Dedujo que la materia era discontinua, se llega un momento donde la materia, no puede seguir dividiéndose. Sin división

Es la idea de que la materia estaba formada por partículas fundamentales llamadas átomos

Quién y en que año publicó que los elementos debían estar someterse a pruebas para determinar si realmente son simples. Los científicos comenzaron a basar sus teorías en observaciones y experimentos

Al realizar cambios en un recipiente sellado observo que la masa permaneció igual. Resumió sus resultados en la ley de la conservación de la materia y se le reconoció como padre de la química moderna

En 1799 formulo una ley conocida como Ley de las proporciones definidas, "los elementos que se combinan para formar un compuesto siempre lo hacen en proporciones definidas y en relaciones sencillas"

En 1803 propuso la Ley de las proporciones múltiples "Los elementos se pueden combinar en más de un conjunto de proporciones y cada conjunto corresponde a un compuesto"

En 1897, al observar que los rayos catodicos eran desviados hacia la placa positiva al pasar por un campo eléctrico. Concluyó que los rayos catodicos se componen de partículas con carga negativa a las que nombro electrones

Utilizando tubos de descargas hizo pasar una corriente eléctrica en el interior del tubo y observó un haz luminoso que salía del cátodo y se dirigía al ánodo. Llamo a este haz luminoso rayos catodicos

Científico que paso la radiación que emite el uranio y el radio a través de un campo magnético, observó que los rayos se desviaban en distintas direcciones, llegó a la conclusión de que toda la carga positiva y casi toda la masa de un átomo están concentradas en el centro del mismo, lo llamo núcleo

Basándose en las ideas cuánticas de Planck y Einstein, en 1913, propuso un modelo para explicar el espectro de emisión del hidrógeno.