PRUEBA DE QUIMICA SOBRE EL TEMA DE SOLUCIONES

El punto de ebullición se define como la temperatura a la cual la presión de vapor de un liquido es igual a la
presión externa. La siguiente tabla muestra las presiones de vapor en mm de Hg de 3 sustancias a diferentes
temperaturas

El diagrama de fases es una representación grafica de las relaciones entre la temperatura y la presión a las cuales
se encuentran en equilibrio los diferentes esta-dos que puede presentar una sustancia. A continuación se muestra un
grafico de diagrama de fases del dióxido de carbono (CO2):De acuerdo con el diagrama, para que el dióxido de carbono cambie de fase sólida (punto x) a fase liquida, es
necesario aumentar la presión y la temperatura a

De acuerdo con lo anterior, es correcto afirmar que el punto de ebullición de una solución

A 40ºC una solución contiene una cantidad desconocida de X en 100 g de Y; se disminuye gradualmente la
temperatura de la solución hasta 0ºC, con lo cual se obtienen 10 g de precipitado, a partir de esto es válido afirmar
que la solución contenía inicialmente

Es válido afirmar que al mezclar 15 g de X con 100 g de Y se forma una

A 90?C, se tiene en un recipiente, 80g de cada uno de los siguientes compuestos: NaNO3, KBr, KNO3, Pb(NO3)2 en
100g de agua. Al disminuir la temperatura lentamente hasta 10?C el ultimo compuesto que comienza a separarse es

Se tienen 100 gramos de bromuro de potasio (KBr) a 100?C, al disminuir la temperatura a 30?C, la cantidad de
bromuro de potasio que se cristaliza es aproximadamente

60?C, la solubilidad del Cloruro de Potasio (KCl) es de 45,5 gramos en 100 gramos de agua; y a 10?C, la
solubilidad es de 31,0 gramos en 100 gramos de agua.
A 60?C, se tiene una solución saturada de 45,5 gramos de KCl en 100 gramos de agua. Al disminuir la temperatura
hasta 10?C, se espera que

Si se hacen reaccionar 1 litro de la solución de RQ y 8 litros de la solución de SP, es muy probable que se obtengan