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Es aquel en el cual el sistema termodinámico (generalmente, un fluido que realiza un trabajo) no intercambia calor con su entorno.
Es el proceso isotérmico, por que no hay intercambio de calor en su entorno
Es el principio de bernoulli, porque en el principio de bernoulli no hay calor
Es el proceso isocoro, porque el fluido realiza un trabajo al no hacer un intercambio con su entorno
Es proceso adiabático,es el que se realiza sin que haya intercambio de calor entre el sistma y el ambiente
Estudio de las relaciones que se establecen entre el calor y el resto de las formas de energía
Termodinámica, , porque relaciona el calor y temperatura
Es la definición de un proceso isobárico, porque relaciona el calor y la temperatura
Es el principio de Carnot, porque establece el cambio de temperatura alta a baja
Es la definición de energía interna, porque asocia un cuerpo en vitud del movimiento y la temperatura
La siguiente imagen representa un proceso
adiabático
isotérmico
isobárico
isocoro
Teniendo en cuenta la gráfica podemos podemos afirma que
De A a C el trabajo es positivo
De A a B el trabajo es positivo
De B a D el trabajo es nulo
De D a C el trabajo es nulo
La siguiente gráfica corresponde a un proceso
La siguiente gráfica hace referencia:
La entropia
Al trabajo realizado por un fluido
Ley de las calderas
proceso isotérmico
Si un cuerpo tiene una temperatura de 50 °c, su valor en grados fahrenheit es : Tc = 5 /9 Tf -32
el valor es menor a 110°F
entre 120 y120 grados fahrenheit
entre 120 y 130 grados fahrenheit
es mayor de 130 grados fahrenheit es
El funcionamiento de un termo corresponde
Al proceso de entropia
al proceso adiabático
al proceso isotérrmico
al proceso isocoro
En proceso termodinámico las variables que intervienen son
volumen , temperatura , presión influyen directamente unas con otras
El calor, trabajo y energía interna
siempre actúan en proporciones inversas con el fin de producir energia
intervienen dos activamente y la otra es constante para producir energía o calor