La polaridad de la molécula de agua y la consiguiente formación de "puentes" de hidrógeno hacen que sea un líquido con gran viscosidad.

Un aspecto importante de todas las interacciones
iónicas en disolución acuosa es la hidratación
de los iones. Dado que las moléculas de agua
son polares, experimentan atracción hacia
iones cargados como Na+ y Cl-. Alrededor de
los iones positivos y de los negativos se forman
capas de moléculas de agua, denominadas clatratos.

Cuando las células son introducidas en una solución hipotónica, el agua se desplaza al interior celular: las células se hinchan. Cuando a las células se les expone a una solución hipertónica, hay movimiento neto de agua al exterior células: las células se deshidratan.

Dado que la esfera de solvatación del K+ es mucho menor que la del Na+, es más fácil de eliminar la de los iones K+ para que establezcan enlaces iónicos con los aniones de superficie de las proteínas. Se requiere significativamente más energía para eliminar la esfera de solvatación del Na+, un paso necesario para que este ión se mueva a través de los canales de iones de las membranas. Como resultado, la distribución iónica a ambos lados de la membrana celular es desigual, y la tendencia a acumularse dentro de la célula es mucho mayor para el Na+ que para el K+. Esta desigualdad ocurriría incluso si no estuvieran presentes las bombas de iones específicas.

Debido a varias restricciones estructurales, ciertos aminoácidos no estimulan la formación de la hélice alfa. Por ejemplo, el grupo R de la prolina es tan pequeño que la cadena polipeptídica puede ser demasiado flexible. Por otro lado, la glicina tiene un anillo rígido que impide que gire el enlace N-C.