La química inorgánica se encarga del estudio integrado de la formación, composición, estructura y reacciones químicas de los elementos y compuestos inorgánicos; es decir, los que no poseen enlaces carbono-hidrógeno, porque estos pertenecen al campo de la química orgánica.​

la nomenclatura
el fin principal de la nomenclatura es proporcionar una metodología para identificarse sin ambigüedad

numero de oxidación
reglas
1.- para un elemento sin combinar el estado de oxidación es cero
2.-es un compuesto el elemento mas electronegativo lleva carga negativa y el menor carga positiva
3.- los metales alcalinos (1A) trabajan con más 1
4.- los metales alcalinotérreos (2A siempre trabajan con más 2
5.- el oxigeno siempre trabaja con menos dos excepto peróxidos menos 1

óxidos metálicos o básicos
M t O
trabajan nomenclatura
tradicional:óxido potásico
óxido nítrico
stock: óxido de potasio
óxido de nitrógeno II
sistemática: monóxido de dipotasio
dióxido de nitrógeno

oxoácidos
H2 t ion poliatómico
también tienen la tabla de los anhídridos
tradicional: ácido hiponitroso

Posteriormente, Vamos con los hidrógenos, en el primer miembro vemos que hay 6 hidrógenos y en el segundo igualmente 6.

Entonces concluimos de la siguiente manera:

BALANCEO POR REDOX
1. Todos los elementos libres que no formen compuesto, tendrán valencia cero

2. El hidrógeno tendrá valencia de +1 excepto en hidruros con -1

3. El oxígeno tendrá valencia de 2- excepto en los peróxidos con -1

4. Los alcalinos tienen en sus compuestos oxidación +1

5. Los alcalinotérreos tienen en sus compuestos oxidación +2

6. Los alógenos tienen en sus compuestos con aluros oxidación -1

7. La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto es igual a la carga de los compuestos

8. Si algún átomo se oxida su numero de oxidación aumenta y cuando un átomo se reduce, su numero de oxidación disminuye