6789807
Beschreibung
Mindmap von Aisha Lona, aktualisiert more than 1 year ago
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Erstellt von Aisha Lona
vor etwa 8 Jahre
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Ácidos y bases
- Ácido: compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro
compuesto (base), produciendo iones hidronio (H3O+)
- Reacciones
- De ácidos
- Ácido + metal activo = Hidrógeno gaseoso + sal
- Ácido + óxido metálico = Agua + sal
- Ácido + carbonato = Dioxido de
carbono + agua + sal
- Ácido + Sulfiro metálico = sulfuro de hidrógeno gaseoso + sal
- Ácido + metal activo = Hidrógeno gaseoso + sal
- De bases
- Base + sal soluble de metal en transición = Hidróxido insoluble de metal en transición + sal
- Base + sal soluble de metal en transición = Hidróxido insoluble de metal en transición + sal
- De ácidos
- Ácidos carboxilicos: poseen un grupo
funcional llamado grupo carboxilo o
grupo carboxi (–COOH)
- Base: molecula capaz de proporcionar electrones o
captar protones (HO-)
- Ionización
del agua
- Dos moléculas polares de agua pueden ionizarse debido a las fuerzas de atracción por
puentes de hidrogeno que se establecen entre ellas. Un ion hidrogeno se disocia de su
átomo de oxigeno de la molécula (unidos por enlace covalente), y pasa a unirse con el
átomo de oxígeno de la otra molécula, con el que ya mantenía relaciones mediante el
enlace de hidrógeno.
- El agua no es un líquido químicamente puro, ya que se trata de
una solución iónica que siempre contiene algunos iones H3O+ y
OH- . El producto iónico del agua
- Dos moléculas polares de agua pueden ionizarse debido a las fuerzas de atracción por
puentes de hidrogeno que se establecen entre ellas. Un ion hidrogeno se disocia de su
átomo de oxigeno de la molécula (unidos por enlace covalente), y pasa a unirse con el
átomo de oxígeno de la otra molécula, con el que ya mantenía relaciones mediante el
enlace de hidrógeno.
- pH
- pOH
- Se define el pOH como el logaritmo negativo
en base 10 de la actividad de los aniones
hidróxilo , o también en términos de
concentración de éstos. Así, considerando
que el agua pura (disolución neutra) tiene
un pH = pOH = 7 se cumple que: pH + pOH =
14 El pH mide las concentraciones de los
iones hidronio, mientras que el pOH mide
las concentraciones de los aniones hidroxilo
o iones hidróxido
- Se define el pOH como el logaritmo negativo
en base 10 de la actividad de los aniones
hidróxilo , o también en términos de
concentración de éstos. Así, considerando
que el agua pura (disolución neutra) tiene
un pH = pOH = 7 se cumple que: pH + pOH =
14 El pH mide las concentraciones de los
iones hidronio, mientras que el pOH mide
las concentraciones de los aniones hidroxilo
o iones hidróxido
- El pH (potencial de hidrogeno)es una medida de
acidez o alcalinidad de una disolución. Indica la
concentración de iones hidronio [H3O+] presentes
en determinadas sustancias. La escala de pH
típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa,
siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 y
alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7
indica la neutralidad de la disolución.
- pOH
- Teorías de los ácidos y
bases
- Ácidos y bases conjugados
- Una reacción acido-base es una
transferencia de un H+ del acido a la
base HA + B < A- + BH+, donde HA y
BH+ son ácidos y B y A- son bases. Los
ácidos y bases relacionados entre si se
dice que son conjugados. Asi HA y BH+
son acidos conjugados de las bases A-
y B, respectivamente.
- Una reacción acido-base es una
transferencia de un H+ del acido a la
base HA + B < A- + BH+, donde HA y
BH+ son ácidos y B y A- son bases. Los
ácidos y bases relacionados entre si se
dice que son conjugados. Asi HA y BH+
son acidos conjugados de las bases A-
y B, respectivamente.
- Tipos de acidos Inorganicos
Hidracidos Oxacidos
Organicos
Monocarboxilicos
Dicarboxilicos
Policarboxilicos
Sulfonicos
- Base: Sustancia que en
disolucion acuosa se
ioniza para dar lugar a
iones OH-, capaz de
aceptar protones.
- Neutralización: reacción que se da entre los
iones hidróxido de una base y los iones
hidrógeno de un ácido, para formar moléculas de
agua y de sales.
- Ion hidronio Es un ion de
hidrogeno unido a una
molecula de agua.
- Teoria de Arrhenius
- Teoria de Arrhenius ácido: Sustancia que genera el
ion H+ como uno de los productosde su
disociación ionica en el agua.
- Base: Sustancia que genera el ion OH- como
uno de los productos de su disociacion
ionica en agua
- Teoria de Arrhenius ácido: Sustancia que genera el
ion H+ como uno de los productosde su
disociación ionica en el agua.
- Buffer (tampon quimico) >Tienen la
propiedad de mantener estable el
pH de una disolución frente a la
adición de cantidades relativamente
pequeñas de ácidos o bases fuertes
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