los temas vistos durante este segundo parcial: enlace químico, nomenclatura inorgánica y métodos de balanceo.
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ENLACES QUÍMICOS
Existen 3 tipos de enlaces químicos
2.Enlace Covalente
El enlace covalente resulta de la compartición de uno o más pares de electrones entre dos átomos; estos dos tipos de enlace representan los dos extremos.
3. ENLACES METÁLICOS
se produce únicamente entre los átomos de un mismo elemento metálico.
SEGUNDO TEMA: NOMENCLATURA INORGÁNICA
Nomenclatura sistemática (o estequiométrica): Está basada en nominar a las sustancias mediante la utilización de prefijos con números griegos. Dichos prefijos nos indican el número de átomos del mismo elemento que se encuentren en la molécula.
Ejemplo: CO = monóxido de carbono
Nomenclatura de Stock: En este tipo de nomenclatura se nombran los compuestos finalizándolos con la valencia indicada en números romanos, colocados generalmente como subíndices.
Ejemplo: Sulfuro de hierro (III) = Fe2S3
Cuando el elemento a tratar sólo posee una valencia, se utiliza el prefijo –ico, pero cuando tiene dos valencia, se utilizan los prefijos –oso ( para la valencia menor) e –ico ( para la mayor). En cambio, cuando el elemento tiene tres o cuatro valencia:
TERCER TEMA: BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS
BALANCEO POR TANTEO
Como todo lleva un orden a seguir, éste método resulta más fácil si ordenamos a los elementos de la siguiente manera:
Balancear primero
Metales y/o no metales
Oxígenos
Hidrógenos
Es también denominado "Redox" y consiste en que un elemento se oxida y (hablar de oxidación se refiere a que un elemento pierda electrones y su valencia aumente) el otro se reduce (cuando el elemento gana electrones y su valencia disminuye) para éste método se siguen los siguientes pasos o reglas:
