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Beschreibung
Mindmap von Mariana Duque, aktualisiert more than 1 year ago
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Erstellt von Mariana Duque
vor mehr als 8 Jahre
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Factores que afectan la
velocidad en una reacción
- Concentración de los reactivos
- la velocidad de una reacción química es proporcional a la concentración de uno o de todos los
reactivos implicados. Es decir, de forma general podemos decir que a mayor concentración de
reactivo mayor será la velocidad de reacción.
- *Ejemplo: NH4+(ac) + NO2-(ac) N2(g) + 2 H2O Se podría estudiar la velocidad de esa reacción
midiendo la concentración de NH4+ o NO2- en función del tiempo o midiendo el volumen de N2
que se produce. Una vez que se ha determinado la velocidad inicial de la reacción (en t=0) para
diversas concentraciones iniciales de NH4+ y NO2- se pueden calcular las velocidades con
diferentes concentraciones de NH4+ y NO2-
- *Ejemplo: NH4+(ac) + NO2-(ac) N2(g) + 2 H2O Se podría estudiar la velocidad de esa reacción
midiendo la concentración de NH4+ o NO2- en función del tiempo o midiendo el volumen de N2
que se produce. Una vez que se ha determinado la velocidad inicial de la reacción (en t=0) para
diversas concentraciones iniciales de NH4+ y NO2- se pueden calcular las velocidades con
diferentes concentraciones de NH4+ y NO2-
- la velocidad de una reacción química es proporcional a la concentración de uno o de todos los
reactivos implicados. Es decir, de forma general podemos decir que a mayor concentración de
reactivo mayor será la velocidad de reacción.
- Temperatura
- Al aumentar la temperatura, también lo hace la velocidad a la que se mueven las partículas y, por
tanto, aumentará el número de colisiones y la violencia de estas. El resultado es una mayor
velocidad en la reacción. Se dice, de manera aproximada, que por cada 10 °C de aumento en la
temperatura, la velocidad se duplica.
- *Ejemplo: el cloruro de sodio reacciona lentamente con el ácido sulfúrico. Si se le proporciona
calor aumenta la velocidad de reacción dando sulfato de sodio (Na2SO4) y ácido clorhídrico:
2.NaCl + H2SO4 ® Na2SO4 + 2HCl
- *Ejemplo: el cloruro de sodio reacciona lentamente con el ácido sulfúrico. Si se le proporciona
calor aumenta la velocidad de reacción dando sulfato de sodio (Na2SO4) y ácido clorhídrico:
2.NaCl + H2SO4 ® Na2SO4 + 2HCl
- Al aumentar la temperatura, también lo hace la velocidad a la que se mueven las partículas y, por
tanto, aumentará el número de colisiones y la violencia de estas. El resultado es una mayor
velocidad en la reacción. Se dice, de manera aproximada, que por cada 10 °C de aumento en la
temperatura, la velocidad se duplica.
- Catalizadores
- Los catalizadores no afectan al estado del equilibrio de un sistema química, pues
únicamente aumenta la velocidad con la que se llega al estado de equilibrio. Por otro lado, los
catalizadores son específicos de cada reacción, es decir, que un mismo catalizador no puede
causar el mismo efecto para todo tipo de reacciones. Lee todo en: Factores que afectan a la
velocidad de reacción.
- *Ejemplo: añadiendo dióxido de manganeso (MnO2) al peróxido de hidrógeno (H2O2), se observa que se
descompone liberando abundante oxígeno: 2.H2O2 + n.MnO2 ® 2.H2O + O2 (g) + n.MnO2 (rápida)
- *Ejemplo: añadiendo dióxido de manganeso (MnO2) al peróxido de hidrógeno (H2O2), se observa que se
descompone liberando abundante oxígeno: 2.H2O2 + n.MnO2 ® 2.H2O + O2 (g) + n.MnO2 (rápida)
- *Catalizador: sustancias que aumentan o disminuyen la rapidez de una reacción sin transformarse
- Los catalizadores no afectan al estado del equilibrio de un sistema química, pues
únicamente aumenta la velocidad con la que se llega al estado de equilibrio. Por otro lado, los
catalizadores son específicos de cada reacción, es decir, que un mismo catalizador no puede
causar el mismo efecto para todo tipo de reacciones. Lee todo en: Factores que afectan a la
velocidad de reacción.
- Estado fisico de los reactivos o grado de división
- Las reacciones entre gases o entre sustancias en disolución son rápidas ya que las mismas están
finamente divididas, mientras que las reacciones en las que aparece un sólido son lentas, ya que
la reacción sólo tiene lugar en la superficie de contacto. Si en una reacción interactúan reactivos
en distintas fases, su área de contacto es menor y su rapidez también es menor. En cambio, si el
área de contacto es mayor, la rapidez es mayor.
- *Ejemplo: el carbón arde más rápido cuanto más pequeños son los pedazos; y si está finamente
pulverizado, arde tan rápido que provoca una explosión.
- *Ejemplo: el carbón arde más rápido cuanto más pequeños son los pedazos; y si está finamente
pulverizado, arde tan rápido que provoca una explosión.
- Las reacciones entre gases o entre sustancias en disolución son rápidas ya que las mismas están
finamente divididas, mientras que las reacciones en las que aparece un sólido son lentas, ya que
la reacción sólo tiene lugar en la superficie de contacto. Si en una reacción interactúan reactivos
en distintas fases, su área de contacto es menor y su rapidez también es menor. En cambio, si el
área de contacto es mayor, la rapidez es mayor.
- Naturaleza de los reactivos
- Dependiendo del tipo de reactivo que intervenga, una determinada reacción tendrá una energía de
activación: Muy alta, y entonces será muy lenta. Muy baja, y entonces será muy rápida.
- *Ejemplo: catión hierro (III) (aq) + catión cromo (II) (aq) → catión hierro(II) (aq) + catión cromo(III)
(aq) ; muy rápida
- *Ejemplo: catión hierro (III) (aq) + catión cromo (II) (aq) → catión hierro(II) (aq) + catión cromo(III)
(aq) ; muy rápida
- Dependiendo del tipo de reactivo que intervenga, una determinada reacción tendrá una energía de
activación: Muy alta, y entonces será muy lenta. Muy baja, y entonces será muy rápida.
- La Luz
- La radiación electromagnética es una forma de energía. Como tal, puede aumentar la velocidad o
incluso hacer que la reacción sea espontánea, al proveer de más energía a las partículas de los
reactantes. Al aumentar la intensidad de la luz, las partículas absorben más energía, por lo que la
velocidad de reacción aumenta
- *Ejemplo: cuando el metano reacciona con cloro gaseoso en la oscuridad, la velocidad de reacción
es muy lenta.
- *Ejemplo: cuando el metano reacciona con cloro gaseoso en la oscuridad, la velocidad de reacción
es muy lenta.
- La radiación electromagnética es una forma de energía. Como tal, puede aumentar la velocidad o
incluso hacer que la reacción sea espontánea, al proveer de más energía a las partículas de los
reactantes. Al aumentar la intensidad de la luz, las partículas absorben más energía, por lo que la
velocidad de reacción aumenta
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