Cual de las siguientes afirmaciones es correcta:
La transferencia de trabajo termodinámico es la razón de cambio del calor en el medio en el que se trabaja.
La transferencia de energía interna asociada a una variación de volumen se denomina trabajo termodinámico
El trabajo total invertido en el gas a medida que su volumen cambia de Vi a Vf se conoce como un valor constante
Si el gas se expande, dV es positivo y el trabajo invertido en el gas es positivo.
Cual de las siguientes afirmaciones es falsa:
a. La transferencia de energía interna asociada a una variación de volumen se denomina trabajo termodinámico
b. Si el gas se comprime, dV es negativo y el trabajo invertido en el gas es positivo.
c. Si el gas se expande, dV es positivo y el trabajo invertido en el gas es positivo.
d. Si el volumen permanece al máximo, el trabajo invertido en el gas es cero.
Según las condiciones en las que se produzca la transformación, podemos identificar el proceso que es falso:
ISOTÉRMICOS: proceso que tiene lugar a temperatura constante.
b. ISOBÁRICO: proceso que tiene lugar a presión constante.
c. ISOCÓRICO: proceso que tiene lugar sin variación de trabajo
d. ADIABÁTICO: proceso en el que no se produce intercambio de calor con el entorno
Identifique la expresión que define correctamente la 1ra ley de la termodinámica:
Establece que el calor no se crea, ni se destruye, sino que se conserva.
Un sistema termodinámico puede intercambiar calor con su entorno crea trabajo y de energía
Cuando un sistema es sometido a un ciclo termodinámico, el calor cedido por el sistema será igual al trabajo recibido por el mismo, y viceversa
Complete correctamente el siguiente enunciado: • Un sistema “recibe” calor por lo tanto según la convención es positivo y realiza Trabajo (expansión), por el sistema hacia el entorno, luego es negativo.
Positivo, negativo
Negativo positivo
Positivo , positivo
Negativo, negativo
Un sistema “recibe” calor (proceso endotérmico) aumentando su energía y el medio ambiente realiza “sobre” él un trabajo, lo cual también aumenta la energía
∆U=W
∆U=Q
∆U=W+Q
∆U=-W+Q
Identifique la alternativa correcta: EL PROCESO ISOBÁRICO Se presenta a presión constante.
∆E_int=Q
W= -P(V_f- V_i)=Q
Identifique la alternativa correcta: PROCESO ISOVOLUMÉTRICO: Tiene lugar a volumen constante.
) W= .-P(V_f- V_i)=Q
W=Q
En este proceso, la transferencia se representa a escala atómica como un intercambio de energía cinética entre partículas microscópicas (moléculas, átomos y electrones libres) en el que las partículas menos energéticas ganan energía en colisiones con partículas más energéticas corresponde a:
Convección
b) Conducción
Radiación
Emisividad
La transferencia de energía tratada por la ley de Stefan P=σAeT^4 corresponde a:
a) Convección
c) Radiación
d) Emisividad
El trabajo neto W_maq realizado por una máquina térmica es igual a la energía neta Q_netaque se le transfiere.
KELVIN–PLANCK DE LA SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA: manifiesta que se puede construir una maquina con una eficiencia de un 80%
Si la sustancia de trabajo pasa a través de un ciclo, y sus energías internas inicial y final son iguales, entonces ∆E_int=0
Si queremos trasladar el calor de un deposito frio a uno caliente, se debe poner algo de energía en un dispositivo para lograrlo, este dispositivo se llama bomba de enfriamiento
El refrigerador o bomba de calor transfiere energía desde un cuerpo más caliente
Un proceso reversible ocurre cuando el intercambio de calor y trabajo netos entre el sistema y alrededores es cero.
Kelvin Planck manifiesta que es imposible construir una máquina cíclica,
En una máquina de Carnot se puede obtener una eficiencia de un 95%
El cambio de entropía dS es igual a esta cantidad de energía dividida entre el tiempo que actúa sobre el sistema: dS=(dQ_r)/T
La entropía del Universo aumenta en todos los procesos reales.
En termodinámica la entropía involucra la transferencia de energía por temperatura durante un proceso reversible.
