Es la distribución se los electrones de un átomo en sus diferentes niveles, subniveles y orbitales energéticos, de forma que esa distribución sea la más estable, es decir, la de menor energía
Configuración atómica
Principio de Aufbau
Configuración electrónica
Sirve para indicarnos la manera en la que los electrones van ocupando los diferentes subniveles en el desarrollo de las configuraciones electronicas, en las que se establece que "Un átomo, los electrones buscan su acomodo en los primeros niveles, subniveles y orbitales que producen baja energía para el átomo"
Principio de incertidumbre
¿Cuantos niveles y subniveles existen?
Existen 6 y 5 subniveles
Existen 7 niveles y 4 subniveles
Existen 9 niveles y 5 subniveles
Cuales son los subniveles
s(2), p(6), d(10 y f(14)
s(6), p(2), d(14), f(16), m(12)
s(6), d(3), m(17), f(10), n(11), o(32)
"Dos electrones que se encuentren en una misma orientación del orbital no pueden tener el mismo spin", en cada orientación del orbital sólo puede haber 2 electrones que tengan spines diferentes
Principio de hund
Principio de exclusión de Pauli
Es la letra con la cual se representa el número cuantico
m
l
n
Es la letra con el cual se representa el número cuántico secundario o azimutal, puede tomar valores de S=0, P=1, D=2, F=3
Es la letra con la cual se representa el número cuántico magnético, toma valores de -1, 0, +1
Es la letra con la cual se representa el spin, puede ser +1/2 y -1/2
s
Propone "la disposición más estable de los electrones en el mismo subnivel es la que tiene el número máximo de electrones no apareados, todos con el mismo spin paralelo"
Principio de multiplicidad o regla de Hund
Principio Aufbau
Werner Heisenberg, quiso determinar la posición y velocidad del electrón, llegó a la conclusión de que esa determinación era imposible "Es imposible determinar con precisión y simultáneamente la posición y velocidad de un electrón, ya que al precisar su velocidad, su posición se altera, y viceversa"
Principio de Incertidumbre
Regla del movimiento de los atómos
