Partikler med positive protoner og nøytrale nøytroner

Elektroner

Det er like mange elektroner rundt kjernen som det protoner og nøytroner i selve kjernen.

Det er alltid 2 elektroner mer utenfor kjernen, enn inni selve kjernen.

Det kan være så mange elektroner som man vil. Man kan fordele elektronene fritt i banene

Det kan kun være 2 elektroner i innerste bane og maks 8 elektroner i ytterste bane.

Edelgassatomene

Atomene med høyest elektronegativitet

En kjemisk forbindelse er et stoff som består av atomer med to eller flere grunnstoffer.

En kjemisk forbindelse er når to atomer går sammen og danner ett grunnstoff.

Evnen til å trekke på elektroner. Atomer med høy elektronegativitet tar lett til seg elektroner og atomer med lav elektronegativitet tar ikke til seg elektroner.

Evnen til å trekke på elektroner. Atomer med høy elektronegativitet tar ikke til seg elektroner og atomer med lav elektronegativitet tar til seg elektroner.

Et grunnstoff som består av atomer med ulikt antall nøytroner i kjernen

Det er en istopp

Vi finner ionebindinger i stoffer som består av metall og ikke-metall. Ett eller flere elektroner gis fra ett atom til et annet slik at de får edelgasstruktur. Atomet som tar opp elektroner blir negativt ion og atomet som gir blir positivt ion.
Mellom ioner med ulike ladninger blir det tiltrekningskrefter, og det er dette som er ionebindinger.

I metallene avgir atomene de ytterste elektronene til en felles elektronsjø som kan bevege seg fritt i hele metallbiten. Atomene blir da positive ioner. Denne spesielle bindingstypen gir metallene særegne egenskaper, for eksempel evnen til å lede strøm og varme.

Salter er faste stoffer som er bygd opp av positive og negative ioner.

Salter er flytende stoffer som er bygd opp av nøytroner

Atomene får fullt ytterskall ved å dele elektronene. Grunnstoffene av ikke-metall danner elektronparbindinger. To elektronpar = dobbeltbinding Tre elektronpar = trippelbinding

Atomene bytter frem og tilbake på elektronene for at begge to skal oppnå edelsgasskonfigurasjonen i en viss tid

Det som skiller de forskjellige atomtypene fra hverandre er hvor gammel de er

Det som skiller de forskjellige atomtypene fra hverandre er atomnummeret

Oksidasjon er når man utfører ett forsøk slik at stoffene oksiderer bort og forsvinner helt

Oksidasjon er reaksjoner hvor stoffet gir fra seg elektroner

Det som kjennetegner en kjemisk reaksjon er at de kjemiske bindingene i stoffet brytes opp og atomene binder seg sammen på nye måter med nye egenskaper.

Det som kjennetegner en kjemisk reaksjon er at det begynner å boble og at det lager litt sprenge lyder.

Balansert reaksjonsligning får fram forholdet mellom mengdene av stoffet som reagerer, mens ubalansert reaksjonsligning kun sier hvilke stoffer som er med i reaksjonen.

Balansert reaksjonsligning kun får frem hvilke stoffer som er med i reaksjonen, mens en ubalansert reaksjonsligning får fram forholdet mellom mengdene av stoffet som reagerer.

Fordi at atomene dør og tørker ut om de ikke får oksygen

Oksygen er et grunnstoff med høy elektronegativitet og reagerer lett med andre stoffer.

Oksidasjon

Reduksjon

AL (fast form) --> AL3+ (oksidert form) + 3e-

AL2 (fast form) --> AL2+ (oksidert form) + 2e-

En reaksjoon der elektroner øverføres fra ett stoff til annet

En reaksjon som har flere små reaksjoner

Et skjema hvor de kuleste og minst kuleste metallene blir rangert

Et skjema hvor vi ser hvor lett de kan deles eller slåes sammen

Omdanner kjemisk energi til elektrisk energi

Omdanner elektrisk energi til kjemisk energi

Hensikten med et galvanisk element er å produsere strøm.

Hensikten med et galvanisk element er å måle saltinnhold

Hensikten med saltbroen i et galvanisk element er å se hvor mye energi væskene har uten salt

Hensikten med saltbroen i et galvanisk element er å hindre en ladningsforskjell

Elektrolyse omdanner elektrisk energi til kjemisk energi.

Elektrolyse omdanner kjemisk energi til elektrisk energi

Fordi at noen salter er så sterke at man må bruke sterke syrer

Fordi at noen salter er så svake at det tar lengre tid å løse de opp i vann - enn å smelte de