Equilibrio ácido- base en el organismo (buffers)

pH
1. potencial hidrógeno; logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones H3O+; concentración de H
2. 0-14; 0-7=acido, 7=neutral, 7-14=alcalino
3. pH 7.45 sangre arterial y pH 7.35 sangre venosa
4. cualquier trastorno que disminuya el pH por debajo de 7.35 producirá acidosis y cualquier proceso que lo eleve de 7.45 producirá alcalosis
5. mayor acidez de sangre venosa viene dada por mayor cantidad de CO2 que se combina con el agua transaformandose en acido carbónico
6. equilibrio ácido-base: equilibrio de organismo entre ácidos y bases que entran y salen
7. pulmones y riñones
  1. sistema respiratorio no amortigua tanto como sistema urinario pero funciona más rápido
Bronzed-Lowry
1. un ácido es cualquier especie que puede donar un protón
2. base es cualquier especie que puede aceptar un protón
3. base+protón=ácido
4. incluye todas las bases de Arrhenius
5. uno de los principios mas importantes es el concepto de ácidos y bases conjugados
6. cuando base acepta proton se convierte en acto capaz de devolver ese proton
7. cuando acido cede proton se convierte en base capaz de aceptar de nuevo ese proton
Arrhenius
1. concentración de H
2. se simplifican a H3O+
3. base es aquel que no tiene H libres
Buffer
1. donar o aceptar protones para mantener pH con determinada condicion
2. solución acuosa que consiste en una mezcla de 1 ácido débil y base conjugada o 1 base débil y su ácido conjugado
3. restringen cambios en pH cuando se añade pequeña cantidad de ácido fuerte o base fuerte a una solución -> soluciones buffer se usan para mantener pH a un valor constante
4. cuando acido fuerte se añade a solución buffer la concentración de iones H aumenta y grupos OH neutralizan H
5. cuando base fuerte se añade a solución buffer concentración de iones H disminuye al ser atrapados por los H
Fuerza de ácidos: constante de ionización de un acido
1. Ka: constante de disociación del acido- su valor indica fuerza relativa del acido
  1. mas fuerte el acido, mas se disocia, dando un valor de Ka mayor
2. acidos fuertes se ionizan casi completamente en agua y sus constantes de disociación son mayores a 1
3. mayoria de los ácidos orgánicos son ácidos débiles con valores de Ka menor a 1
Tipos de ácidos metabólicos
1. la principal causa de alteración del pH en el organismo son el CO2 y los ácidos formados en los procesos metabólicos
Acidos producidos en organismo
1. acido sulfúrico
2. acido fosforico
  1. mantiene pH del fluído celular interno
  2. consta del par ácido débil y base conjugada
  3. pKa=6.8 y rango amortiguador es 5.8-7.8
  4. amp fosfato es sistema muy eficaz para amortiguar ácidos
  5. más importante dentro de la célula y en los huesos
3. acido láctico
4. acido acetoacético
5. ácido butírico
Amortiguador: acido acético y acetato sódico
1. si se añaden iones H el equilibrio se desplaza hacia la formación de ácido acético
2. si se añade iones hidróxido, reaccionan con los iones H libres para formar agua y el equilibrio se desplaza hacia el ion acetato
3. región amortiguada es pH=pKa +- 1
4. pKa=pH cuando coinciden concentraciones de A- (aceptador de protones) y HA (dador de protones)
Ecuación de Henderson- Hasselbalch
1. pH=pKa+log(sal/ácido)
Amortiguadores fisiològicos
1. capacidad de taponamiento es propiedad importante para los sistemas biológicos donde un rápido cambio de pH puede tener consecuencias desastrosas
Ácido carbónico y el bicarbonato
1. reacciones ocurren predominantemente en eritrocitos ya que casi todo el CO2 que se libera
Sistema amortiguador de proteínas y aminoácidos
1. proteinas se comportan como amortiguadores por grupos carboxilos y amino
Aminoacidos como ácidos, bases y buffers
1. ácidos débiles
2. todos tienen alrededor de 2 protones y por lo tanto 2 pKas

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