TEST DE APOYO SEGUNDA EVALUACIÓN, QUÍM 2

Frage 1 von 35

1

La concentración peso/peso es igual al peso del soluto dividido entre el peso de la solución y multiplicado por 100.

Wähle eins der folgenden:

WAHR
FALSCH

Erklärung

Frage 2 von 35

1

La concentración volumen/volumen se calcula dividiendo el volumen del soluto entre el volumen de la solución y multiplicado por 100.

Wähle eins der folgenden:

WAHR
FALSCH

Erklärung

Frage 3 von 35

1

La concentración molal es igual a los moles de soluto entre volumen de solvente

Wähle eins der folgenden:

WAHR
FALSCH

Erklärung

Frage 4 von 35

1

La concentración molar (M) se calcula dividiendo el peso del soluto entre el producto del peso molecular por el volumen del solvente

Wähle eins der folgenden:

WAHR
FALSCH

Erklärung

Frage 5 von 35

1

La concentración normal (N) se determina dividiendo el peso del soluto entre el producto del peso equivalente por el volumen de la solución.

Wähle eins der folgenden:

WAHR
FALSCH

Erklärung

Frage 6 von 35

1

Wähle von der Aufklappliste, um den Text zu vervollständigen.

Se define como el menos logaritmo de la concentración molar de iones hidronio: ( pH, pOH, Ki, Constante de disociación )

Erklärung

Frage 7 von 35

1

Wähle von der Aufklappliste, um den Text zu vervollständigen.

Se define como el menos logaritmo de la concentración molar de iones hidroxilo: ( pOH, pH, Constante de ionización, Ki )

Erklärung

Frage 8 von 35

1

Wähle von der Aufklappliste, um den Text zu vervollständigen.

Ácido es la sustancia capaz de ceder un ( protón, electrón, neutrón, hidroxilo ) a otra y base es capaz de aceptar un protón de un ácido

Erklärung

Frage 9 von 35

1

Ácidos son sustancias que, en solución acuosa, aumentan la concentración de iones hidronio o de iones hidrógeno, y las bases son sustancias que aumentan la concentración de iones hidroxilo u oxidrilo. ❌

Klicke und ziehe, um den Text zu vervollständigen.

Teoría ácido-base de Arrhenius

Teoría ácido-base de Bronsted-Lowry

Teoría ácido-base de Lewis

Erklärung

Frage 10 von 35

1

Los ácidos son cualquier especie química que puede aceptar un par de electrones provenientes de una base, y una base es una sustancia que puede aportar un par electrónico: ❌

Klicke und ziehe, um den Text zu vervollständigen.

Teoría ácido-base de Lewis

Teoría ácido-base de Arrhenius

Teoría ácido-base de Bronsted-Lowry

Erklärung

Frage 11 von 35

1

Es aquel cuyos elementos están relacionados entre sí, por la transferencia de un protón: ❌

Klicke und ziehe, um den Text zu vervollständigen.

Par ácido-base conjugado

Par electronico

Par de elctrones

Erklärung

Frage 12 von 35

1

Fülle die Lücke, um den Text zu vervollständigen

Son sustancias cuyo comportamiento es indistinto, ya sea como ácidos o como álcalis:

Erklärung

Frage 13 von 35

1

Fülle die Lücke, um den Text zu vervollständigen

La suma del pH y pOH es igual a:

Erklärung

Frage 14 von 35

1

Wähle von der Aufklappliste, um den Text zu vervollständigen.

El par conjugado de un ácido fuerte es: ( una base débil, un ácido debil, un electrolito, un ión hidronio )

Erklärung

Frage 15 von 35

1

Wähle von der Aufklappliste, um den Text zu vervollständigen.

El par conjugado de una ( base fuerte, base débil, anfiprótico ) es un ácido débil

Erklärung

Frage 16 von 35

1

Fülle die Lücke, um den Text zu vervollständigen

El pH de una solución que tiene una concentración de iones hidronio de 0.00032 M, es

Erklärung

Frage 17 von 35

1

Fülle die Lücke, um den Text zu vervollständigen

¿Cuál será el pH y pOH de una solución 0.0023M de NaOH?:

Erklärung

Frage 18 von 35

1

Wähle von der Aufklappliste, um den Text zu vervollständigen.

La formula despejada que nos permite calcular la concentración de iones hidronio a partir del pH es: ( (H3O+) = antilog - pH, (H3O+) = antilog - pOH, (OH-) = antilog - pH )

Erklärung

Frage 19 von 35

1

Wähle von der Aufklappliste, um den Text zu vervollständigen.

La fórmula despejada que nos ayuda a calcular la concentración de iones hidroxilo a partir del pOH es: ( (OH-) = antilog -pOH, pH + pOH = 14, (H+) = antilog - pH )

Erklärung

Frage 20 von 35

1

Wähle von der Aufklappliste, um den Text zu vervollständigen.

Calcular el pH y pOH de las siguientes soluciones: a) ácido al 0.00345N: ( pH = 2.46, pOH = 11.54, pH = 2.76, pOH = 11.24 )

Erklärung

Frage 21 von 35

1

Fülle die Lücke, um den Text zu vervollständigen

Calcular el pH y pOH de las siguientes soluciones: a) base al 0.00886N:

Erklärung

Frage 22 von 35

1

La (H+) de una solución de HNO3 es 0.001, y la (H+) de una solución de NaOH es 0.000000000001. Calcule la concentración M y pH de cada solución:❌

Klicke und ziehe, um den Text zu vervollständigen.

HNO3: 0.001M pH = 3 NaOH: 0.01M pH = 12

HNO3: 0.001N pH = 3 NaOH: 0.01N pH = 12

HNO3: 0.01M pH = 4 NaOH: 0.01M pH = 12

Erklärung

Frage 23 von 35

1

Fülle die Lücke, um den Text zu vervollständigen

¿Que volumen de ácido nítrico diluido de densidad 1.11 g/ml y al 19% en peso, contiene 10 g de HNO3?: Resp.

Erklärung

Frage 24 von 35

1

¿Cuanto CaCl2 . 6H2O y cuanta agua se deben pesar para preparar 100 g de una solución al 5% de CaCl2?: Resp: ❌

Klicke und ziehe, um den Text zu vervollständigen.

9.9 g CaCl2 hexahid + 90.1 de agua

99.1 g CaCl2 hexahid + 00.9 de agua

12.5 g CaCl2 hexahid + 87.5 de agua

Erklärung

Frage 25 von 35

1

Fülle die Lücke, um den Text zu vervollständigen

Calcule el volumen de ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado (densidad 1.835 g/ml, 93.2% de pureza) que se necesita para preparar 500 ml de ácido 3.0 N?: Resp.

Erklärung

Frage 26 von 35

1

Fülle die Lücke, um den Text zu vervollständigen

Calcule el volumen de ácido Clorhidrico concentrado (d = 1.19 g/ml, 38% pureza) que se necesita para preparar 18 lts de ácido N/50. Resp:

Erklärung

Frage 27 von 35

1

Fülle die Lücke, um den Text zu vervollständigen

Calcule la normalidad de una solución de H3PO4 , 40 ml de la cual se neutralizaron con 120 ml de NaOH 0.531N: Resp.

Erklärung

Frage 28 von 35

1

Fülle die Lücke, um den Text zu vervollständigen

Se necesitan preparar 100 g de una solución al 19.7% en peso de NaOH. ¿Cuantos gramos de NaOH y de agua se necesitan? Resp.

Erklärung

Frage 29 von 35

1

Fülle die Lücke, um den Text zu vervollständigen

Una muestra de 40.8 ml de un ácido es equivalente a 50 ml de una solución de Na2CO3 y 25 ml de esta son equivalentes a 23.8 ml de HCl 0.102N¡. ¿Cuál es la normalidad del primer ácido? Resp.

Erklärung

Frage 30 von 35

1

Fülle die Lücke, um den Text zu vervollständigen

Una solución acuosa etiquetada como al 35% de HClO4 tiene una densidad de 1.251 g/ml. ¿Cuál es la molaridad y la molalidad de la solución? Resp.

Erklärung

Frage 31 von 35

1

Fülle die Lücke, um den Text zu vervollständigen

Una solución de sacarosa se preparó disolviendo 13.5 g de C12H22O11 en suficiente agua para preparar exactamente 100 ml de solución, la cual se encontró que tenía una densidad de 1.050 g/ml. Calculese la concentración molar y molal de la solución. Resp.

Erklärung

Frage 32 von 35

1

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El procedimiento utilizado para determinar la concentración de una disolución ácida o básica se denomina: ( Titulación, Acidificación, Neutralización, Hidrólisis )

Erklärung

Frage 33 von 35

1

Wähle von der Aufklappliste, um den Text zu vervollständigen.

La titulación de una disolución ácida se llama: ( Acidimetría, Alcalimetría, Neutralización, Titulación )

Erklärung

Frage 34 von 35

1

Wähle von der Aufklappliste, um den Text zu vervollständigen.

La titulación de una disolución básica se llama: ( Alcalimetría, Hidrolisis, Neutralización, Acidimetría )

Erklärung

Frage 35 von 35

1

Wähle von der Aufklappliste, um den Text zu vervollständigen.

Es una reacción química en la que el agua actúa sobre una sustancia para romperla, formando sustancias nuevas y es contraria a la reacción de neutralización: ( Hidrólisis, Neutralización, Titulación, Potencial Hidrógeno )

	Erstellt von JORGE LEOBARDO PACHECO GAYOSSO vor mehr als 8 Jahre

Test de Apoyo para el Aprendizaje de Química !!, segunda Evaluación

TEST DE APOYO SEGUNDA EVALUACIÓN, QUÍM 2

TEST DE APOYO SEGUNDA EVALUACIÓN, QUÍM 2

Frage 1 von 35

La concentración peso/peso es igual al peso del soluto dividido entre el peso de la solución y multiplicado por 100.

Wähle eins der folgenden:

Erklärung

Frage 2 von 35

La concentración volumen/volumen se calcula dividiendo el volumen del soluto entre el volumen de la solución y multiplicado por 100.

Wähle eins der folgenden:

Erklärung

Frage 3 von 35

La concentración molal es igual a los moles de soluto entre volumen de solvente

Wähle eins der folgenden:

Erklärung

Frage 4 von 35

La concentración molar (M) se calcula dividiendo el peso del soluto entre el producto del peso molecular por el volumen del solvente

Wähle eins der folgenden:

Erklärung

Frage 5 von 35

La concentración normal (N) se determina dividiendo el peso del soluto entre el producto del peso equivalente por el volumen de la solución.

Wähle eins der folgenden:

Erklärung

Frage 6 von 35

Wähle von der Aufklappliste, um den Text zu vervollständigen.

Se define como el menos logaritmo de la concentración molar de iones hidronio: pH pOH Ki Constante de disociación( pH, pOH, Ki, Constante de disociación )

Erklärung

Frage 7 von 35

Wähle von der Aufklappliste, um den Text zu vervollständigen.

Se define como el menos logaritmo de la concentración molar de iones hidroxilo: pOH pH Constante de ionización Ki( pOH, pH, Constante de ionización, Ki )

Erklärung

Frage 8 von 35

Wähle von der Aufklappliste, um den Text zu vervollständigen.

Ácido es la sustancia capaz de ceder un protón electrón neutrón hidroxilo( protón, electrón, neutrón, hidroxilo ) a otra y base es capaz de aceptar un protón de un ácido

Erklärung

Frage 9 von 35

Ácidos son sustancias que, en solución acuosa, aumentan la concentración de iones hidronio o de iones hidrógeno, y las bases son sustancias que aumentan la concentración de iones hidroxilo u oxidrilo. ❌

Klicke und ziehe, um den Text zu vervollständigen.

Erklärung

Frage 10 von 35

Los ácidos son cualquier especie química que puede aceptar un par de electrones provenientes de una base, y una base es una sustancia que puede aportar un par electrónico: ❌

Klicke und ziehe, um den Text zu vervollständigen.

Erklärung

Frage 11 von 35

Es aquel cuyos elementos están relacionados entre sí, por la transferencia de un protón: ❌

Klicke und ziehe, um den Text zu vervollständigen.

Erklärung

Frage 12 von 35

Fülle die Lücke, um den Text zu vervollständigen

Son sustancias cuyo comportamiento es indistinto, ya sea como ácidos o como álcalis:

Erklärung

Frage 13 von 35

Fülle die Lücke, um den Text zu vervollständigen

La suma del pH y pOH es igual a:

Erklärung

Frage 14 von 35

Wähle von der Aufklappliste, um den Text zu vervollständigen.

El par conjugado de un ácido fuerte es: una base débil un ácido debil un electrolito un ión hidronio( una base débil, un ácido debil, un electrolito, un ión hidronio )

Erklärung

Frage 15 von 35

Wähle von der Aufklappliste, um den Text zu vervollständigen.

El par conjugado de una base fuerte base débil anfiprótico( base fuerte, base débil, anfiprótico ) es un ácido débil

Erklärung

Frage 16 von 35

Fülle die Lücke, um den Text zu vervollständigen

El pH de una solución que tiene una concentración de iones hidronio de 0.00032 M, es

Erklärung

Frage 17 von 35

Fülle die Lücke, um den Text zu vervollständigen

¿Cuál será el pH y pOH de una solución 0.0023M de NaOH?:

Erklärung

Frage 18 von 35

Wähle von der Aufklappliste, um den Text zu vervollständigen.

La formula despejada que nos permite calcular la concentración de iones hidronio a partir del pH es: (H3O+) = antilog - pH (H3O+) = antilog - pOH (OH-) = antilog - pH( (H3O+) = antilog - pH, (H3O+) = antilog - pOH, (OH-) = antilog - pH )

Erklärung

Frage 19 von 35

Wähle von der Aufklappliste, um den Text zu vervollständigen.

La fórmula despejada que nos ayuda a calcular la concentración de iones hidroxilo a partir del pOH es: (OH-) = antilog -pOH pH + pOH = 14 (H+) = antilog - pH( (OH-) = antilog -pOH, pH + pOH = 14, (H+) = antilog - pH )

Erklärung

Frage 20 von 35

Se define como el menos logaritmo de la concentración molar de iones hidronio: ( pH, pOH, Ki, Constante de disociación )

Se define como el menos logaritmo de la concentración molar de iones hidroxilo: ( pOH, pH, Constante de ionización, Ki )

Ácido es la sustancia capaz de ceder un ( protón, electrón, neutrón, hidroxilo ) a otra y base es capaz de aceptar un protón de un ácido

El par conjugado de un ácido fuerte es: ( una base débil, un ácido debil, un electrolito, un ión hidronio )

El par conjugado de una ( base fuerte, base débil, anfiprótico ) es un ácido débil

La formula despejada que nos permite calcular la concentración de iones hidronio a partir del pH es: ( (H3O+) = antilog - pH, (H3O+) = antilog - pOH, (OH-) = antilog - pH )

La fórmula despejada que nos ayuda a calcular la concentración de iones hidroxilo a partir del pOH es: ( (OH-) = antilog -pOH, pH + pOH = 14, (H+) = antilog - pH )

Calcular el pH y pOH de las siguientes soluciones: a) ácido al 0.00345N: ( pH = 2.46, pOH = 11.54, pH = 2.76, pOH = 11.24 )

El procedimiento utilizado para determinar la concentración de una disolución ácida o básica se denomina: ( Titulación, Acidificación, Neutralización, Hidrólisis )

La titulación de una disolución ácida se llama: ( Acidimetría, Alcalimetría, Neutralización, Titulación )

La titulación de una disolución básica se llama: ( Alcalimetría, Hidrolisis, Neutralización, Acidimetría )

Es una reacción química en la que el agua actúa sobre una sustancia para romperla, formando sustancias nuevas y es contraria a la reacción de neutralización: ( Hidrólisis, Neutralización, Titulación, Potencial Hidrógeno )