CRISTALIZACIÓN:

Para obtener un cristal a partir de una disolución es necesario que esta disolución esté sobresaturada de la sal en cuestión.

Pues bien, una disolución sobresaturada es aquella que tiene aún más sulfato de cobre en disolución. ¿Cómo es posible entonces preparar esta disolución si ya no se puede disolver más?
- Deja enfriar la disolución inmediatamente dejará de estar saturada para volverse sobresaturada.

La disolución tiene color azul debido a la presencia del complejo Cu(H2O)6 2+. 

A continuación se filtran las impurezas con un embudo y un filtro de pliegues y
Se vierte la disolución en un cristalizador, colocado en un lugar muy estable (sin vibraciones).
Unas tres horas después aparecerán varios cristales pequeños en el fondo del cristalizador.

TINTA MÁGICA:

CuSO4 + NH3 -------> Cu2SO4(OH)2 + 2 NH4+

Cu2SO4(OH)2 Azul-verde.

Cu2SO4 (OH)2+ NH3 -------> Cu(NH3) (2+) Azul intenso.

REACCIÓN DE FORMACIÓN DE PRECIPTADO Y COMPLEJOS:

1- CuSO4
2- 2CuSO4 + NaOH-------> Na2SO4 + Cu(OH)2 (precipitado negro)
3- 2Cu2+ + SO4 2-+ 2NH3 + 2H2O → Cu2SO4(OH)2 (s) (verde azulado) + 2NH4 +

REACCIÓN DE FORMACIÓN DE HUMO:

A la disolución número 3 le añadimos HCl

NH3 + HCl-------> NH4Cl (g) dispersión en suspensión.

RECUBRIMIENTO DE METALES:

Fe --------> FeSO4 + Cu
Al CuSO4 + Zn---------> Znso4 + Cu
Al-----------> CuSO4 +Al NO PASA NADA

2e- + Fe-------->Fe (2+) OXIDACIÓN 2e- + Zn--------> Zn (2+)
Cu (+2)---------> Cu + 2e- REDUCCIÓN Cu (+2)---------> Cu + 2e-

Con el aluminio no pasa nada, ya que no puede haber dos reacciones de reducción al mismo tiempo. Las dos primeras reacciones son espontáneas, pero la última (Al) no lo es ya que necesitaríamos aportarle una energía para poder llevarla a cabo. En otras palabras tendríamos que invertir su potencial eléctrico.

	Erstellt von Catalina Peleteiro vor etwa 8 Jahre

Prácticas de laboratorio 1º de farmacia en UAX

LABORATORIO