UD 6 Las reacciones químicas.

Frage 1 von 23

1

El número de reactivos debe ser igual al de productos.

Wähle eins der folgenden:

WAHR
FALSCH

Erklärung

Frage 2 von 23

1

Al calentar fuertemente una lámina de cobre en presencia de aire, esta se ennegrece. ¿Crees que variará la masa de la lámina después de calentarla?

Wähle eine oder mehr der folgenden:

No, ya debido a la ley de conservación de la masa de Lavoisier, la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos.
Sí, aumentará la masa de la lámina. Este aumento de peso se debe a que la lámina se ha oxidado, es decir, los átomos de cobre se han combinado con los átomos de oxígeno del aire, por lo que ahora la lámina pesará más.
Sí, disminuirá la masa de la lámina. Este decremento de peso se debe a que parte de los compuestos que formaban la lámina han pasado a estado gaseoso y se han perdido.

Erklärung

Frage 3 von 23

1

La masa de una disolución de yoduro de potasio es 35 g y reacciona exactamente con 45 g de una disolución de nitrato de plomo(II). Indica cuál será la masa de los productos cuando ambas sustancias reaccionen.

Wähle eine der folgenden:

70 g
80 g
75 g

Erklärung

Frage 4 von 23

1

Klicke auf den orangenen Punkt und wähle die korrekte Antwort.

¿El siguiente diagrama es molecular o multimolecular? Pulsa el botón amarillo para ver las opciones.

Erklärung

Frage 5 von 23

1

Klicke auf jeden orangenen Punkt und schreibe die korrekte Antwort.

Dado el diagrama microscópico anterior indica debajo de cada compuesto la fórmula química correspondiente y el coeficiente estequiométrico.

Erklärung

Frage 6 von 23

1

Razona cuáles de las siguientes transformaciones son cambios físicos o cambios químicos.
a) Calientas en un tubo de ensayo un poco de estaño, que se vuelve líquido.

Wähle eine der folgenden:

Cambio físico
Cambio químico

Erklärung

Frage 7 von 23

1

Wähle von der Dropdown-Liste, um den Text zu vervollständigen.

Echas un poco de sal en agua y agitas. La sal se disuelve. Está teniendo un lugar un ( cambio físico, cambio químico ).
Si añades un poco de bicarbonato de sodio a un vaso de agua. Se produce una efervescencia, fruto de un ( cambio químico, cambio físico ).
Cuando abres una botella de agua con gas. Se forman burbujas y el gas escapa. Es decir, es un ( cambio físico, cambio químico ).
Al poner un filete sobre una plancha de asar caliente. El filete se asa. Se ha producido un ( cambio químico, cambio físico ).
Dejas una manzana pelada sobre una mesa. Al cabo de unas horas, la manzana cambia de color.Ha tenido lugar un cambio ( químico, físico ).

Erklärung

Frage 8 von 23

1

Dos moléculas de monóxido de nitrógeno se combinan con una molécula de oxígeno, cogiendo un átomo de oxígeno cada una para formar dos moléculas de dióxido de nitrógeno.
Esta interpretación de la siguiente ecuación química 2NO + O2 --> 2NO2 ; es de tipo:

Wähle eine der folgenden:

Microscópico: molecular
Macroscópico
Microscópico: multimolecular

Erklärung

Frage 9 von 23

1

Dos moles de monóxido de nitrógeno gaseoso reaccionan con un mol de oxígeno gaseoso para formar dos moles de dióxido de nitrógeno gaseoso.
Esta interpretación de la siguiente ecuación química, es tipo:
2NO (g) + O2 (g) --> 2NO2 (g)

Wähle eine der folgenden:

Escala microscópica
Escala macroscópica

Erklärung

Frage 10 von 23

1

Fülle die Lücken, um den Text zu vervollständigen.

Ajusta las siguientes ecuaciones químicas:
a) N2 + O2 → NO
b) C2H6 +O2 →CO2 +H2O
c) H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O
d) Fe + O2 → Fe2O3

Erklärung

Frage 11 von 23

1

Klicke auf den orangenen Punkt und schreibe die korrekte Antwort.

Escribe la reacción química representada por el siguiente diagrama molecular.

Erklärung

Frage 12 von 23

1

Fülle die Lücke, um den Text zu vervollständigen

El óxido de nitrógeno(I), N2O, es un gas usado para aumentar la potencia de los motores en las competiciones automovilísticas, ya que se descompone y suministra un plus de oxígeno a la combustión de la gasolina.
Escribe la ecuación ajustada de su reacción química de formación: Nitrógeno(g) + Oxígeno(g) → Óxido de nitrógeno(l)

Erklärung

Frage 13 von 23

1

El magnesio es un metal que arde en el aire desprendiendo una luz muy intensa.
Si se hace reaccionar 2 mol de magnesio con 2 mol de oxígeno, indica razonadamente cuántos moles de óxido de magnesio se producen y si sobra algún reactivo.

Wähle eine oder mehr der folgenden:

Se formarán 2 mol de óxido de magnesio y no sobrará nada.
Se formarán 2 mol de óxido de magnesio y sobrará 1 mol de oxígeno.
Se formarán 2 mol de óxido de magnesio y sobrará 1 mol de magnesio.

Erklärung

Frage 14 von 23

1

Fülle die Lücke, um den Text zu vervollständigen

El hidrógeno es un gas muy explosivo. Aunque fue utilizado inicialmente para inflar los zepelines y globos aerostáticos, originó accidentes al inflamarse.
Calcula la masa de oxígeno necesaria para quemar 260 g de hidrógeno.
La masa necesaria de O2 es

Erklärung

Frage 15 von 23

1

Wähle von der Dropdown-Liste, um den Text zu vervollständigen.

El monóxido de nitrógeno es un contaminante atmosférico. Se puede eliminar de las chimeneas que lo emiten gracias al amoniaco, mediante la reacción: NH3 + NO → N2 + H2O
Ajusta esta ecuación química:
( 4, 2, 3 )NH3 + ( 4, 6, 2 )NO → ( 4, 5, 6 )N2 + ( 6, 5, 4 )H2O

Erklärung

Frage 16 von 23

1

Wähle von der Dropdown-Liste, um den Text zu vervollständigen.

Cuando se quema metano, otro combustible fósil, también se produce dióxido de carbono y vapor de agua.
¿Cuál es la masa de dióxido de carbono que se forma cuando se queman 100 g de metano? ( 275 g, 100 g, 44 g )
¿Cuál es la masa de vapor de agua que se forma? ( 200 g, 225 g, 18 g )

Erklärung

Frage 17 von 23

1

Si Ep < Er --> ❌. La ❌ de energía se desprende al entorno (reacción ❌).
Si ❌ --> △E > 0. La diferencia de ❌ se toma del entorno (reacción ❌).

Klicke und ziehe, um den Text zu vervollständigen.

exotérmica

endotérmica

diferencia

energía

△E < 0

Ep > Er

Erklärung

Frage 18 von 23

1

Cuando el azufre, S(s), arde en el aire produce dióxido de azufre, SO2(g), uno de los gases responsables de la lluvia ácida.
Escribe la ecuación ajustada de esta reacción y calcula la masa de SO2 que se forma cuando se queman 100 g de azufre.

Wähle eine oder mehr der folgenden:

S(s) + 2O(g) → SO2(g)
La relación en masa entre el azufre y el dióxido es 1:1, al haber 100 g de azufre se producirán 100 g de dióxido de azufre .
S(s) + O2(g) → SO2(g)
100 g de azufre son 100/32=3,1mol
La relación entre moles de azufre y de dióxido es 1 : 1, se producirán 3,1 mol de dióxido. La masa molecular del SO2 es 32+(2·16) = 64, por lo que se producirán 3,1·64=200g de SO2.

Erklärung

Frage 19 von 23

1

En la reacción de formación del monóxido de nitrógeno, NO(g), a partir de sus componentes, N2(g) y O2(g), los reactivos tienen 180 kJ menos de energía química que el producto.
Indica si se trata de una reacción endotérmica o exotérmica

Wähle eine der folgenden:

Endotérmica
Exotérmica

Erklärung

Frage 20 von 23

1

La reacción que tiene lugar en el interior de la pila en un circuito eléctrico es de tipo.

Wähle eine oder mehr der folgenden:

Exotérmico
Endotérmico

Erklärung

Frage 21 von 23

1

Al quemar una cinta de magnesio se desprende una luz, ¿cómo es la reacción endotérmica o exotérmica?

Wähle eine der folgenden:

Endotérmica
Exotérmica

Erklärung

Frage 22 von 23

1

La electrólisis del agua es una reacción química de tipo....

Wähle eine der folgenden:

endotérmico
exotérmico

Erklärung

Frage 23 von 23

1

La respiración celular que tiene lugar en las mitocondrias, ¿qué tipo de reacción es?

Wähle eine der folgenden:

Endotérmica
Exotérmica

	Erstellt von Natalia Cardalliaguet vor mehr als 8 Jahre

UD 6 Reacciones químicas 3 ESO Quiz am UD 6 Las reacciones químicas. , erstellt von Natalia Cardalliaguet am 14/04/2016.

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UD 6 Las reacciones químicas.

UD 6 Las reacciones químicas.

Frage 1 von 23

El número de reactivos debe ser igual al de productos.

Wähle eins der folgenden:

Erklärung

Frage 2 von 23

Al calentar fuertemente una lámina de cobre en presencia de aire, esta se ennegrece. ¿Crees que variará la masa de la lámina después de calentarla?

Wähle eine oder mehr der folgenden:

Erklärung

Frage 3 von 23

La masa de una disolución de yoduro de potasio es 35 g y reacciona exactamente con 45 g de una disolución de nitrato de plomo(II). Indica cuál será la masa de los productos cuando ambas sustancias reaccionen.

Wähle eine der folgenden:

Erklärung

Frage 4 von 23

Klicke auf den orangenen Punkt und wähle die korrekte Antwort.

¿El siguiente diagrama es molecular o multimolecular? Pulsa el botón amarillo para ver las opciones.

Erklärung

Frage 5 von 23

Klicke auf jeden orangenen Punkt und schreibe die korrekte Antwort.

Dado el diagrama microscópico anterior indica debajo de cada compuesto la fórmula química correspondiente y el coeficiente estequiométrico.

Erklärung

Frage 6 von 23

Razona cuáles de las siguientes transformaciones son cambios físicos o cambios químicos. a) Calientas en un tubo de ensayo un poco de estaño, que se vuelve líquido.

Wähle eine der folgenden:

Erklärung

Frage 7 von 23

Wähle von der Dropdown-Liste, um den Text zu vervollständigen.

Erklärung

Frage 8 von 23

Dos moléculas de monóxido de nitrógeno se combinan con una molécula de oxígeno, cogiendo un átomo de oxígeno cada una para formar dos moléculas de dióxido de nitrógeno. Esta interpretación de la siguiente ecuación química 2NO + O2 --> 2NO2 ; es de tipo:

Wähle eine der folgenden:

Erklärung

Frage 9 von 23

Dos moles de monóxido de nitrógeno gaseoso reaccionan con un mol de oxígeno gaseoso para formar dos moles de dióxido de nitrógeno gaseoso. Esta interpretación de la siguiente ecuación química, es tipo: 2NO (g) + O2 (g) --> 2NO2 (g)

Wähle eine der folgenden:

Erklärung

Frage 10 von 23

Fülle die Lücken, um den Text zu vervollständigen.

Ajusta las siguientes ecuaciones químicas: a) N2 + O2 → NO b) C2H6 +O2 →CO2 +H2O c) H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O d) Fe + O2 → Fe2O3

Erklärung

Frage 11 von 23

Klicke auf den orangenen Punkt und schreibe die korrekte Antwort.

Escribe la reacción química representada por el siguiente diagrama molecular.

Erklärung

Frage 12 von 23

Fülle die Lücke, um den Text zu vervollständigen

Erklärung

Frage 13 von 23

El magnesio es un metal que arde en el aire desprendiendo una luz muy intensa. Si se hace reaccionar 2 mol de magnesio con 2 mol de oxígeno, indica razonadamente cuántos moles de óxido de magnesio se producen y si sobra algún reactivo.

Wähle eine oder mehr der folgenden:

Erklärung

Frage 14 von 23

Fülle die Lücke, um den Text zu vervollständigen

El hidrógeno es un gas muy explosivo. Aunque fue utilizado inicialmente para inflar los zepelines y globos aerostáticos, originó accidentes al inflamarse. Calcula la masa de oxígeno necesaria para quemar 260 g de hidrógeno. La masa necesaria de O2 es

Erklärung

Frage 15 von 23

Wähle von der Dropdown-Liste, um den Text zu vervollständigen.

El monóxido de nitrógeno es un contaminante atmosférico. Se puede eliminar de las chimeneas que lo emiten gracias al amoniaco, mediante la reacción: NH3 + NO → N2 + H2O Ajusta esta ecuación química: 4 2 3( 4, 2, 3 )NH3 + 4 6 2( 4, 6, 2 )NO → 4 5 6( 4, 5, 6 )N2 + 6 5 4( 6, 5, 4 )H2O

Erklärung

Frage 16 von 23

Wähle von der Dropdown-Liste, um den Text zu vervollständigen.

Erklärung

Frage 17 von 23

Si Ep < Er --> ❌. La ❌ de energía se desprende al entorno (reacción ❌). Si ❌ --> △E > 0. La diferencia de ❌ se toma del entorno (reacción ❌).

Klicke und ziehe, um den Text zu vervollständigen.

Erklärung

Frage 18 von 23

Cuando el azufre, S(s), arde en el aire produce dióxido de azufre, SO2(g), uno de los gases responsables de la lluvia ácida. Escribe la ecuación ajustada de esta reacción y calcula la masa de SO2 que se forma cuando se queman 100 g de azufre.

Wähle eine oder mehr der folgenden:

Erklärung

Frage 19 von 23

En la reacción de formación del monóxido de nitrógeno, NO(g), a partir de sus componentes, N2(g) y O2(g), los reactivos tienen 180 kJ menos de energía química que el producto. Indica si se trata de una reacción endotérmica o exotérmica

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Frage 20 von 23

La reacción que tiene lugar en el interior de la pila en un circuito eléctrico es de tipo.

Wähle eine oder mehr der folgenden:

Razona cuáles de las siguientes transformaciones son cambios físicos o cambios químicos.
a) Calientas en un tubo de ensayo un poco de estaño, que se vuelve líquido.

Dos moléculas de monóxido de nitrógeno se combinan con una molécula de oxígeno, cogiendo un átomo de oxígeno cada una para formar dos moléculas de dióxido de nitrógeno.
Esta interpretación de la siguiente ecuación química 2NO + O2 --> 2NO2 ; es de tipo:

Dos moles de monóxido de nitrógeno gaseoso reaccionan con un mol de oxígeno gaseoso para formar dos moles de dióxido de nitrógeno gaseoso.
Esta interpretación de la siguiente ecuación química, es tipo:
2NO (g) + O2 (g) --> 2NO2 (g)

Ajusta las siguientes ecuaciones químicas:
a) N2 + O2 → NO
b) C2H6 +O2 →CO2 +H2O
c) H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O
d) Fe + O2 → Fe2O3

El magnesio es un metal que arde en el aire desprendiendo una luz muy intensa.
Si se hace reaccionar 2 mol de magnesio con 2 mol de oxígeno, indica razonadamente cuántos moles de óxido de magnesio se producen y si sobra algún reactivo.

El hidrógeno es un gas muy explosivo. Aunque fue utilizado inicialmente para inflar los zepelines y globos aerostáticos, originó accidentes al inflamarse.
Calcula la masa de oxígeno necesaria para quemar 260 g de hidrógeno.
La masa necesaria de O2 es

El monóxido de nitrógeno es un contaminante atmosférico. Se puede eliminar de las chimeneas que lo emiten gracias al amoniaco, mediante la reacción: NH3 + NO → N2 + H2O
Ajusta esta ecuación química:
( 4, 2, 3 )NH3 + ( 4, 6, 2 )NO → ( 4, 5, 6 )N2 + ( 6, 5, 4 )H2O

Si Ep < Er --> ❌. La ❌ de energía se desprende al entorno (reacción ❌).
Si ❌ --> △E > 0. La diferencia de ❌ se toma del entorno (reacción ❌).

Cuando el azufre, S(s), arde en el aire produce dióxido de azufre, SO2(g), uno de los gases responsables de la lluvia ácida.
Escribe la ecuación ajustada de esta reacción y calcula la masa de SO2 que se forma cuando se queman 100 g de azufre.

En la reacción de formación del monóxido de nitrógeno, NO(g), a partir de sus componentes, N2(g) y O2(g), los reactivos tienen 180 kJ menos de energía química que el producto.
Indica si se trata de una reacción endotérmica o exotérmica