LEYES DE LOS GASES

Estados de agregación
1. Sólido
  1. Líquido
    1. Gaseoso
Temperatura
1. La temperatura es una medida de la energía cinética media de los átomos y moléculas que constituyen un sistema.
Presión
1. Es una fuerza que actúa sobre un área
Volumen
1. Es el espacio que ocupa un sistema
Leyes
1. Avogadro
  1. Establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión.
2. Boyle
  1. Establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
3. Charles
  1. En esta ley dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética de las moléculas del gas.
4. Gases Ideales
  1. La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
Teoría Cinetica
1. Es una teoría física y química que explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases (Ley de los gases ideales), a partir de una descripción estadística de los procesos moleculares microscópicos.
  1. Características
    1. El número de moléculas es grande y la separación media entre ellas es grande comparada con sus dimensiones.
    2. Las moléculas realizan choques elásticos entre sí, por lo tanto se conserva tanto el momento lineal como la energía cinética de las moléculas.
    3. El gas es considerado puro, es decir todas las moléculas son idénticas.
    4. El gas se encuentra en equilibrio térmico con las paredes del envase.

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