Indicați reactivul de grupă pentru cationii grupei IV în conformitate cu clasificarea acidobazică:
HCl (diluat)
NaOH (exces)
H2SO4 (concentrat)
HNO3 (exces)
NH3 (exces)
Ce efect analitic se observă la adăugarea bazei alcaline la soluţia care conţine cationi din grupa IV analitică?
schimbarea culorii solutiei
formarea precipitatului, solubil in exces de reactiv
formarea precipitatului, insolubul in exces de reactiv
degajarea gazului la adaugarea excesului de reactiv
nu se observa nici o schimbare
Ce reactiv se aplică pentru efectuarea reacției farmacopeice la identificare cationilor de Al3+
alizarina
dimetilglioxima
Co(NO3)2
NaOH+NH4Cl
O-OXICHINOLEINA
Efectul analitic al reacției farmacopeice a cationului de Al3+ cu azotatul de cobalt (II) este:
Substanță verde
Substanță roșie
Substanță galbenă
Substanță albastră
Substanță violetă
Condiţia de efectuare a reacţiei de identificare a Al3+ cu Co(NO3)2 este:
mediu acid;
mediu bazic;
lipsa cationilor de Zn2+;
la rece;
lipsa cationilor Li+ .
Efectul analitic al reacției farmacopeice a cationului de Zn2+ cu azotatul de cobalt (II) este:
substanta verde
substanta rosie
substanta galbena
substanta albastra
substanta violeta
Ce proprietăți are efectul analitic al reacției farmacopeice a cationului de zinc cu K4[Fe(CN)6] este:
precipitat alb, insolubil în acizi minerali, solubil în baze alcaline
precipitat galben, insolubil în acizi minerali, solubil în baze alcaline
precipitat alb, solubil în acizi minerali, insolubil în baze alcaline
precipitat galben, solubil în acizi minerali, insolubil în baze alcaline
precipitat albastru, insolubil în acizi minerali, solubil în baze alkaline
Efectul analitic al reacției farmacopeice a cationului de zinc cu H2S este:
precipitat alb, insolubil în acid acetic
precipitat galben, insolubil în acid acetic
precipitat alb, solubil în acid acetic
precipitat galben, solubil în acid acetic
precipitat alb, solubil în acid acetic și baze alcaline
Efectul analitic al reacției cationului de aluminiu cu Na2CO3 este:
Al2(CO3)3
Al2O3
Al(OH)3
Al(HCO3)3
Na3[Al(OH)6]
Efectul analitic al reacției cationului de aluminiu cu Na2S este:
Al2S3
Al(HS)3
Efectul analitic al reacției cationului de crom cu Na2CO3 este:
Cr2(CO3)3
Cr2O3
Na3[Cr(OH)6]
Cr(OH)3
Na[Cr(OH)4]
Efectul analitic al reacției cationului de crom cu Na2S este:
Cr2S3
Cr(HS)3
Ce proprietăți are efectul analitic al reacției farmacopeice a cationului de As(III) cu H2S este:
precipitat alb, insolubil în baze alcaline
precipitat galben, insolubil baze alcaline
precipitat brun, solubil în baze alcaline
precipitat galben, solubil în baze alcaline
Ce proprietăți are efectul analitic al reacției farmacopeice a cationului de As(V) cu H2S este:
precipitat alb, insolubil baze alcaline
precipitat brun, solubil baze alcaline
precipitat alb, solubil în acid acetic și baze alkaline
Ce proprietăți are efectul analitic al reacției farmacopeice a cationului de As(III) cu AgNO3 este:
precipitat brun, insolubil în HNO3 și NH3
precipitat galben, insolubil în HNO3 și NH3
precipitat brun, solubil în HNO3 și NH3
precipitat galben, solubil în HNO3 și NH3
precipitat alb, solubil în HNO3 și NH3
Ce proprietăți are efectul analitic al reacției farmacopeice a cationului de As(V) cu AgNO3 este:
Reacţia dintre As(III) și H2S se efectuează în mediu
slab acid sau neutru;
slab bazic;
puternic acid;
slab bazic sau neutru;
puternic bazic.
Reacţia dintre As(V) și H2S se efectuează în mediu:
La tratarea soluţiei în care se conţine ionii de Cr3+, Al3+ şi AsV cu exces de amoniac se sedimentează:
toţi ionii;
numai Al3+;
nici unul nu se sedimentează;
Al3+ şi AsV;
Cr3+ şi Al3+
La oxidarea sărurilor de crom(III) în mediu bazic se obţine soluţie:
portocalie;
verde;
galbenă;
albastră;
zmeurie.
pH-ul cărei soluţii apoase, din cele enumerate mai jos, nu se va schimba la diluare?
soluţiei de NH3
soluţiei de CH3COOH
soluţiei de HCOOH
soluţiei de NaHCO3
soluţiei de NH4Cl
soluţiei ce conţine 0,1 moli/l NH3 + 0,1 moli/l NaCl
soluţiei ce conţine 0,1 moli/l NH3 + 0,1 moli/l NH4Cl.
soluţiei ce conţine 0,1 moli/l HCOOH + 0,1 moli/l HCOOK
soluţiei de HCOONa
soluţiei de CH3COONa
Cu ajutorul cărui reactiv se pot identifica cantităţi mici „urme” de ioni de arsen (III, V) în materiale biologice?
H2S
I2
AgNO3
Zn
mixtura magneziana
Ce compus se formează la tratarea cationilor de Al3+ cu exces de soluţie de amoniac?
(NH4)3[ Al(OH)6]
[Al(NH3)6 ](OH)3
NH4AlO2
Ce compus se formează la tratarea cationilor de Zn2+ cu exces de soluţie de amoniac?
(NH4)2[ Zn(OH)4]
Zn(OH)2
Zn(NH3)4](OH)2
ZnO
(NH4)2ZnO2
Ce compus se formează la tratarea cationilor de Zn2+ cu cantităţi mici de soluţie de amoniac?
(NH4)2[Zn(OH)4]
[Zn(NH3)4](OH)2
NH3
NaOH
Ce reactiv se utilizează pentru identificarea ionilor de Al3+ în prezenţa altor cationi din gr. IV analitică?
Alizarina
NH4Cl
Cu ce se imbibă hîrtia de filtru la identificarea cationilor de de Al3+ cu alizarina în prezenţa altor cationi din gr. IV analitică?
K3[Fe(CN)6]
K4[Fe(CN)6]
K3[Fe(SCN)6]
KCN
KSCN
Ce se întîmplă la adăugarea H2O2 la soluţie cationilor din gr. IV analitică?
Cationii cu grad de oxideare schimbător se precepită mai bine
Cationii cu grad de oxideare schimbător se oxidează
Cationii cu grad de oxideare schimbător se reduc
Cationii cu grad de oxideare schimbător îşi menţin grad de oxidare
. Înlăturarea cationilor cu grad de oxideare schimbător din soluţie
Ce se formează la tratarea cationilor de Cr3+ cu exces de soluţie amoniacală în prezenţa H2O2?
[Cr(OH)6] 3-
[Cr(NH3)6] 3+
CrO4 2-
Cr2O7 2-
Ce se formează la tratarea cationilor de Cr3+ cu exces de soluţie amoniacală?
(NH4)3[Cr(OH)6]
[Cr(NH3)6](OH)3
NH4CrO2
Cr(OH)2
Cationii de Cr(III) pot fi oxidaţi pănă la acid perchromic. Acid perchromic este:
H2CrO6 – soluţie albastră
H2CrO4 – soluţie galbenă
H2CrO6 – precipitat albastru
H2CrO5 – precipitat portocaliu
H2Cr2O7 – soluţie portocalie
Acidul perchromic este mai stabil în prezenţa:
Amidonului
Alcoolului etilic
Alcoolului amilic
Acidului acetic
Acetatului de sodiu
Ce se formează la tratarea cationilor de Cr3+ cu cantitate echivalentă de soluţie amoniacală?
Indicați reactivul de grupă pentru cationii grupei V în conformitate cu clasificarea acidobazică:
Ce efect analitic se observă la adăugarea bazei alcaline la soluţia care conţine cationi din grupa V analitică?
schimbarea culorii soluţiei
formarea precipitatului, solubil în exces de reactiv
formarea precipitatului, insolubil în exces de reactiv
degajarea gazului la adăugarea excesului de reactiv
nu se observă nici o schimbare
Condiţia principală a reacţiei Fe2+ cu hexacianoferatul(III) de potasiu este:
mediu slab bazic
prezenţa CH3COONa
mediu bazic
prezenţa amoniacului
mediu acid
Condiţia principală a reacţiei Fe3+ cu hexacianoferatul(II) de potasiu este:
Reacţia de hidroliză se aplică pentru identificarea cationului:
Mg 2+
Fe 2+
Bi 2+
Pb 2+
Ce reactiv organic se aplică pentru efectuarea reacției de identificare a cationului de Mg2+:
difenilamina
α-nitrozo-β-naftol
o-oxichinoleina
Alegeţi din cele cinci variante propuse mai jos pe acea care conţine numai săruri care în soluţii apoase creează mediu acid:
NH4Cl, NaCl, KNO3
NH4Cl, AlCl3, FeCl3
Na2CO3, K2SO4, AlCl3
Na3PO4, KNO3, NH4NO3
NH4Cl, KCl, Bi(NO3)3
Alegeţi din cele cinci variante propuse mai jos pe acea care conţine numai săruri care în soluţii apoase creează mediu bazic:
HCOOK, NH4Cl, NH4NO3
HCOOK, KCl, K2CO3
CH3COONa, Na2CO3, K2C2O4
Na3PO4, (NH4)2SO4, NaCl
NaH2PO4,NH4NO3,AlCl3
Care din următoarele săruri formează prin dizolvare în apă soluţii cu pH = 7?
Na2CO3
CH3COONH4, NaCl
NH4Cl, CaCl2
AlCl3, NH4Cl
NH4Cl, BaCl2
La aceeaşi cantitate (mol) de substanţe CH3COONa şi NaCN se adaugă acelaşi volum de apă. Se ştie că Ka CH COOH = 1,74 10-5 şi Ka HCN = 5,0·10-10. La care dintre săruri hidroliza va fi mai înaintată?
CH3COONa
ambele hidrolizează în aceeaşi măsură
NaCN
numai sarea CH3COONa hidrolizează
nici una din săruri nu hidrolizează
La aceeaşi cantitate (mol) de substanţe CH3COONa şi NaCN se adaugă acelaşi volum de apă. Se ştie că Ka CH COOH = 1,74 10-5 şi Ka HCOOH = 1,8·10 -4. La care dintre săruri hidroliza va fi mai înaintată?
HCOONa
La aceeaşi cantitate (mol) de substanţe NaCN si NaF se adaugă acelaşi volum de apă. Se ştie că Ka HCN = 5,0*10 -10 şi Ka HF= 6,7*10 -4. La care dintre săruri hidroliza va fi mai înaintată?
NaF
numai sarea NaF hidrolizează
În soluţia de analizat se conţin ionii: Fe 3+, Mg 2+ şi Zn 2+. La trecerea unui curent de H2S prin această soluţie se sedimentează:
toţi cationii enumeraţi
Mg2+ şi Zn2+
Mg2+ şi Fe3+
numai Zn2+
Zn2+ şi Fe3+
Soluția apoasă CH3COONa, are mediu
bazic
acid
neutru
slab bazic
slab acid
Soluția apoasă NH4Cl, are mediu:
Care din cationii enumeraţi mai jos NU se precipită cu soluţia amoniacală, luată în exces?
Al3+
Cr3+
Fe3+
Mg2+
Bi3+
Efectul analitic al reacției analitice a cationului de fier(III) cu K4[Fe(CN)6] este:
KFe [Fe(CN)6] , precipitat verde
KFe [Fe(CN)6] , precipitat albastru
KFe [Fe(CN)6] , soluție albastră
KFe [Fe(CN)6] , precipitat roșu
KFe [Fe(CN)6] , soluție roșie
Efectul analitic al reacției farmacopeice a cationului de fier(II) cu K3[Fe(CN)6] este:
Efectul analitic al reacției de identificare a cationului de fier(III) cu KSCNeste:
[Fe(SCN)n] 3-n, precipitat brun
[Fe(SCN)n] 3-n, precipitat albastru
[Fe(SCN)n] 3-n, soluție albastră
[Fe(SCN)n] 3-n, precipitat roșu
[Fe(SCN)n] 3-n, soluție roșie
Efectul analitic al reacției farmacopeice a cationului de fier(II) cu H2S este:
FeS, precipitat negru, insolubil în acizi minerali
FeS, precipitat galben, insolubil în acizi minerali
FeS, precipitat negru, solubil în acizi minerali
FeS, precipitat galben, solubil în acizi minerali
FeS, precipitat brun, solubil în acizi minerali
Reacţia farmacopeică dintre Fe(II) și H2S se efectuează în mediu:
slab acid sau neutru
puternic acid
prezența soluției tampon (HCOOH + HCOONa)
puternic bazic
Efectul analitic al reacției farmacopeice a cationului de bismut(II) cu H2S este:
Bi2S3, precipitat portocaliu
Bi2S3, precipitat cafeniu închis
Bi2S3, precipitat verde
Bi2S3, precipitat alb
Bi2S3, precipitat galben
Condiţia principală a reacţiei farmacopeice Mg2+ cu hidrogenfosfatul de sodiu este:
mediu neutru
prezenţa soluției tampon CH3COOH + CH3COONa
prezenţa soluției tampon NH3+NH4Cl
prezenţa KMnO4
Ce reactiv se aplică pentru efectuarea reacției farmacopeice la identificarea cationilor de Bi3+:
H2O
KI
Ce reactiv se aplică pentru efectuarea reacției farmacopeice la identificarea cationilor de Mg2+
N2HPO4
Indicaţi substanţa medicamentoasă ce poate fi identificată cu ajutorul sărurilor de fier(III):
Peroxid de hidrogen
Permanganat de potasiu
Acid salicilic
Acid nicotinic
Iodura de potasiu
Culoarea fenolftaleinei în soluția apoasă a CH3COONa este:
albastra
bruna
zmeurie
violeta
incolora
Culoarea fenolftaleinei în soluția apoasă a KCN este
Culoarea indicatorului universal în soluția apoasă a Na2CO3 este:
rosie
La adăugarea unei cantități mici de bază alcalină la soluția tampon acidă, pH soluției practic nu se modifică deoarece:
Bază alcalină se neutralizează cu sarea din compoziția soluției tampon
Bază alcalină se neutralizează cu acid slab din compoziția soluției tampon
Bază alcalină se diluează cu soluția tampon
Bază alcalină se neutralizează cu bază slabă din compoziția soluției tampon
Bază alcalină se neutralizează cu acid tare din compoziția soluției tampon
La adăugarea unei cantități mici de acid tare la soluția tampon acidă, pH soluției practic nu se modifică deoarece:
Acidul tare se neutralizează cu sarea din compoziția soluției tampon
Acidul tare se neutralizează cu acid slab din compoziția soluției tampon
Acidul tare se diluează cu soluția tampon
Acidul tare se neutralizează cu bază slabă din compoziția soluției tampon
Acidul tare se neutralizează cu bază tare din compoziția soluției tampon
La adăugarea unei cantități mici de acid tare la soluția tampon bazică, pH soluției practic nu se modifică deoarece:
La adăugarea unei cantități mici de bază alcalină la soluția tampon bazică, pH soluției practic nu se modifică deoarece:
Capacitatea tampon este:
volumul (ml) de acid monobazic slab sau bază monoacidă slabă care poate fi adăugată la un litru de soluție tampon în așa fel ca pH-ul să se modifice cu o unitate
cantitatea de substanță (moli) de acid monobazic tare sau bază monoacidă tare care poate fi adăugată la un litru de soluție tampon în așa fel ca pH-ul să se modifice cu o unitate
volumul (ml) de acid monobazic tare sau bază monoacidă tare care poate fi adăugată la un litru de soluție tampon în așa fel ca pH-ul să se modifice cu o unitate
cantitatea de substanță (moli) de acid monobazic slab sau bază monoacidă slabă care poate fi adăugată la un litru de soluție tampon în așa fel ca pH-ul să se modifice cu o unitate
cantitatea de substanță (moli) de acid monobazic slab sau bază monoacidă slabă care poate fi adăugată la un litru de soluție tampon în așa fel ca pH-ul să nu se modifice deloc
Hidroliza este reacția inversă a procesului de:
oxido-reducere
precipitare
neutralizare
complexare
dizolvare
La tratarea cu NaOH(exces) și H2O2 a soluţiei care conţine amestec de cationi Cr3+ , As(V), Al3+ și Mn2+ se precipită:
Cr 3+
Al 3+
As(V)
Mn 2+
Toți cationii enumerate
La tratarea cu cantitate echivalentă de NaOH a soluţiei care conţine amestec de cationi Cr3+ , As(V), Al3+, Bi3+ și Mn2+ NU se precipită:
Bi 3+
Indicați reactivul de grupă pentru cationii grupei VI în conformitate cu clasificarea acido-bazică
H2SO4 (diluat)
NH3 (exces) + NH4Cl
În soluţia de analizat se conţin ionii: Al3+, Cu2+, Mg2+ şi Zn2+. La tratarea acestei soluţii cu exces de NH3 se sedimentează:
Al3+, Zn2+ şi Mg2+
Al3+ şi Mg2+
Cu2+ şi Al3+
Ce reactiv organic se aplică pentru efectuarea reacției de identificare a cationului de Co2+:
Soluţia apoasă a unei sări de nichel este colorata în:
verde deschis
verde închis
roşu
galben
albastru
În soluţia de analizat se conţin ionii: Al3+, Mn2+ şi Cu2+. La tratarea acestei soluţii cu exces de bază alcalină se sedimentează:
toţi cationii
Al3+, Mn2+
Al3+, Cu2+
Mn2+, Cu2+
numai Mn2+
Culoarea roză a soluţiei de analizat ne indică prezenţa posibilă a ionului:
Co2+
Fe2+
Ni2+
Cu2+
La tratarea soluţiei în care se conţine ionii de Cr3+, Ni2+ şi As(V ) cu exces de amoniac se sedimentează
toţi ionii
numai Ni2+
nici unul nu se sedimentează
Ni2+ şi AsV
Cr3+ şi Ni2+
Culoarea albastră deschis a soluţiei de analizat ne indică prezenţa posibilă a ionului
La tratarea soluţiei, în care se conţine cationii Zn2+, Al3+ şi Fe2+, cu exces de soluţie NH3, se sedimentează:
Fe2+ şi Al3+
numai Fe2+
Fe2+ şi Zn2+
Zn2+ şi Al3+
În soluţia de analizat se conţin ionii: Cr3+, Zn2+ şi Cu2+. La adăugarea excesului de NH3 se sedimentează:
Zn2+
Cr3+ şi Zn2+
Proprietăţi amfotere manifestă cationul:
Mn2+
Bi2+
Care din substanţele enumerate mai jos se dizolvă în exces de NH4Cl
MnO(OH)2
Mg(OH)2
Cu(OH)2
Ni(OH)2
Condiţia principală a reacţiei farmacopeice Cu2+ cu soluția amoniacală este:
la agitare
la încălzire
lipsa cationilor de nichel(II)
lipsa cationilor de cobalt(II)
prezenţa oxidanților puternici
Efectul analitic al reacției farmacopeice a cationului Cu2+ cu soluția amoniacală este:
precipitat brun
precipitat albastru închis
soluție albastră închis
precipitat roșu
soluție roșie
În exces de soluţie NH3 formează complecşi solubili, incolori, de tipul [Me(NH3)n](OH)2, cationii:
Hg2+
Ce care reactiv pot fi separați cationii de Cu2+de cationii de Ni2+ şi Co2+?
Na2S2O3
HCl
Cu ajutorul cărui reactivi se pot separa cationii Cu2+ de cationii Fe3+ şi Bi3+?
La tratarea cu cantitate echivalentă de NH3 a soluţiei care conţine amestec de cationi As(III), Cr3+, Cu2+, Al3+ și Mn2+ NU se precipită
As(III)
La tratarea cu cantitate echivalentă de NH3 a soluţiei care conţine amestec de cationi As(III), Zn2+, Co2+, Bi3+ și Mg2+ NU se precipită:
Indicați cationul pentru care reacția de identificare cu K4[Fe(CN)6] este farmacopeică:
As5+
La trecerea unui flux de H2S prin soluţia ce conţine cationii Fe2+, Bi3+, Mn2+ şi Mg2+ nu se sedimentează ionii:
toţi cei enumeraţi
Care cation împiedică reacția de identificare a Co2+ cu NH4SCN?
Ce reactivi se aplică pentru efectuarea reacțiilor farmacopeice la identificare cationilor de Zn2+:
NH4SCN
Ce reactivi se aplică pentru efectuarea reacțiilor de identificare ale cationilor de Zn2+
(NH4)2[Hg(SCN)4]
Condiţiile de efectuare a reacţiei de identificare a Zn2+ cu K4[Fe(CN)6] sunt:
cantitatea mare de reactiv
cantitatea mică de reactiv
la rece
lipsa cationilor de Fe3+, Cu2+
lipsa cationilor de Al3+, Cr3+
Ce reactivi organici se aplică pentru efectuarea reacțiilor de identificare ale cationilor de Al3+
o-oxichinoleină
La trecerea unui flux de H2S prin soluţia ce conţine cationii Ba2+, Pb2+ ,Zn2+ şi Na+ se sedimentează ionii:
Pb2+
Ba2+
Na+
La trecerea unui flux de H2S prin soluţia apoasă ce conţine cationii Al3+ şi Cr3+ se formează
Al2S3 – precipitat alb
Al(OH)3 – precipitat alb
Cr(OH)3 – precipitat verde-murdar
Cr2S3 – precipitat verde-murdar
Na2CrO4 – soluţie galbenă
Efectul analitic al reacţiei dintre sărurile de crom(III) şi NaOH este:
Cr(OH)3 – precipitat verde-murdar (la adăugarea unei cantităţi echivalente de bază)
Na3[Cr(OH)6] – soluţie de culoare verde-aprins (la adăugarea unui exces de bază)
Na2Cr2O7 – soluţie portocalie
CrO3 – precipitat roşu
Cu care dintre reactivii enumeraţi mai jos cationul de Zn2+ formează precipitat de culoare albă?
soluţia diluată de NH3
Cu ajutorul căror reactivi, luaţi împreună, se pot separa cationii Cr3+ de cationii Al3+?
H2O2
Na2HPO4
Ce reactivi se aplică pentru efectuarea reacțiilor de identificare ale cationilor de Al3+
alizarină
NaOH + NH4Cl
Ce reactivi se aplică pentru efectuarea reacțiilor de identificare ale cationilor de As(III):
Mixtura magneziană
Ce reactivi se aplică pentru efectuarea reacțiilor de identificare ale cationilor de As(V)
Ce reactivi se aplică pentru efectuarea reacțiilor farmacopeice la identificarea cationilor de As(III):
MgCl2
Ce reactivi se aplică pentru efectuarea reacțiilor farmacopeice la identificarea cationilor de As(V):
Care cationi din gr IV analitică formează cu bază alcalină precipitate de hidroxizi, care se dizolvă în exces de bază:
Sub ce formă poate fi găsit arseniu în soluţii puternic acide?
AsO4 3-
As3+
HAsO4 2-
AsO3 3-
Sub ce formă poate fi găsit arseniu în soluţii slab acide?
HAsO3 2-
Sub ce formă poate fi găsit arseniu în soluţii bazice sau neutre?
Indicaţi hidroxizi care posedă proprietăţi amfotere:
Ba(OH)2
Ca(OH)2
Pb(OH)2
Cu ajutorul căror reacţii se identifică în practica farmaceutică cationii de Fe(II):
(NH4)2SO4
Mediu acid au soluţiile apoase ale sărurilor:
AlCl3
NaCl
K2SO4.
Mediu bazic au soluţiile apoase ale sărurilor:
BaCl2
K2CO3
La diluare se va modifica pH-ul soluţiilor apoase ale substanţelor:
La diluare, se va mări pH-ul soluţiilor apoase ale substanţelor
CH3COOH
FeCl3
La diluare, se va micşora pH-ul soluţiilor apoase ale substanţelor:
K2SO4
CH3COOK
Alegeţi, din variantele propuse, acelea care conţin numai substanţe cu proprietăţi de acid în soluţii apoase:
HCl, CH3COONa, CH3COOH
NH4Cl, CH3COOH, HCl
KCN, NH3, HClO4
NH4NO3, HCOOH, H2SO4
NH4Cl, Na2CO3, CH3COONa
Alegeţi, din variantele propuse, acelea care conţin numai substanţe cu proprietăţi bazice în soluţii apoase:
NH3, CH3COOK, NaCN
NaCN, CH3COOH, HCOOH
HCl, NH3, CH3COOK
NH3, NH4Cl, CH3COONH
CH3COONa, Na2CO3, KCN
Gradul de hidroliză a unei sări a acidului slab şi bazei tari, în soluţia apoasă, este mai mare:
la diluare
la micşorarea temperaturii
la creşterea temperaturii
cu cât valoarea Ka este mai mare
cu cât valoarea Ka este mai mică.
Gradul de hidroliză a unei sări alcătuită din bază slabă şi acid tare, în soluţia apoasă, este mai mic:
cu cât valoarea Kb este mai mică
cu cât valoarea Kb este mai mare
cu cât temperatura soluţiei este mai mică
Care din amestecuri prezintă soluție tampon:
CH3COONa + NaOH
HCOONa + HCOOH
NH3 + NH4Cl
NH3 + HCl
HCOONa + HCOOK
Soluțiile tampon se obțin prin amestecarea:
soluției unui acid slab cu cea a sării sale
soluției unei baze tari cu cea a sării sale.
soluției unui acid tare cu cea a sării sale
soluției unei baze slabe cu cea a sării sale
soluției unui acid tare cu bază slabă
Fenolfaleina se colorează în zmeuriu în soluțiile apoase ale sărurilor:
Na2SO4
Deosebim soluțiile tampon:
acide
neutre
bazice
de oxido-reducere
de neutralizare
Soluțiile tampon permit:
de a precipita ionii care împiedică analizei
de a menține constantă valoarea pH-ului atunci când se adaugă volume limitate de baze sau acizi
de a menține pH la diluare
de a menține constantă compoziția soluției
E. de a menține constantă concentrația tuturor ionilor în soluție
La trecerea unui flux de H2S prin soluţia ce conţine cationii Cu 2+ , Mg2+, Ag+ şi Fe2+se sedimentează ionii:
Ag+
H2S formează precipitate albe cu cationii:
La tratarea unei soluţii ce conţine Mn2+ şi Fe2+ cu soluţie NaOH în prezenţa peroxidului de hidrogen se obţin precipitate:
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Mn(OH)3
În exces de soluţie NaOH formează complecşi solubili, de tipul Na3[Me(OH)6], cationii
Cu ajutorul căror reactivi, luaţi împreună, cationul Mn2+ formează precipitat negru-brun MnO(OH)2?
H2SO4
Cu care din reactivii de mai jos cationul Bi3+ formează precipitate negre sau brune?
(NH4)2S
Cu ajutorul căror reactivi, luaţi împreună, se poate de precipitat cationii de Bi3+ în formă de precipitat negru de bismut metalic?
K2Cr2O7
Na2[Sn(OH)4].
Cu ajutorul căror reactivi, luaţi împreună, se poate identifica cationul Mg2+?
soluţia NH3
Cu care dintre reactivii enumeraţi mai jos se poate de identificat ionul Mn2+ în mediu de acid azotic?
PbO2
NaBiO3
Ce reactivi se aplică pentru efectuarea reacțiilor de identificare ale cationilor de Fe3+
Dimetilglioxima
Ce reactivi se aplică pentru efectuarea reacțiilor de identificare ale cationilor de Fe2+:
Ce reactivi se aplică pentru efectuarea reacțiilor de identificare ale cationilor de Mn2+
(NH4)2S2O8
Ce reactivi se aplică pentru efectuarea reacțiilor de identificare ale cationilor de Bi3+:
Na2[Sn(OH)4]
Ce reactivi se aplică pentru efectuarea reacțiilor de identificare ale cationilor de Mg2+:
Ce cationi pot fi identificați cu o-oxichinoleină:
Cu care reactivi luaţi împreună pot fi sepăraţi cationii gr. IV de cationii gr. V?
KOH
La tratarea cu NaOH(exces) și H2O2 a soluţiei care conţine amestec de cationi Zn2+, As(III), Al3+ ,Fe2+, Mn2+ se precipită:
La tratarea cu cantitate echivalentă de NaOH a soluţiei care conţine amestec de cationi Zn2+ ,As(III), Al3+, Fe2+, Mn2+ se precipită:
La tratarea cu cantitate echivalentă de NH3 a soluţiei care conţine amestec de cationi Zn2+ ,As(III), Al3+, Fe2+, Mn2+ se precipită:
Ce reactivi se aplică pentru efectuarea reacțiilor farmacopeice la identificarea cationilor de Cu2+:
Care cationi din cei enumerați formează cu H2S hidroxizi insolubili?
Al3+;
La trecerea unui flux de H2S prin soluţia ce conţine cationii Ag +, Cu2+, Zn2+, Mg2+ şiCr3+se sedimentează ionii:
H2S formează precipitate galbene cu cationii
H2S formează precipitate negre cu cationii:
Tiosulfatul de sodiu formează precipitate negre de sulfuri în reacţia cu cationii:
Ca2+
În exces de soluţie NaOH formează hidroxocomplecşi solubili în apă cationii
În exces de soluţie NH3 formează complecşi solubili, de culoare albastră, de tipul [Me(NH3)n](OH)2, cationii:
Cu care dintre următorii reactivi cationul Cu2+ formează precipitate de culoare neagră?
Na2S
Cu care dintre reactivii enumeraţi mai jos cationii Cu2+ formează precipitate de culoare neagră
Ce reactivi se aplică pentru efectuarea reacțiilor de identificare ale cationilor de Cu2+:
Ce reactivi se aplică pentru efectuarea reacțiilor de identificare ale cationilor de Co2+:
Reactivul Ciugaev
Reactivul Iliinski
Ce reactivi se aplică pentru efectuarea reacțiilor de identificare ale cationilor de Ni
NH4SCN (exces)
Condiţiile de efectuare a reacţiei de identificare a Zn2+ cu sulfura de hidrogen este:
prezența HCl
lipsa oxidanților
prezența oxidanților puternici
Cu care reactivi se efectuează identificarea cobaltului pe cale uscată?
Zn(NO3)2
La tratarea cu NaOH(exces) și H2O2 a soluţiei care conţine amestec de cationi Cr3+ ,Cu2+, Al3+, Mn2+ și Zn2+ se precipită:
La tratarea cu NaOH(exces) și H2O2 a soluţiei care conţine amestec de cationi Zn2+, Co2+ ,Bi3+, As(V) și Mg2+ NU se precipită:
La tratarea cu NaOH(exces) și H2O2 a soluţiei care conţine amestec de cationi Cr3+, As(III), Bi3+ , Ni2+ ,Mn2+ NU se precipită:
La tratarea cu NH3(exces) și H2O2 a soluţiei care conţine amestec de cationi Ni2+ , Cu2+, Bi3+, Mg2+ șiMn2+ se precipită
La tratarea cu NH3 (exces) și H2O2 a soluţiei care conţine amestec de cationi Ni2+, Bi3+ ,Fe3+, Fe2+, Mn2+ se precipită:
La tratarea cu NH3 (exces) și H2O2 a soluţiei care conţine amestec de cationi Cu2+, Co2+, Bi3+ , Ni2+ și Mg2+ NU se precipită:
La tratarea cu NH3 (exces) și H2O2 a soluţiei care conţine amestec de cationi Cr3+, As(III), Bi3+ , Ni2+ ,Mn2+ NU se precipită:
La tratarea cu cantitate echivalentă de NaOH a soluţiei care conţine amestec de cationi Cr3+, Cu2+ ,Al3+, As(V) și Mn2+ se precipită
La tratarea cu cantitate echivalentă de NaOH a soluţiei care conţine amestec de cationi Cr3+, As(III), Bi3+, Ni2+, Mn2+ se precipită:
La tratarea cu cantitate echivalentă de NH3 și H2O2 a soluţiei care conţine amestec de cationi Co2+ ,Cr3+, As(V), Al3+ și Mn2+ se precipită:
La tratarea cu cantitate echivalentă de NH3 a soluţiei care conţine amestec de cationi Cr3+, As(III), Bi3+ , Ni2+, Mn2+ se precipită:
soluției unei baze tari cu cea a sării sale
soluțiilor a două săruri acide ale unui acid slab
soluției unei sări acide cu soluția sării neutre a acidului slab
Indicați cationii pentru care reacția de identificare cu H2S este farmacopeică:
. Cu2+
Indicați cationii care pot fi identificați cu reactivul K4[Fe(CN)6]:
Indicați cationii pentru care reacția de identificare cu AgNO3 este farmacopeică
La trecerea unui flux de H2S prin soluţia ce conţine cationii Fe3+, Zn3+, Cr3+, Mn2+ şi Mg2+ se sedimentează ionii:
Gradul de hidroliză a NH4Cl, în soluţia apoasă, poate fi micșorat:
la micşorarea temperaturii;
la mărirea concentrației
la acidulare cu HCl
Culoarea indicatorului universal este albastră în soluțiile apoase ale sărurilor:
HCOOK
Ce efect analitic se observă la adăugarea soluției amoniacale, luate în exces, la soluţia care conţine cationi din grupa VI analitică?
