Zusammenfassung der Ressource
ELEMENTS I COMPOSTOS
- LES PARTÍCULES
DE L'ÀTOM
- ELECTRÓ
- Partícules de càrrega
negativa i de molt poca massa
que constitueixen els raigs
catòdics.
- PROTÓ
- Partícules de càrrega
positiva i de massa molt més
gran que la dels electrons.
- NEUTRÓ
- Partícules de massa
similar a la del protó, però
sense càrrega elèctrica.
- NOMBRES
- ATÒMIC, Z
- Nombre de protons
que tenen els nuclis
dels àtoms d'un
element.
- A = Z + N
- A= nombre màssic
B= nombre atòmic
N= nombre de
neutrons
- MÀSSIC, A
- Suma del nombre de
protons i de neutrons
que té el nucli d'un
àtom.
- MODELS ATÒMICS
- THOMSON
- L'àtom està constituït per una esfera
de matèria amb càrrega positiva, el
qual hi ha un nombre suficient
d'electrons per a neutralitzar-ne la
càrrega.
- RUTHERFORD
- - La massa del l'àtom i la càrrega positiva
es troben en la zona central, el Nucli.
- Fora del nucli, els electrons giren en
òrbites circulars.
- BHOR
- Els electrons, en el seu
moviment, al voltant del nucli,
havien d'estar distribuïts d'una
manera ordenada, es a dir, nivells
d'energia.
- ACTUAL
- - L'electró es comporta com una ona en el seu moviment al voltant del nucli.
- - Orbitals atòmics, ja que no és posible la trajectòria exacte de l'electró.
- - Els orbitals s'agrupen en 7 nivells energètics.
- CONFIGURACIÓ
ELECTRÒNICA
- La configuració o estructura electrónica d'un
element és la distribució dels elements dels
seus àtoms en els orbitals dels diferents nivells
d'energia.
- ELS SISTEMA PERIÒDIC
DELS ELEMENTS
- Permet establir relacions entre els diferents
elements i aporta informació molt valuosa sobre
les seves propietats i el seu comportament
químic.
- GRUPS I PERÍODES
- GRUP
- En cada grup apareixen els elements que
presenten el mateix nombre d'electrons en
l'últim nivell ocupat o capa de valència
- PERÍODE
- Hi han 7 períodes
- El període 1 conté 2 elements
- Els períodes 2 i 3 contenen 8 elements cadascun
- Els períodes 4 i 5 contenen 18 elements cadascun
- Els períodes 6 i 7 contenen 32 elements cadascun
- REGULARITATS EN EL
SISTEMA PERIÒDIC
- ELECTRONEGATIVITAT
- Tendència a treure els electrons
d'altres àtoms, pel qual estan
enllaçats.
- CARÀCTER METÀL·LIC
- METALLS
- tendència a cedir i a captar
electrons amb facilitat.
- NO METALLS
- Tendència a cedir i a captar
electrons amb facilitat.
- ENLLAÇOS QUÍMICS
- ENLLAÇ IÒNIC
- Atracció electrostàtica que apareix
entre els ions positius i negatius que
consitueixen el compost iònic
- FORMACIÓ
- DELS IONS
- DE L'ENLLAÇ IÒNIC
- CRISTALL IÒNIC
- PROPIETATS
- A temperatura ambient són sòlids amb un elevat punt de fusió
- No condueixen l'electricitat en estat sòlid
- Són conductors en dissolució o fosos
- Són fràgils
- Són solubles amb l'aigua
- Diferents classes de forces que mantenen units, de manera estable,
els àtoms en les substàncies.
- ENLLAÇ COVALENT
- Unió de dos àtoms que
comparteixen un o més parells
d'electrons
- TIPUS
- MOLECULARS: formen mol·lècules
- Gasos, líquids i sòlids amb un punt de
fusió i d'ebullició baix.
- La majoría són insolubles en aigua i
solubles en dissolvents orgànics.
- No condueixen l'electricitat ni en estat pur ni
en dissolució.
- ATÒMIQUES: estructures tridimensionals
- Sòlids amb un punt de fusió alt i molt
durs.
- Insolubles en l'aigua i en gairabé tots els
dissolvents.
- No condueixen el corrent elèctric.
- FORCES INTERMOLECULARS
- Forces atractives existents entre les
molècules de les substàncies covalents
moleculars.
- TIPUS
- FORCES DE VAN DER
WAALS
- Dèbils i de naturalesa electrostática.
- La intensitat augmenta amb la
grandària de la molécula.
- ENLLAÇ D'HIDROGEN
- Enllaç intermolecular més intens que les
Forces de Van der Waals
- Punts de fusió i d'ebullició més elevats.
- ENLLAÇ METÀL·LIC
- Força atractiva que hi ha en els metalls
entre els ions positius i electrons mòbils
de valència que els envolten.
- PROPIETATS
- Punt de fusió alt.
- Densitat elevada.
- Solubles entre ells en estat fos i formen aliatges.
- Bons conductors de la calor.
- Bons conductors de l'electricitat.
- Quan els apliquem una tensió mecánica, es deformen,
sense que el metall es trenqui.