Periodicity

Frage 1 von 31

1

Describe the electronegativity and atomic radius trend across a period

Wähle eine der folgenden:

The electronegativity decreases across a period
The atomic radius decreases across a period
The electronegativity increases across a period
The atomic radius decreases across a period
The electronegativity Increases across a period
The atomic radius increases across a period
The electronegativity decreases across a period
The atomic radius increases across a period

Erklärung

Frage 2 von 31

1

Melting point increases across a period

Wähle eins der folgenden:

WAHR
FALSCH

Erklärung

Frage 3 von 31

1

non-metals have a giant molecular structure meaning a lot of energy is required to break the bonds

Wähle eins der folgenden:

WAHR
FALSCH

Erklärung

Frage 4 von 31

1

Which two answers correctly describe electrical conductivity

Wähle eine oder mehr der folgenden:

electrical conductivity decreases down a group when they are conductable
electrical conductivity - made possible by ions or electrons that are not free to move
electrical conductivity across a period decreases overall
occurs in covalent bonds

Erklärung

Frage 5 von 31

1

Ionic radius decreases across the period until formation of the negative ions. Afterwards there is a sudden increase followed by a steady decrease to the end.

Is this true or false?

Wähle eins der folgenden:

WAHR
FALSCH

Erklärung

Frage 6 von 31

1

Why does sulphur have a higher melting point than phosphorous?

Wähle eine oder mehr der folgenden:

there are higher intermolecular forces between sulphur than phosphorous
there are lower intermolecular forces between sulphur than phosphorous

Erklärung

Frage 7 von 31

1

Which physical property increases down a group but decreases across a period

Wähle eine der folgenden:

Ionic radius
Atomic radius
Electronegativity

Erklärung

Frage 8 von 31

1

Why are there no values for atomic radius for noble gases? (two answers)

Wähle eine oder mehr der folgenden:

The atomic radius doesn't affect their nuclear charge
Nuclei distance is difficult to measure
They do not generally bond to other atoms

Erklärung

Frage 9 von 31

1

Which is the correct order of decreasing radii for Cl, Cl+, Cl- ?

Wähle eine der folgenden:

Cl, Cl-, Cl+
Cl+, Cl, Cl-
Cl-, Cl+, Cl
Cl-. Cl, Cl+

Erklärung

Frage 10 von 31

1

What are the chemical properties of Group 0 (Noble gases)?

Wähle eine der folgenden:

odour, colourless, mono atomic, reactive
odourless, colourless, mono atomic, unreactive
odourless, colour, not mono atomic, unreactive
odour, colour, not mono atomic, reactive

Erklärung

Frage 11 von 31

1

What are the chemical properties of Group 1 (alkali metals)?

Wähle eine der folgenden:

reactivity increases down group, 1 electron in outer shell, form ionic compounds, doesn't conduct electricity, very reactive, low density
reactivity decreases down group, 1 electron in outer shell, form ionic compounds, doesn't conduct electricity, very reactive, low density
reactivity increases down group, 1 electron in outer shell, form ionic compounds, conducts electricity, very reactive, low density
reactivity increases down group, 2 electron in outer shell, doesn't conduct electricity, very reactive, low density

Erklärung

Frage 12 von 31

1

Halogens reactivity increases down a group, they form ionic compounds with metals or covalently with non-metals, have 6 in the outer shell, diotomic

Wähle eins der folgenden:

WAHR
FALSCH

Erklärung

Frage 13 von 31

1

There is no displacement reaction in this equation because Iodine is weaker than Bromine

2KBr + I2 ----->

Wähle eins der folgenden:

WAHR
FALSCH

Erklärung

Frage 14 von 31

3

What are the characteristics of chlorides? (tick three)

Wähle eine oder mehr der folgenden:

Na, Mg - alkaline
Al - amphoteric
Si, P, S, Cl - alkaline
Si, P, S, Cl - acidic
Na, Mg - acidic

Erklärung

Frage 15 von 31

1

'Increasing charge density of the positive ion polarises the chloride ion as we move to the right hand side'. Is this true?

Wähle eins der folgenden:

WAHR
FALSCH

Erklärung

Frage 16 von 31

1

Here is a list describing and explaining the melting point trend across period 3. Which one is INCORRECT

Wähle eine oder mehr der folgenden:

Na -----> Al = steady increase as there is an increase in the availability of electrons in the metallic bonding
Si = massive increase since Si has a giant macromolecular structure
P = slight increase due to as have only van der Waals forces between molecules whereas the others have giant structures; P4 molecule
S = small increase as have only van der Waals forces between molecules whereas the others have giant structures; S8 molecule
P= large decrease as have only van der Waals forces between molecules whereas the others have giant structures; P4 molecule
Cl ---> Ar = decrease as chlorine is a much smaller molecule with weaker van der Waals forces; argon is just a single atom = very weak van der Waals forces

Erklärung

Frage 17 von 31

1

Which oxides are insoluble in water?

Wähle eine oder mehr der folgenden:

Na2O
MgO
Al2O3
SiO2
P4O10
(or P4O6)
SO3
(or SO2)
Cl2O7
Cl2O

Erklärung

Frage 18 von 31

1

Which oxides DO NOT react with HCl?

Wähle eine oder mehr der folgenden:

Na2O
SO3 (OR SO2)
Al2O3
P4O10 (OR P4O6)
SiO2
MgO
Cl2O7
Cl2O

Erklärung

Frage 19 von 31

1

Which ones react when NaOH is added?

Wähle eine oder mehr der folgenden:

Na2O
MgO
SiO2
H3PO4
SO2
HCl2O7
Al2O3

Erklärung

Frage 20 von 31

1

Oxides in period 3 are either Basic Oxide, Amphoteric Oxide or Acidic Oxide

Wähle eins der folgenden:

WAHR
FALSCH

Erklärung

Frage 21 von 31

3

Which ones have a good conductivity? (3 answers)

Wähle eine oder mehr der folgenden:

Na2O
Al2O7
SiO2
P4O10
MgO
Cl2O7

Erklärung

Frage 22 von 31

1

Melting point in period 3 oxides increases Na2O --> MgO and then decreases from MgO ---> Cl2O7

Wähle eins der folgenden:

WAHR
FALSCH

Erklärung

Frage 23 von 31

2

Which chlorides across period 3 dissolves in water?

Wähle eine oder mehr der folgenden:

NaCl
Al2Cl6
SiCl4
MgCl2
PCl3
PCl5
Cl2

Erklärung

Frage 24 von 31

1

Melting point increases across period 3 chlorides

Wähle eins der folgenden:

WAHR
FALSCH

Erklärung

Frage 25 von 31

1

NaCl and MgCl2 are both good conductors and are ionic in nature whereas the rest in period 3 are covalent in nature and don't conduct. True or false?

Wähle eins der folgenden:

WAHR
FALSCH

Erklärung

Frage 26 von 31

1

Which definition of 1st Ionisation Energy and Electronegativity is correct?

Wähle eine der folgenden:

1st Ionisation Energy = minimum energy required to remove 1 mole of gaseous electrons from 1 mole of gaseous atoms
Electronegativity = ability of an atom to attract electrons in a ionic bond
1st Ionisation Energy = minimum energy required to remove 1 mole of gaseous electrons from 1 mole of gaseous atoms
Electronegativity = ability of an atom to attract electrons in a covalent bond

Erklärung

Frage 27 von 31

1

An transition element is:
an element that possesses an incomplete or sub-level in one or more of its oxidation states

Wähle eins der folgenden:

WAHR
FALSCH

Erklärung

Frage 28 von 31

4

Tick the correct properties of transition elements

Wähle eine oder mehr der folgenden:

Variable oxidation number
complex ion formation
Catalyst properties
Coloured complexes

Erklärung

Frage 29 von 31

2

Why are Sc and Zn not considered as transitional metals?

Wähle eine oder mehr der folgenden:

Sc not transition metal as its common ion Sc³⁺ has no d electrons
Zinc not transition metal as contains full d sub level in all oxidation states
Zinc not transition metal as contains has no full d sub level in all oxidation states

Erklärung

Frage 30 von 31

1

What is a ligand?

Wähle eine der folgenden:

Species that uses a lone pair of electrons to form dative covalent bonds with a non-metal ion.
Species that possesses an incomplete or sub-level in one or more of its oxidation states
Species that uses a lone pair of electrons to form dative covalent bonds with a metal ion.
Species which is the arrangement showing the properties of elements repeat periodically

	Erstellt von hanalou vor fast 11 Jahre

Questions orientated around periodicity in IB Chemistry (SL = questions 1 - 26; HL= all questions)

Periodicity

Frage 1 von 31

Describe the electronegativity and atomic radius trend across a period

Wähle eine der folgenden:

Erklärung

Frage 2 von 31

Melting point increases across a period

Wähle eins der folgenden:

Erklärung

Frage 3 von 31

non-metals have a giant molecular structure meaning a lot of energy is required to break the bonds

Wähle eins der folgenden:

Erklärung

Frage 4 von 31

Which two answers correctly describe electrical conductivity

Wähle eine oder mehr der folgenden:

Erklärung

Frage 5 von 31

Ionic radius decreases across the period until formation of the negative ions. Afterwards there is a sudden increase followed by a steady decrease to the end. Is this true or false?

Wähle eins der folgenden:

Erklärung

Frage 6 von 31

Why does sulphur have a higher melting point than phosphorous?

Wähle eine oder mehr der folgenden:

Erklärung

Frage 7 von 31

Which physical property increases down a group but decreases across a period

Wähle eine der folgenden:

Erklärung

Frage 8 von 31

Why are there no values for atomic radius for noble gases? (two answers)

Wähle eine oder mehr der folgenden:

Erklärung

Frage 9 von 31

Which is the correct order of decreasing radii for Cl, Cl+, Cl- ?

Wähle eine der folgenden:

Erklärung

Frage 10 von 31

What are the chemical properties of Group 0 (Noble gases)?

Wähle eine der folgenden:

Erklärung

Frage 11 von 31

What are the chemical properties of Group 1 (alkali metals)?

Wähle eine der folgenden:

Erklärung

Frage 12 von 31

Halogens reactivity increases down a group, they form ionic compounds with metals or covalently with non-metals, have 6 in the outer shell, diotomic

Wähle eins der folgenden:

Erklärung

Frage 13 von 31

There is no displacement reaction in this equation because Iodine is weaker than Bromine 2KBr + I2 ----->

Wähle eins der folgenden:

Erklärung

Frage 14 von 31

What are the characteristics of chlorides? (tick three)

Wähle eine oder mehr der folgenden:

Erklärung

Frage 15 von 31

'Increasing charge density of the positive ion polarises the chloride ion as we move to the right hand side'. Is this true?

Wähle eins der folgenden:

Erklärung

Frage 16 von 31

Here is a list describing and explaining the melting point trend across period 3. Which one is INCORRECT

Wähle eine oder mehr der folgenden:

Erklärung

Frage 17 von 31

Which oxides are insoluble in water?

Wähle eine oder mehr der folgenden:

Erklärung

Frage 18 von 31

Which oxides DO NOT react with HCl?

Wähle eine oder mehr der folgenden:

Erklärung

Frage 19 von 31

Which ones react when NaOH is added?

Wähle eine oder mehr der folgenden:

Erklärung

Frage 20 von 31

Oxides in period 3 are either Basic Oxide, Amphoteric Oxide or Acidic Oxide

Ionic radius decreases across the period until formation of the negative ions. Afterwards there is a sudden increase followed by a steady decrease to the end.

Is this true or false?

There is no displacement reaction in this equation because Iodine is weaker than Bromine

2KBr + I2 ----->

An transition element is:
an element that possesses an incomplete or sub-level in one or more of its oxidation states