6908211
Beschreibung
Mindmap von Doris Omaira Alvarez Negron, aktualisiert more than 1 year ago
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Erstellt von Doris Omaira Alvarez Negron
vor etwa 8 Jahre
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diamantes
- En mineralogía, el diamante (del griego antiguo αδάμας, adámas, que significa invencible o inalterable)
es un alótropo del carbono donde los átomos de carbono están dispuestos en una variante de la
estructura cristalina cúbica centrada en la cara denominada «red de diamante». El diamante es la
segunda forma más estable de carbono, después del grafito; sin embargo, la tasa de conversión de
diamante a grafito es despreciable a condiciones ambientales. El diamante tiene renombre
específicamente como un material con características físicas superlativas, muchas de las cuales
derivan del fuerte enlace covalente entre sus átomos. En particular, el diamante tiene la más alta
dureza y conductividad térmica de todos los materiales conocidos por el ser humano. Estas
propiedades determinan que la aplicación industrial principal del diamante sea en herramientas de
corte y de pulido además de otras aplicaciones.
- propiedades
- Un diamante es un cristal transparente de átomos de
carbono enlazados tetraedralmente (sp3) que cristaliza en la
red de diamante, que es una variación de la estructura
cúbica centrada en la cara. Los diamantes se han adaptado
para muchos usos, debido a las excepcionales características
físicas. Las más notables son su dureza extrema y su
conductividad térmica (900–2.320 W/(m·K)),8 así como la
amplia banda prohibida y alta dispersión óptica.9 Sobre los
1.700 °C (1.973 K / 3.583 °F) en el vacío o en atmósfera libre
de oxígeno, el diamante se convierte en grafito; en aire la
transformación empieza aproximadamente a 700 °C.10 Los
diamantes existentes en la naturaleza tienen una densidad
que va desde 3,15–3,53 g/cm3, con diamantes muy puros
generalmente extremadamente cerca a 3,52 g/cm3.11
- Un diamante es un cristal transparente de átomos de
carbono enlazados tetraedralmente (sp3) que cristaliza en la
red de diamante, que es una variación de la estructura
cúbica centrada en la cara. Los diamantes se han adaptado
para muchos usos, debido a las excepcionales características
físicas. Las más notables son su dureza extrema y su
conductividad térmica (900–2.320 W/(m·K)),8 así como la
amplia banda prohibida y alta dispersión óptica.9 Sobre los
1.700 °C (1.973 K / 3.583 °F) en el vacío o en atmósfera libre
de oxígeno, el diamante se convierte en grafito; en aire la
transformación empieza aproximadamente a 700 °C.10 Los
diamantes existentes en la naturaleza tienen una densidad
que va desde 3,15–3,53 g/cm3, con diamantes muy puros
generalmente extremadamente cerca a 3,52 g/cm3.11
- conductiva electrica
- Otras aplicaciones especializadas también existen o están siendo
desarrolladas, incluyendo su uso como semiconductores: algunos
diamantes azules son semiconductores naturales, en contraste a la
mayoría de otros diamantes, que son excelentes aislantes
eléctricos.13 La conductividad y color azul se originan de la
impureza de boro. El boro sustituye a átomos de carbono en la red
de diamante, donando un hueco en la banda de valencia.21
Comúnmente se observa una conductividad sustancial en
diamantes nominalmente no dopados, que han crecido por
deposición química de vapor. Esta conductividad está asociada con
especies relacionadas al hidrógeno adsorbido en la superficie, y
puede ser eliminada por recocido u otros tratamientos de
superficie.22 23
- Otras aplicaciones especializadas también existen o están siendo
desarrolladas, incluyendo su uso como semiconductores: algunos
diamantes azules son semiconductores naturales, en contraste a la
mayoría de otros diamantes, que son excelentes aislantes
eléctricos.13 La conductividad y color azul se originan de la
impureza de boro. El boro sustituye a átomos de carbono en la red
de diamante, donando un hueco en la banda de valencia.21
Comúnmente se observa una conductividad sustancial en
diamantes nominalmente no dopados, que han crecido por
deposición química de vapor. Esta conductividad está asociada con
especies relacionadas al hidrógeno adsorbido en la superficie, y
puede ser eliminada por recocido u otros tratamientos de
superficie.22 23
- propiedades
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