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Es el delgado manto de gases que envuelve nuestro planeta.
Es la fuerza total que las moléculas de aire ejercen sobre cada unidad de área. Gracias a ella los oídos chasquean cuando la altitud cambia con rapidez..
Esta teoría ofrece un modelo con generalizaciones acerca de las propiedades de la materia y permite visualizar y comprender el comportamiento de gases, pero también se aplica a líquidos y sólidos.
Es la energía que las moléculas poseen en virtud de su movimiento.
A temperatura constante, el volumen, que ocupa una muestra de gas es inversamente proporcional a la presión.
V= k/P
A presión constante, el volumen que una muestra de gas ocupa, es directamente proporcional a su temperatura Kelvin.
V=kT
A volumen constante, la presión que ejerce una muestra específica de gas es directamente proporcional a su temperatura Kelvin.
P = kT
Son las condiciones que se toman como referencia. La temperatura es 0º C y la presión se define como una atm.
Hace posible relacionar las variaciones de los valores iniciales y finales de presión, volumen y temperatura mediante una sola ecuación:
El volumen de un gas a temperatura y presión constante es proporcional al número de moles (n) del gas.
V = kn
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos. La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal.
Se define como un gas que se ajusta a la perfección a la Ley del Gas Ideal y a las demás leyes de los gases en todas las condiciones.
Son los que existen en la realidad, no se ajustan a la perfección a estas leyes de los gases porque se componen de moléculas que tienen un volumen y también pequeñas fuerzas de atracción que no están consideradas en las ecuaciones.
En esta ley se explica que cada uno de los gases de una mezcla se comporta de forma independiente respecto a los otros gases. Cada gas ejerce su propia presión
Es la presión parcial que ejercen las moléculas de la sustancia que están en la fase gaseosa sobre la fase líquida de la sustancia.
Gay Lussac encontró que los volúmenes de los reactivos y productos gaseosos guardan entre sí proporciones de números enteros pequeños.
