El es un estado de un sistema reaccionante en el que se observan cambios a medida que transcurre el tiempo, a pesar de que siguen reaccionando entre sí las sustancias presentes.
Una es aquella que tiene una composición química homogenea e invariable
Es la energía que posee las moléculas que tienden a separarlas, depende directamente de la temperatura.
Energía cinética de traslación
Energía potencial de atracción
Es la energía que tiende a reunir a las moleculas, depende de la intensidad de las fuerzas de atracción entre más moléculas y de la proximidad entre ellas
Las fuerzas de atracción entre las moléculas son grandes, manteniéndolas en posiciones fijas dentro de este
Comportamiento molecular en sólidos
Comportamiento molecular en gases
Las moléculas tienen un espaciamiento molecular, no tienen posiciones fijas entre sí y flotan una en torno a la otra
Comportamiento molecular en líquidos
Las moléculas están bastante apartadas unas de las otras, moviendose al azar con continuos choques entre sí
Comportamiento molecular de gases
Comportamiento molecular de líquidos
El se da entre dos fases de la misma sustancia debido a que los cambios que ocurren son procesos físicos
La es la presión a la que cada temperatura las fases líquida y vapor se encuentran en equilibrio
También conocida como presión de saturación
Presión de vapor
Presión absoluta
Su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas
Es un factor del que depende la presión en el cual la presión de vapor en los líquidos adjunto menta rápidamente al incrementarse la temperatura. Influencia de la temperatura Naturaleza del líquido( Influencia de la temperatura, Naturaleza del líquido )
Factor del que depende la presión de vapor en el cual el valor de la presión de vapor saturado de un líquido da una idea clara de su volatilidad. Naturaleza del líquido Influencia de la temperatura( Naturaleza del líquido, Influencia de la temperatura )
Las plantas productoras de petroquímicos y refinerías Hidrocarburos Keroseno y diesel Todas las mencionadas( petroquímicos y refinerías, Hidrocarburos, Keroseno y diesel, Todas las mencionadas ) requieren del uso de la presion de vapor
Define la ley de Nernst
la presión ejercida sobre un fluido incompresible y en equilibrio dentro de un recipiente de paredes indeformables se transmite con igual intensidad en todas las direcciones y en todos los puntos del fluido.
Se define cuando una sustancia se distribuye entre dos líquidos miscibles entre sí y la relación de las concentraciones de dicha sustancia en las dos fases es constante
Enuncia que a una temperatura constante, la cantidad de gas disuelta en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial que ejerce ese gas sobre el líquido.
Una es un sistema homogéneo formado formado por al menos dos componentes.
Se le denomina ❌ al componente que está en mayor cantidad en una sustancia y soluto al compuesto que está en menor cantidad
Se considera un ejemplo de una solución líquido-gas
CO2 en agua
CO2 en oxígeno
Una solución de alcohol y agua es considerada
Solución liquido-liquido
Solución liquidos-solido
Estas soluciones son aquellas que están compuestas por un solito y un disolvente
Soluciones binarias
Soluciones compuestas
Soluciones dobles
Las propiedades de las soluciones binarias pueden dividirse en dos tipos generales
Homogenea y heterogéneas
Intensivas y extensivas
Líquidas y gaseosas
Las propiedades intensivas Extensivas( intensivas, Extensivas ) son aquellas que no dependen de la masa del sistema o del tamaño del cuerpo
Las propiedades extensivas Intensivas( extensivas, Intensivas ) dependen de la masa del sistema o del tamaño del cuerpo
Son ejemplos de propiedades intensivas : viscosidad, presión, temperatura, densidad
Ejemplo de las propiedades parciales binarias
Volumen molar parcial
Capacidad calorífica
Calor específico
Todas las mencionadas
Propiedad intensiva, no depende de la materia y es un valor fijo para cada sustancia. Cantidad de calor que puede absorber una sustancia
Calor latente
Se puede expresar como la cantidad de calor requerida para elevar en 1°C la temperatura de una determinada cantidad de sustancia
Calor de formación
Es el volumen ocupado por cierto número de moléculas de una sustancia que depende de la identidad y naturaleza de las moléculas que la rodean
Volumen atómico
Volumen líquido
El diagrama de fase equilibrio( fase, equilibrio ) es la representación gráfica de las fronteras entre diferentes estados de la materia de un sistema en función de variables
Gráficas que representan las fases y estado en el que pueden estar diferentes concentraciones de materiales que forman una aleación a distintas temperaturas
Diagramas de equilibrio
Diagramas de fase
