6965344
Beschreibung
Mindmap von JORGE ORLANDO TOLOZA MARTINEZ, aktualisiert more than 1 year ago
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Erstellt von JORGE ORLANDO TOLOZA MARTINEZ
vor etwa 8 Jahre
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HELIO
- El helio (en griego:ἥλιος helios,sol) es un elemento químico de número atómico 2, símbolo He y peso
atómico estándar de 4,0026. Pertenece al grupo 18 de la tabla periódica de los elementos, ya que al
tener el nivel de energía completo presenta las propiedades de un gas noble. Es decir, es inerte (no
reacciona) y al igual que estos, es un gas monoatómico incoloro e inodoro que cuenta con el menor
punto de ebullición de todos los elementos químicos y solo puede ser licuado bajo presiones muy
grandes y no puede ser congelado.
- CARACTERISTICAS
- A pesar de que la configuración electrónica del helio es 1s², no figura en el grupo 2 de la tabla
periódica de los elementos, junto al hidrógeno en el bloque s, sino que se coloca en el grupo 18
del bloque p, ya que al tener el nivel de energía completo presenta las propiedades de un gas
noble. En condiciones normales de presión y temperatura es un gas monoatómico no
inflamable, pudiéndose licuar solamente en condiciones extremas (de alta presión y baja
temperatura). Tiene el punto de solidificación más bajo de todos los elementos químicos, siendo
el único líquido que no puede solidificarse bajando la temperatura, ya que permanece en estado
líquido en el cero absoluto a presión normal. De hecho, su temperatura crítica es de tan solo
5,20 K ó −267,96 grados Celsius. Los sólidos compuestos por ³He y 4He son los únicos en los que
es posible, incrementando la presión, reducir el volumen más del 30 %. El calor específico del
gas helio es muy elevado y el helio vapor muy denso, expandi
- A pesar de que la configuración electrónica del helio es 1s², no figura en el grupo 2 de la tabla
periódica de los elementos, junto al hidrógeno en el bloque s, sino que se coloca en el grupo 18
del bloque p, ya que al tener el nivel de energía completo presenta las propiedades de un gas
noble. En condiciones normales de presión y temperatura es un gas monoatómico no
inflamable, pudiéndose licuar solamente en condiciones extremas (de alta presión y baja
temperatura). Tiene el punto de solidificación más bajo de todos los elementos químicos, siendo
el único líquido que no puede solidificarse bajando la temperatura, ya que permanece en estado
líquido en el cero absoluto a presión normal. De hecho, su temperatura crítica es de tan solo
5,20 K ó −267,96 grados Celsius. Los sólidos compuestos por ³He y 4He son los únicos en los que
es posible, incrementando la presión, reducir el volumen más del 30 %. El calor específico del
gas helio es muy elevado y el helio vapor muy denso, expandi
- COMPUESTOS
- Dado que el helio es un gas noble, en la práctica no participa en las reacciones químicas, aunque
bajo la influencia de descargas eléctricas o bombardeado con electrones forma compuestos. El helio
tiene una valencia cero y no es químicamente reactivo bajo condiciones normales.21 Es un aislante
eléctrico a menos que esté ionizado. Al igual que los demás gases nobles, tiene niveles de energía
metaestables, lo que le permite seguir ionizado en una descarga eléctrica con un voltaje por debajo
de su potencial de ionización.8 El helio puede formar compuestos inestables, conocidos como
excímeros, con el wolframio, yodo, flúor y fósforo, cuando se somete a una descarga eléctrica
luminiscente, a un bombardeo de electrones, o bien es un plasma por otra razón. Los compuestos
moleculares HeNe, HgHe10 y WHe2, y los iones moleculares He+2, He2+2, HeH+, y HeD+ se pueden
crear de esta manera.22 Esta técnica también ha permitido la producción de la molécula neutra He2,
que tiene un gran número de si
- Dado que el helio es un gas noble, en la práctica no participa en las reacciones químicas, aunque
bajo la influencia de descargas eléctricas o bombardeado con electrones forma compuestos. El helio
tiene una valencia cero y no es químicamente reactivo bajo condiciones normales.21 Es un aislante
eléctrico a menos que esté ionizado. Al igual que los demás gases nobles, tiene niveles de energía
metaestables, lo que le permite seguir ionizado en una descarga eléctrica con un voltaje por debajo
de su potencial de ionización.8 El helio puede formar compuestos inestables, conocidos como
excímeros, con el wolframio, yodo, flúor y fósforo, cuando se somete a una descarga eléctrica
luminiscente, a un bombardeo de electrones, o bien es un plasma por otra razón. Los compuestos
moleculares HeNe, HgHe10 y WHe2, y los iones moleculares He+2, He2+2, HeH+, y HeD+ se pueden
crear de esta manera.22 Esta técnica también ha permitido la producción de la molécula neutra He2,
que tiene un gran número de si
- ISOTOPOS
- Existen ocho isótopos conocidos del helio, pero tan solo el 3He y el 4He son estables. En la atmósfera
terrestre hay un átomo de ³He por cada millón de átomos de 4He.28 A diferencia de otros elementos,
la abundancia isotópica del helio varía mucho por su origen, debido a los diferentes procesos de
formación. El isótopo más común, el 4He, se produce en la Tierra mediante la desintegración alfa de
elementos radiactivos más pesados; las partículas alfa que aparecen son átomos de 4He
completamente ionizado. El 4He tiene un núcleo inusualmente estable debido a que sus nucleones
están ordenados en capas completas. Además, este isótopo se formó en grandes cantidades durante
la nucleosíntesis primordial en el Big Bang.29 El ³He está presente hoy en día en la tierra tan solo en
trazas (la mayoría data desde la formación de la Tierra), aunque algo de este cae a la Tierra al ser
atrapado en el polvo cósmico.30 Algunos rastros también son producidos mediante la desintegración
beta del tritio.31
- Existen ocho isótopos conocidos del helio, pero tan solo el 3He y el 4He son estables. En la atmósfera
terrestre hay un átomo de ³He por cada millón de átomos de 4He.28 A diferencia de otros elementos,
la abundancia isotópica del helio varía mucho por su origen, debido a los diferentes procesos de
formación. El isótopo más común, el 4He, se produce en la Tierra mediante la desintegración alfa de
elementos radiactivos más pesados; las partículas alfa que aparecen son átomos de 4He
completamente ionizado. El 4He tiene un núcleo inusualmente estable debido a que sus nucleones
están ordenados en capas completas. Además, este isótopo se formó en grandes cantidades durante
la nucleosíntesis primordial en el Big Bang.29 El ³He está presente hoy en día en la tierra tan solo en
trazas (la mayoría data desde la formación de la Tierra), aunque algo de este cae a la Tierra al ser
atrapado en el polvo cósmico.30 Algunos rastros también son producidos mediante la desintegración
beta del tritio.31
- CARACTERISTICAS
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