El estado gaseoso, es ese estado de la materia en que las sustancias se mueven libremente.
Para que un gas sea ideal, no debe ocupar todo el volumen del recipiente que lo contiene.
Boyle y Gay-Lussac fueros los que establecieron que las propiedades físicas de los gases se explican a partir del movimiento de las partículas individuales (Energía cinética)
Para cálcular la Energía Cinética de un gas se emplea la siguiente fórmula: EC= 1/2 mV^2
La ley de Boyle establece que la presión es directamente proporcional al volumen
La siguiente ecuación fue desarrollada por Gay- Lussac P1V1=P2V2
Si la Ley de Charles plantea que el volumen es directamente proporcional a la Temperatura, y un gas a 150 K ocupa 68 mL, es correcto afirmar que ese mismo gas a 250 K ocupa el mismo volumen.
Según Amadeo Avogadro el volumen varia directamente proporcional a la cantidad de gas presente (número de moles). Si se observa que cierto gas disminuye el numero de moles, se esperaría una disminución del volumen.
Si se realiza una mezcla de gases, es posible conocer la presión total de la mezcla si se suman las presiones que cada uno de ellos tiene
La siguiente ecuación corresponde a la de los gases ideales: V=nPT
