Reacción exotérmica de una sustancia con un agente oxidante.
Combustión.
Fuego.
Incendio.
Reacción de un material al combinarse con el oxígeno u otro oxidante con desprendimiento de calor, a menudo con presencia de llama.
Pirólisis.
Partes o fragmentos de moléculas cargadas eléctricamente, lo que los hace susceptibles de reaccionar.
Radicales libres.
Agentes pasivos.
Comburentes.
Partículas más elementales. Las sustancias que tienen 1 solo tipo de ___ son elementos.
Átomos
Moléculas
Planks
Los núcleos de los átomos se componen de...
De protones y neutrones.
De neutrones.
De protones, neutrones y electrones.
Las sustancias compuestas por >=2 átomos distintos se llaman...
Compuestos
Elementos
Relación entre el peso molecular del gas entre 29.
Densidad relativa de un gas.
Volumen de un átomo.
Peso de una molécula.
Es la presión de equilibrio de un líquido o sólido a una temperatura dada.
Presión de vapor.
Presión manométrica.
Presión de equilibrio.
Cuando 2 materias interaccionan entre sí resultando productos con propiedades diferentes a las originales se denomina...
Reacción química.
Reacción de oxidación.
Definición de combustión.
Reacción química exotérmica de oxidación auto-mantenida.
Todas son correctas.
¿Cómo se le denomina a la mínima concentración de o2 necesaria para mantener una combustión con llama bajo determinadas condiciones de ensayo?
Índice de oxígeno.
Concentración mínima de oxígeno.
Tasa de oxígeno.
Temperatura (300-400ºC) que se requiere para la ignición de un combustible.
Temperatura crítica.
Temperatura de combustión.
Temperatura de ignición.
¿De qué depende la cantidad de gases emitidos en una combustión con llama en líquidos?
De la presión de vapor.
De la temperatura de combustión.
De la densidad del líquido.
¿Qué temperatura debe de haber en la superficie para combustiones con llama en sólidos?
500-600ºC
300-400ºC
400-500ºC
Velocidad de reacción en una deflagración.
1-340m/s
>340m/s
1-180m/s
Cantidad de calor/energía desprendida por unidad de tiempo, normalmente en J/s o W.
Tasa de calor.
Poder calorífico.
Capacidad calorífica.
Cuando hablamos de cantidad de calor necesaria para elevar 1ºC la temperatura de un cuerpo, hacemos referencia a:
Calor específico.
Caloría.
A la cantidad total de calor desprendido en la combustión completa de una unidad de masa de combustible cuando el vapor de agua originado en la combustión está condensado y, por consiguiente, se tiene en cuenta el calor desprendido en este cambio de fase, se le conoce por:
Para efectuar predicciones cuantitativas de las especies generadas en los productos de la combustión, se utiliza la relación..
Rendimiento de especies.
Tasa de producción.
Constante de gases.
Un ligero dolor de cabeza se produce con un % de CO de...
0,02%
0,1%
0,32%
La inconsciencia después de 1h se produce con un % de CO de...
1%
0,4%
Dolor de cabeza, vértigo y nauseas después de 5-10’, inconsciencia después de 30’ se produce con un % de CO de...
La inconsciencia inmediata y la muerte en 1-3' se produce con un % de CO de...
1,26%
5-10%
3-5%
¿Cuál de los siguientes no es un agente pasivo?
CO2
Vapor de agua
Hollín
Nitrógeno
Oxígeno
¿Dónde tiene lugar la reacción del combustible con el aire?
En el nitrógeno.
En el oxígeno.
Entre el nitrógeno y el oxígeno.
Son el resultado de un proceso de combustión donde las moléculas de combustible se pueden mezclar con el o2 de forma laminar o turbulenta.
Llamas de difusión.
Llamas de premezcla.
Ambas son correctas.
Llamas en las que el combustible y el o2 se mezclan uniformemente cara a cara a una velocidad baja.
Llamas de difusión laminares.
Llamas premezcladas laminares.
Llamas turbulentas.
Cuando el combustible y el aire se han mezclado de forma previa y la mezcla se encuentra dentro del rango de inflamabilidad antes de que se produzca la ignición
Llamas premezcladas.
Llamas laminares.
Proporción másica del combustible sólido o líquido que se vaporiza y se quema.
Tasa de combustión.
Eficacia de la combustión.
Relación de pérdida de sustancia.
Calor liberado a partir del quemado de una muestra en un intervalo de tiempo dado dividido por la masa perdida de la muestra en el mismo periodo de tiempo.
Calor efectivo.
Calor total.
Calor radiante.
Mínima temperatura a la cual una sustancia inflamable emite los suficientes vapores en el aire que, en presencia de llama, pueden arder.
Temperatura de inflamación.
La mezcla ideal o punto estequiométrico es...
Donde el o2 y el gas producen una reacción 100% efectiva.
Donde mayor y más notable se hace la intensidad.
La temperatura adiabática de la llama es...
El valor de la mayor temperatura que se puede alcanzar en una mezcla estequiométrica.
El valor de la mayor temperatura que se puede alcanzar en una combustión.
El valor que la temperatura adquiere en procesos de cambios de estado.
¿Qué temperatura necesitan alcanzar los gases combustibles para que la combustión sea capaz de mantenerse?
1300ºC
2000ºC
3300ºC
¿Qué temperatura suele alcanzar la llama en una mezcla estequiométrica?
200ºC más que en el LII
200ºC más que en el LSI
Rango de inflamabilidad del CO.
12-74
2.2-11.4
4-76
Rango de inflamabilidad del butano.
1.8-9
5-15
Rango de inflamabilidad de la gasolina.
0.7-7
6-37
2-10
Rango de inflamabilidad del acetileno.
2-80
En hidrocarburos, ¿qué varía con el peso molecular respecto a los rangos de inflamabilidad?
El LSI.
El LII.
Ambos límites.
¿En qué punto del rango de inflamabilidad será más rápida la velocidad de combustión?
En la mezcla ideal.
En el LSI.
En el LII.
¿Qué supone un aumento de 100ºC sobre los límites de inflamabilidad?
Una disminución del 8% en el LII y un aumento del 8% en el LSI.
Una aumento del 8% en el LII y un disminución del 8% en el LSI.
Una disminución del 12% en el LII y un aumento del 8% en el LSI.
Una aumento del 12% en el LII y un disminución del 8% en el LSI.
Indica cuál de las siguientes afirmaciones es falsa.
Si el volumen de O2 se reduce, el valor de la mezcla ideal aumenta.
Cuando la MI y el LSI coincidan con el LII, no se producirá la inflamación.
En mezclas de combustible con aire donde la concentración de este último descienda por debajo del 14%, las combustiones son difíciles de mantener.
¿Qué tipos de fuentes de clases de ignicición existen?
Abiertas, ocultas e intermitentes.
Abiertas, ocultas y semiocultas.
Abiertas, cerradas e intermitentes.
El triángulo del fuego está definido por...
Combustible, comburente y energía de activación.
Combustible, comburente y reacción en cadena.
Combustible, comburente e inhibición química.
¿En qué clasificación de los materiales se engloban las grasas y los aceites de cocina?
Tipo F.
Tipo K.
Tipo I.
¿Qué cantidad de energía se necesita para elevar el agua líquida en 1ºC?
En 1l, 4,2kJ.
En 1l, 1000 cal.
¿Qué cantidad de energía se requiere para evaporar finalmente el agua (calor de vaporización)?
524 kcal.
235 kcal.
70 kcal.
Cuando el agua se transforma en vapor, expande su volumen a razón de...
1:1700 veces
1: 2200 veces
1:800 veces
Cuando el agua se transforma en vapor, a partir de 450ºC, expande su volumen a razón de...
1:3500
1:2500
1:1600
¿Qué % de energía de un incendio se puede llegar a absorber en el proceso de evaporación de agua?
Hasta el 80%.
Hasta el 95%.
Hasta el 60%.
¿Cuál es la tasa de dosificación de espumas más frecuente para charcos de líquido combustible?
4 l/m2 durante 15’
8 l/m2 durante 20’
12 l/m2 durante 10’
¿Qué está compuesto por bicarbonato sódico, bicarbonato potásico o cloruro potásico.?
El polvo químico seco.
La espuma sintética.
Los halógenos.
¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa?
El polvo químico universal extingue adecuadamente fuegos de materiales fibrosos.
El polvo químico universal extingue adecuadamente fuegos de líquidos inflamables.
El polvo químico universal extingue adecuadamente fuegos de gases inflamables.
El polvo químico universal extingue adecuadamente fuegos de sólidos.
¿Para qué tensión está establecido el uso del polvo químico especial?
1-35 kV.
0,1-10 kV.
0,3-20 kV.
¿Qué concentración por volumen requiere el CO2 para extinguir mediante los sistemas de inundación total?
>35%
>20%
>40%
¿En qué concentración provoca asfixia el CO2?
>4%
>2%
>0,2%
¿Cuál es la densidad de vapor del CO2?
1,5
2,7
0,9
¿Cómo se utilizan de forma general los halones?
Al <7%.
Al <10%.
Al <22%.
