Reacciones Quimicas

1. AB —– > A + B
2. un reactivo da origen a productos más simples que el. 

Anmerkungen:

• Reacciones de Síntesis o Adición

1. A  + B —– > AB
2. DOS SUSTANCIAS SE COMBINANA PARA DAR UN PRODUCTO MAS COMPLEJO

1. AB + C —– > A + CB
2. C ve a B reaccionando a A, se aroxima y siendo más fuerte, desplaza A y asume la ligación con B. En caso que C no sea más fuerte que A, nada sucederá.

1. AB + CD —– > AD + CB
2. A cambió de lugar con C. La diferencia de este tipo de reacción con el desplazamiento, es que ni A ni C estaban solos y en ambos casos ninguno de ellos quedó solo luego de la sustitución.
3. Particularmente comunes para reacciones iónicas en solución; se intercambian átomos o grupos atómicos para dar una sal insoluble.

1. Zn (s) + 2 HCl (ac) → ZnCl2 (ac) + H2 (g)
2. Ocurren cuando algunos átomos experimentan un aumento en su estado de oxidación, proceso denominado oxidación y otros experimentan una disminución en su estado de oxidación, denominada reducción.  

1. La reacción de combustión se basa en la reacción química exotérmica de una sustancia o mezcla de sustancias llamada combustible con el oxígeno. Es característica de esta reacción la formación de una llama, que es la masa gaseosa incandescente que emite luz y calor, que esta en contacto con la sustancia combustible.
2. C + O2 → CO2

1. Cuando reacciona un ácido con una base para formar agua más un compuesto iónico llamado sal.  
2. Ca(OH)2 (ac) + HCl(ac) → CaCl2 (ac) + 2 H2O (l)