Beschreibung
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Erstellt von susanasenamuchaq
vor etwa 10 Jahre
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Objetivo: el estudio de los procesos en los cuales se liberan o absorben energía
Exotérmico Libera calor
Endotérmico Absorbe calor
La ganancia o perdida de energía se manifiesta en las paredes o en el ambiente, o el entorno dependiendo del sistema
El calorímetro es un recipiente con paredes adiabáticas que nos permite medir la variación de energía en las reacciones
El cambio de entalpía de un sistema dado un proceso químico es igual al calor liberado o absorbido a presión constante
El calor liberado o absorbido durante una reacccion química es igual al cambio de entalpía del sistema
La entalpía se representa con la letra H , y se tienen en cuenta la variación de la misma
Diagrama entálpico
El estudio de las variaciones de entalpía, en los procesos químicos y en las transformaciones físicas, nos permiten determinar algunas características de las las propiedades de los sistema.
La entalpía es una propiedad extensiva , por lo cual es importante saber el estado de las sustancias. La variación de entalpía dependerá de la cantidad de reactivos que se consume y de la cantidad de producto que se forme
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