QUIZ QUÍMICA

Assinale a alternativa que contém a fórmula molecular do ácido de maior importância industrial no planeta e dentre suas inúmeras aplicações destaca-se como eletrólito para baterias nos automóveis.

Em procedimentos de destilação do petróleo é comum a liberação de um hidrácido tóxico, volátil e de odor característico de ovo podre. Assinale a alternativa que contém respectivamente a fórmula molecular e a nomenclatura oficial do referido ácido:

A queima de combustíveis fósseis costuma formar um óxido proveniente da combustão do enxofre e o gás oxigênio. Tal óxido apresenta caráter ácido e ao reagir com oxigênio molecular presente na atmosfera forma um novo óxido, que por sua vez, forma um ácido muito conhecido na reação com água.
Assinale a alternativa que identifica a reação do óxido citado com a água.

Indicar a alternativa que apresenta um fenômeno químico:

Durante a investigação de um crime, foram encontrados 5g de cocaína (C17H21NO4) devidamente dissolvidos em 2 litros de uísque falsificados. A partir dos dados coletados um técnico de laboratório determinou a concentração em quantidade de matéria da cocaína na bebida. A alternativa que identifica corretamente a concentração calculada pelo técnico é? Dadas as massas molares g/mol: (C= 12; H = 1; O = 16; N = 14)

O carbeto de cálcio, também conhecido como carbureto, pode ser obtido aquecendo-se uma mistura de cal e carvão a uma temperatura de aproximadamente 300C, gerando um subproduto gasoso com massa molar igual a 28 g·mol–1. Que massa de carbeto de cálcio é necessária para a obtenção de 13 g de acetileno? Dados: MM: Ca = 40, O = 16 e C = 12
CaC2(s) + H2O(liq) → Ca(OH)2(s) + C2H2(g)

O óxido de magnésio é indicado para diminuir a liberação de SO2 para a atmosfera. O referido fenômeno pode ser traduzido por meio da equação (não-balanceada) abaixo:
MgO(s) + SO2(g) + O2(g) → MgSO4(s)
Qual é o número de mol de SO2 necessários para reagir com 2 mols do MgO.

A porcentagem de TiO2 em um minério pode ser determinada através da seguinte reação: 3TiO2(s) + 4BrF3(liq) 3TiF4(s) + 2Br2(liq) + 3O2(g) Se 12,0 g do minério produzem 0,96 g de O2, a porcentagem aproximada de TiO2 nesse minério é de: Dadas as massas molares: Ti = 48; O=16

O sulfato de cálcio (CaSO4) é matéria-prima do giz e pode ser obtido pela reação entre soluções aquosas de cloreto de cálcio e de sulfato de sódio (conforme reação abaixo). Sabendo disso, calcule a massa de sulfato de cálcio obtida pela reação de 2mols de cloreto de cálcio com excesso de sulfato de sódio, considerando-se que o rendimento da reação é igual a 75 %. (Dadas: Ca=40; S=32; O=16; Na=23; Cl = 35,5) CaCl2 + Na2SO4 → CaSO4 + 2NaCl

A reação química genérica, abaixo representada, possui constante de equilíbrio igual a 120, a 25oC. É correto afirmar que: A(g) + B(g) → C(g) + D(g) Kc = 120

A dissolução do ouro em água régia (uma mistura de ácido nítrico e ácido clorídrico) ocorre segundo a equação química:
Au(s) + NO3- (aq) + 4H+ (aq) + 4Cl- (aq) → AuCl-4 (aq) + 2H2O (liq) + NO (g)

Um grave problema ambiental ainda negligenciado pela sociedade refere-se à poluição causada pelo descarte nos lixões de pilhas usadas dos mais variados tipos. Um dos metais pesados encontrados nas pilhas secas (comuns) é o zinco metálico, ânodo desta fonte de energia e cuja reação de oxidação é:
Zn Zn2+ + 2 elétrons
Quando uma pilha seca se descarrega durante 67min fornecendo uma corrente elétrica de 0,24 A, consumo de zinco, devido à reação anódica, será aproximadamente de:
(Dado: 1 Faraday = 96500 Coulomb)

Em relação à eletrólise, analise as afirmativas seguintes.
1. Em qualquer eletrólise, ocorre uma redução no cátodo e uma oxidação no ânodo.
2. Fundamentalmente, a eletrólise é um processo de oxirredução.
3. A eletrólise de sais só é possível quando os mesmos são dissolvidos em meio aquoso.
4. A eletrólise é uma reação de oxirredução espontânea.
Estão corretas apenas:

O propano representa uma das frações leves de destilação do petróleo sendo muito utilizado para geração de energia calorífica.
Sobre a reação
C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l),
dadas as entalpias de formação da C3H8(g) (-24,90 kcal/mol), do CO2(g) (-94,05 kcal/mol) e da H2O(l) (-68,30 kcal/mol), é correto afirmar que o processo é

Dados: Entalpia de ligação: delta H= -90kj
H – H = 435 kJ/mol
N – H = 390 kJ/mol
A reação de síntese da amônia, processo industrial de grande relevância
para a indústria de fertilizantes e de explosivos, é representada pela
equação:
N2(g) + 3H2(g) 2NH3 (g)
A partir dos dados fornecidos, determina-se que a entalpia de ligação
contida na molécula de N2 ( ) igual a?