Chimie 12 M_1_B

Force électrostatique = Liaison
Force = Liaison ionique

Pourquoi les atomes forment-ils des liaisons?

Car ainsi, ils possèdent d'énergie. Dans la , les à faible énergie sont car ils possèdent un supérieur.

Liaison chimique = interaction des é de . Voix mieux avec Lewis.

Les liaison survient entre les d'éléments ayant de grandes différence d'électro

Les ions qui composent le (cation et anion) ionique se dispose en réseau spécifique () de facon que le système ait une énergie

Les ions d'un composé ionique ne peuvent se séparer en chauffant les cristaux (exigent une température )

Ils y a 5 propriétés des solides ionique.

Ils sont sous forme de avec des surfaces lisses et
Ils sont durs mais
Ils ont un point du élevé (fond)
Ils sont un non- d'électricité et de
Plusieurs sont dans l'eau et deviennent alors de conducteurs d'électricité

Ils y a 5 propriétés des solides ionique.

Ils sont sous forme de cristaux avec des surfaces et luisante
Ils sont mais cassants
Ils ont un point du fusion élevé (fond)
Ils sont un non-conducteur d'électricité et de
Plusieurs sont solubles dans l' et deviennent alors de d'électricité

On peut classer les substances selon leurs et les forces d' entre leurs .

Liaison covalente: Partage de paires d'électrons entre 2 atomes.
Cette liaison vise un équilibres entre les forces d'attraction et de agissant entre le et les électrons de 2 atomes ou plus.
Elle permet à chaque atome lié d'acquérir la électronique d'un .
Elle peut se former lorsque 2 orbitales atomique à -remplies se ''chevauchent'' pour partager la même région .

Liaison covalente: Partage de paires d'électrons entre 2 atomes.
Cette liaison vise un entre les forces d'attraction et de répulsion agissant entre le noyau et les électrons de 2 atomes ou plus.
Elle permet à chaque atome lié d'acquérir la configuration électronique d'un gaz rares.
Elle peut se former lorsque 2 atomique à demi-remplies se ''' pour partager la même région spatiale.

L'énergie de liaison= énergie nécessaire pour la force d' entre 2 atomes dans une soit les séparer.

Énergie de liaison: Covalente simple < Covalente double < Covalente

Propriétés des composés covalents
Ils sont des solides , des liquides ou un à la température ambiante.
Il sont des points de fusion et d'ébullition
Ils sont des mauvais conducteur d'électricité, même en
Peuvent ne pas se dans l'eau (s'ils ne répondent pas à la de l'eau)

Propriétés des composés
Ils sont des mous, des liquides ou un gaz à la température
Il sont des points de fusion et d'ébullition bas
Ils sont des mauvais conducteur d', même en solution
Peuvent ne pas se dissoudre dans l' (s'ils ne répondent pas à la polarité de l')

Liaison métallique: Force d'attraction entre des chargés d'électricité s et un ensemble d'électrons de valence se parmi eux.

Le partage d'électrons des métaux se produit dans du métal. C'est un modèle de liaison à électrons , soit des électrons délo.

Propriétés des métaux
Ils sont de bons conducteur d'électricité et de car les électrons se déplacent dans toute la structure métallique. Les électrons ne sont pas retenus dans une liaison individuelle.
Ils sont ( donne la forme qu'on veut) car lorsqu'on applique une force à un métal, une couches d'ions + glisse sur une autre couche sans le réseau. les électrons délo continus d'exercer une attraction uniforme sur les +.
Ils ont des points de de d'ébullition à partir de températures s à élevées. Par contre, les métaux des groupes IA et + faible ont des températures de fusion et d'ébullition plus faibles que les métaux de .

Propriétés des métaux

1. Ils sont de bons conducteur d'électricité et de chaleur car les électrons se dans toute la structure métallique. Les électrons ne sont pas retenus dans une liaison individuelle.

2.Ils sont ( donne la forme qu'on veut) car lorsqu'on applique une à un métal, une couches d'ions + sur une autre sans rompre le réseau. les électrons délocalisés continus d'exercer une attraction sur les ions +.

3.Ils ont des points de fusions de d'ébullition à partir de températures à élevées. Par contre, les métaux des IA et IIA + faible ont des températures de fusion et d'ébullition les métaux de transition.