Sistemas Materiales

Clasificación general de la materia
1. Mezcla
  1. Homogénea
    1. Sus componentes no se distinguen
  2. Heterogénea
    1. Se pueden distinguir
2. Sustancia pura
  1. Elementos
    1. Contienen átomos iguales
  2. Compuestos
    1. Contienen átomos diferentes
Separación de mezclas Heterogéneas
1. Filtración
  1. Método físico
    1. Utilizado para separar líquidos y sólidos
      1. Embudo
2. Decantación
  1. Metodo Físico
    1. Separar dos líquidos inmiscibles
      1. Embudo
3. Separación Magnética
  1. Metodo de separación
    1. Solo se puede realizar con materiales con compuestos magnéticos
      1. Como es el caso del hierro
4. Tamizado
  1. Metodo físico
    1. Separar mezclas de sólidos
      1. Se usa el Tamiz
5. Centrifugación
  1. Metodo aplicable a suspensiones de sólidos en líquidos
Mezclas Homogéneas
1. Cristalización
  1. Se usa para separar un solido de un líquido y un solído
  2. Se evapora el líquido y el sólido se queda en el fondo
2. Destilación
  1. Se usa para separar dos líquidos con distinto punto de ebullición
    1. Al calentar la mezcla en un destilador, el líquido con menor punto de ebullición se vaporiza y pasa a un tubo refrigerante en el cual condensa para recogerse en estado puro
Disolución
1. Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias
  1. El disolvente es el componente mayoritario
  2. El soluto es el componente que se encuentra en menor cantidad
    1. En una disolución puede haber varios solutos, de ellos se dice que se disueven en el disolvente
2. Tipos de desoluciones
  1. Disolución diluida
    1. Es la que contiene muy poca cantidad de solutos comparados con la antidad de disolvente
  2. Disolución concentrada
    1. Es aquella en la que hay elevada cantidad de solutos con respecto a la cantidad de disolvente
  3. Disolución saturada
    1. Se obtiene cuando se ha añadido la máxima cantidad de soluto que es posible disolver en el disolvente
3. Disolución a escala microscópica
  1. En primer lugar las partículas de soluto sólido se encuentra formando una red cristalina
  2. En segundo lugar las partículas del disolvente rodean a las del soluto sepárandolas de la red
  3. En tercer lugar el proceso de la disolución continua con el resto de las partículas del soluto disgregando la red cristalina
  4. Por último todas las partículas se encuentran rodeadas de partículas de disolvente
Solubilidad
1. Es la cantidad máxima de soluto expresada en gramos, que es posible disolver en 100g de disolvente a una determinada temperatura
2. Depende del soluto y del disolvente
  1. Para dos solutos diferentes, podemos decir que se disuelve en mayor cantidad aquel cuyo valor de solubilidad es mayor a una misma temperatura
3. También depende de la temperatura
  1. Si el soluto es un gas, la solubilidad disminuye al incrementarse la temperatura
La concentración de una disolución
1. Un aspecto característico de una disolución, como de cualquier otra mezcla, es su composición variable
2. La concentración expresa, mediante un número, las cantidades relativas de soluto y disolvente que hay en una disolución
  1. Este número es el cociente entre la cantidad de soluto y la de disolvente o disolución
3. Formulas de calcular la concentración
  1. Porcentaje en masa
    1. Es la masa del soluto que hay disuelto por cada 100 unidades de masa de disolución
    2. % Masa = Masa de soluto/ masa de disolución x 100
  2. Porcentaje en volumen
    1. Es el volumen de soluto disuelto por cada 100 unidades de volumen de disolución
    2. % Volumen = Volumen de soluto/ Volumen de disolución x 100
  3. Masa por unidad de volumen
    1. Es la masa de soluto que hay disuelto en un cierto volumen de disolución, se puede expresar en g/L
    2. C = masa de soluto/ volumen de disolución
4. Proceso de Dilución
  1. Es el proceso mediante el cual se obtiene una disolución más diluida a partir de otra más concentrada añadiéndole disolvente

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