Zusammenfassung der Ressource
Equilibrio ácido- base en el organismo (buffers)
- pH
- potencial hidrógeno; logaritmo
negativo de base 10 de la
actividad de los iones H3O+;
concentración de H
- 0-14; 0-7=acido, 7=neutral,
7-14=alcalino
- pH 7.45 sangre arterial y pH
7.35 sangre venosa
- cualquier trastorno que disminuya
el pH por debajo de 7.35 producirá
acidosis y cualquier proceso que lo
eleve de 7.45 producirá alcalosis
- mayor acidez de sangre venosa
viene dada por mayor cantidad
de CO2 que se combina con el
agua transaformandose en acido
carbónico
- equilibrio ácido-base: equilibrio
de organismo entre ácidos y
bases que entran y salen
- pulmones
y riñones
- sistema
respiratorio no
amortigua
tanto como
sistema
urinario pero
funciona más
rápido
- Bronzed-Lowry
- un ácido es cualquier especie
que puede donar un protón
- base es cualquier especie que
puede aceptar un protón
- base+protón=ácido
- incluye todas las bases de Arrhenius
- uno de los principios mas
importantes es el concepto de
ácidos y bases conjugados
- cuando base acepta proton se
convierte en acto capaz de
devolver ese proton
- cuando acido cede proton se
convierte en base capaz de
aceptar de nuevo ese proton
- Arrhenius
- concentración de H
- se simplifican a H3O+
- base es aquel que no tiene H libres
- Buffer
- donar o aceptar protones para
mantener pH con determinada
condicion
- solución acuosa que consiste en
una mezcla de 1 ácido débil y
base conjugada o 1 base débil y
su ácido conjugado
- restringen cambios en pH
cuando se añade pequeña
cantidad de ácido fuerte o base
fuerte a una solución ->
soluciones buffer se usan para
mantener pH a un valor
constante
- cuando acido fuerte se añade a
solución buffer la concentración
de iones H aumenta y grupos OH
neutralizan H
- cuando base fuerte se añade a
solución buffer concentración de
iones H disminuye al ser
atrapados por los H
- Fuerza de ácidos:
constante de
ionización de un acido
- Ka: constante de disociación del acido- su valor
indica fuerza relativa del acido
- mas fuerte el acido, mas se disocia,
dando un valor de Ka mayor
- acidos fuertes se ionizan casi
completamente en agua y sus constantes
de disociación son mayores a 1
- mayoria de los ácidos orgánicos son ácidos
débiles con valores de Ka menor a 1
- Tipos de ácidos metabólicos
- la principal causa de alteración del pH en el
organismo son el CO2 y los ácidos
formados en los procesos metabólicos
- Acidos producidos
en organismo
- acido sulfúrico
- acido fosforico
- mantiene pH del
fluído celular interno
- consta del par ácido
débil y base
conjugada
- pKa=6.8 y rango
amortiguador es
5.8-7.8
- amp fosfato es
sistema muy eficaz
para amortiguar
ácidos
- más importante dentro
de la célula y en los
huesos
- acido láctico
- acido acetoacético
- ácido butírico
- Amortiguador: acido
acético y acetato sódico
- si se añaden iones H el equilibrio se desplaza
hacia la formación de ácido acético
- si se añade iones hidróxido, reaccionan con
los iones H libres para formar agua y el
equilibrio se desplaza hacia el ion acetato
- región amortiguada es pH=pKa +- 1
- pKa=pH cuando coinciden concentraciones de A-
(aceptador de protones) y HA (dador de protones)
- Ecuación de Henderson-
Hasselbalch
- pH=pKa+log(sal/ácido)
- Amortiguadores fisiològicos
- capacidad de taponamiento es propiedad
importante para los sistemas biológicos donde
un rápido cambio de pH puede tener
consecuencias desastrosas
- Ácido carbónico y el bicarbonato
- reacciones ocurren predominantemente en
eritrocitos ya que casi todo el CO2 que se libera
- Sistema amortiguador de
proteínas y aminoácidos
- proteinas se comportan como amortiguadores
por grupos carboxilos y amino
- Aminoacidos como
ácidos, bases y buffers
- ácidos débiles
- todos tienen alrededor de 2 protones y
por lo tanto 2 pKas