As cores observadas nos fogos de artifício resultam de transições eletrónicas dos eletrões dos diferentes sais presentes na mistura explosiva. Ao mudar de nível de energia, os eletrões emitem energia nos comprimento de onda que caracterizam as diversas cores. Este fenómeno pode ser explicado pelo modelo atómico proposto por:
Niels Bohr
John Dalton
J. J. Thomson
Ernest Rutherford
O modelo atómico de foi o primeiro modelo a considerar que a energia do no átomo está quantizada, ou seja, este apenas pode admitir valores de energia nas suas transições.
Considere num átomo as transições eletrónicas X e T representadas na figura seguinte.
Na transição T há absorção de energia enquanto na transição X há emissão de energia.
Na transição X há absorção de energia enquanto na transição T há emissão de energia.
A transição X corresponde a uma desexcitação do átomo.
A transição T corresponde a uma excitação do átomo.
As ligações químicas formam-se devido a forças atrativas de natureza eletrostática.
A ligação química no sal de cozinha é uma ligação covalente.
O enxofre pertence ao grupo 16 da Tabela Periódica. Isso significa que:
O enxofre origina iões estáveis com carga -2.
O enxofre tem tendência a perder eletrões para formar iões.
O oxigénio (Z = 8) tem um comportamento químico semelhante ao do enxofre.
O enxofre tem 16 eletrões de valência.
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