Quiz zu allgemeiner Chemie

Frage 1 von 29

1

Wieviel relative Masse in atomarer Masseneinheit u besitzt ein Neutron?

Wähle eine der folgenden:

1 u
0,6 u
1,2 u
Neutronen besitzen keine Masse

Erklärung

Frage 2 von 29

1

Wieviel Liter Volumen besitzt 1 Mol eines idealen Gases bei 273,15° K (= 0° C) und 1013 mbar (1 atm)?

Wähle eine der folgenden:

24,212 l
22,414 l
10,544 l
40,505 l

Erklärung

Frage 3 von 29

1

Welche Oxidationszahl besitzt O (Sauerstoff) normalerweise (= am häufigsten) in Verbindungen?

Wähle eine der folgenden:

- I
- II
+ II
+ I

Erklärung

Frage 4 von 29

1

Welche Oxidationszahl hat H in dieser Verbindung: NaH?

Wähle eine der folgenden:

- I
+ I
- II
+ II

Erklärung

Frage 5 von 29

1

Fülle die Lücke, um den Text zu vervollständigen

hat als elektronegativstes Element immer die Oxidationszahl -1!

Erklärung

Frage 6 von 29

5

Fülle die Lücken, um den Text zu vervollständigen.

Allgemeine Gasgleichung:

* = * *

Erklärung

Frage 7 von 29

3

Gasgesetze:
1) Avogadro'sches Gesetz: ❌ = konst. wenn T,p konstant
2) Boyle-Marriott'sches Gesetz: ❌ = konst. wenn n,T konstant
3)Gay-Lussac'sches Gesetz: ❌ = konst. wenn p,n konstant

Klicke und ziehe, um den Text zu vervollständigen.

V/n

p*V

V/T

Erklärung

Frage 8 von 29

12

Ordne die Atomnamen den richtigen Kürzeln zu:
H - ❌ --- Sb - ❌ --- As - ❌ --- Br - ❌ --- B - ❌ --- Kr - ❌ --- Cr - ❌ --- Pb - ❌ --- At - ❌ --- Al - ❌ --- O - ❌ --- Rn - ❌

Klicke und ziehe, um den Text zu vervollständigen.

Wasserstoff

Antimon

Arsen

Brom

Bor

Krypton

Chrom

Blei

Astat

Aluminium

Sauerstoff

Radon

Bismut

Argon

Kalium

Zinn

Kohlenstoff

Silber

Gold

Rhenium

Erklärung

Frage 9 von 29

1

Isotope sind Nuklide gleicher Protonenzahl, aber unterschiedlicher Neutronenzahl.

Wähle eins der folgenden:

WAHR
FALSCH

Erklärung

Frage 10 von 29

1

Kreuze die richtigen Aussagen bezüglich Katalysatoren an:

Wähle eine oder mehr der folgenden:

Katalysatoren senken die
Gesamtaktivierungsenergie einer
chemischen Reaktion
Katalysatoren heben die
Gesamtaktivierungsenergie einer
chemischen Reaktion
Der Katalysator selbst erfährt keine
chemische Umwandlung
Der Katalysator selbst erfährt spontane
chemische Umwandlung

Erklärung

Frage 11 von 29

1

Der pH-Wert...

Wähle eine der folgenden:

ist der negative dekadische Logarithmus der H+-Ionenkonzentration
ist der negative natürliche Logarithmus der H+-Ionenkonzentration
ist der dekadische Logarithmus der H+-Ionenkonzentration
ist der natürliche Logarithmus der H+-Ionenkonzentration

Erklärung

Frage 12 von 29

8

Bezeichnung der Hauptgruppen:
I: ❌
II: ❌
III: ❌
IV: ❌
V: ❌
VI: ❌
VII: ❌
VIII: ❌

Klicke und ziehe, um den Text zu vervollständigen.

Alkalimetalle

Erdalkalimetalle

(Erdmetalle) (Bor-Gruppe)

Kohlenstoff-(Silicium)-Gruppe

Stickstoff-(Phosphor)-Gruppe

Chalkogene (Sauerstoff-Gruppe)

Halogene

Edelgase

Erklärung

Frage 13 von 29

2

Die Ionisierungsenergie (= Energie, die benötigt wird, um ein oder mehrer Elektronen aus der Hülle zu lösen) ist umso höher...

Wähle eine oder mehr der folgenden:

je größer die Kernladung ist
je größer der Atomradius ist
je höher der Energiegehalt
je kleiner der Atomradius
je kleiner die Kernladung

Erklärung

Frage 14 von 29

3

Die Elektronenaffinität ist umso höher...

Wähle eine oder mehr der folgenden:

je größer der Energiegehalt des Elektrons ist
je größer die Kernladung ist
je kleiner der Atomradius ist
je kleiner der Energiegehalt des Elektrons ist

Erklärung

Frage 15 von 29

2

Der Atomradius ist umso höher...

Wähle eine oder mehr der folgenden:

je größer die Kernladung ist
je kleiner die Kernladung ist
je größer die Ordnungszahl innerhalb der Gruppe
je kleiner die Ordnungszahl innerhalb der Gruppe

Erklärung

Frage 16 von 29

2

Wähle die richtigen Aussagen zu Ionenradien an:

Wähle eine oder mehr der folgenden:

Positiv geladene Ionen sind stets erheblich kleiner als negativ geladene
Kationenradius < Atomradius < Anionenradius
Anionenradius < Atomradius < Kationenradius
Positiv geladene Ionen sind stets erheblich größer als negativ geladene

Erklärung

Frage 17 von 29

3

Wähle die richtigen Aussagen zu Elektronegativität an:

Wähle eine oder mehr der folgenden:

Elektronegativität wird in der Einheit Milivolt gemessen
Elektronegativität ist ein reiner Rechenwert
Die Elektronegativität ist ein Maß für die Fähigkeit eines Atoms, in einer Kovalenzbindung das bindende Elektronenpaar anzuziehen
Elektronegativität nimmt im Periodensystem von unten nach oben und von links nach rechts zu
Elektronegativität nimmt im Periodensystem von unten nach oben und von links nach rechts ab

Erklärung

Frage 18 von 29

9

Ordne die Bindungstypen richtig zu:
1) Verbindung zweier Atome von Elementen stark unterschiedlicher Elektronegativität
❌
2) Kristalline, regelmäßige Anordnung von positiven Ionen, von frei beweglichen Elektronen umgeben -> Elektronengas-Modell
❌
3) Verbindung zweier Atome von Elementen ähnlicher Elektronegativität
❌
4) Komplexe: bestehen aus Zentralatom Z (Zentralion) und angelagerten Liganden L (Neutralmoleküle oder Ionen)
❌
5) Polare Bindungen sind vorhanden , Ladungsschwerpunkte fallen nicht räumlich zusammen
❌
6) Diese Kräfte wirken vor allem beim Lösen von Salzen in polaren Lösungsmitteln
❌
7) Dipolkraft zwischen gleichen Molekülen einer spezifischen Struktur mit demselben einfachen Element, kommt nur bei O, N und F vor
❌
8) Ein Molekül ohne Dipolmoment wird durch die Annäherung eines Dipols polarisiert
❌
9) Die einzigen intermolekularen Kräfte, die auch bei unpolaren Molkülen existieren
❌

Klicke und ziehe, um den Text zu vervollständigen.

Ionenbindung

Metallbindung

Kovalente Bindung

Koordinative Bindung

Dipol - Dipol - Wechselwirkung

Ion - Dipol - Wechselwirkung

Wasserstoffbrücken

Dipol-induzierte Dipol-Wechselwirkungen

Van-der-Waals-Kräfte

Erklärung

Frage 19 von 29

1

Tautomerie/ Tautomere...

Wähle eine oder mehr der folgenden:

ist eine besondere Form der Isomerie
haben stets ein ausgeglichenes Mengenverhältnis
haben stets ein ungleiches Mengenverhältnis
sind Isomere die durch Wanderung von Atomen/ Atomgruppen schnell ineinander übergehen
lassen sich leicht voneinander isolieren
sind kaum voneinander isolierbar

Erklärung

Frage 20 von 29

1

Mesomerie/ Mesomere...

Wähle eine oder mehr der folgenden:

haben eine klar definierte Strukturformel
lassen sich nicht durch eine einzige Strukturformel hinreichend beschreiben
werden nebeneinander mit einem Mesomeriepfeil dargestellt

Erklärung

Frage 21 von 29

1

Ordne die folgenden Bindungen nach steigender Polarität:
❌ (❌ = 0,11)
❌ (❌ = 0,49)
❌ (❌ = 0,77)
❌ (❌ = 0,82)
❌ (❌ = 0,89)
❌ (❌ = 1,4)

Klicke und ziehe, um den Text zu vervollständigen.

C - I

C - N

P - Br

F - CL

S - O

B - O

2,55 - 2,66

2,55 - 3,04

2,19 - 2,96

3,98 - 3,16

2,58 - 3,44

2,04 - 3,44

Erklärung

Frage 22 von 29

14

Ordne die folgenden Elemente nach absteigender Elektronegativität:

❌ (3,98) > ❌ (3,44) > ❌ (3,16) > ❌ (3,04) > ❌ (2,96) > ❌ (2,66) > ❌ (2,58) > ❌ (2,55) > ❌ (2,55) > ❌ (2,2) > ❌ (2,19) > ❌ (2,04) > ❌ ( (1,9) > ❌ (0,93)

[Werte nach Pauling, wie von Prof. Kratzel gewählt - kleiner Tipp: C vor Se]

Klicke und ziehe, um den Text zu vervollständigen.

F

O

Cl

N

Br

I

S

C

Se

H

P

B

Si

Na

Erklärung

Frage 23 von 29

2

Ein mit idealem Gas gefüllter Ballon hat ein bestimmtes Volumen bei 0°C.
Wenn man ihn in eine wärmere Umgebung bringt, steigt oder sinkt das Volumen?
Wieviel mol Gas enthält der Ballon ca. wenn er 66 l Volumen hat?

Wähle eine oder mehr der folgenden:

Das Volumen des Ballons steigt
Das Volumen des Ballons sinkt
Der Ballon enthält ca. 3 mol Gas
Der Ballon enthält ca. 2 mol Gas
Der Ballon enthält ca. 0,5 mol Gas

Erklärung

Frage 24 von 29

7

Fülle die Lücken, um den Text zu vervollständigen.

1 mol der folgenden Verbindungen wird in Wasser gelöst. Wieviel mol gelöster Teilchen entstehen?
NaCl - mol
Aceton - mol
Magnesiumsulfat - mol
NH4NO3 - mol
AgNO3 - mol
Ethanol - mol
BaSO4 - mol

Erklärung

Frage 25 von 29

11

Klicke auf jeden orangenen Punkt und schreibe die korrekte Antwort.

Benenne die folgenden Verbindungen:

Erklärung

Frage 26 von 29

9

Ordne den folgenden Verbindungen die richtigen Summenformeln zu (hoch/ tiefgestellt dazudenken - Seite kann es nicht darstellen):

Cyansäure - ❌
Stickstoffwassersäure - ❌
Rhodansäure - ❌
Salpertersäure - ❌
Schwefelwasserstoff - ❌
Perchlorsäure - ❌
Flusssäure - ❌
Kohlensäure - ❌
Kaliumhydroxid - ❌

Klicke und ziehe, um den Text zu vervollständigen.

HOCN

HN3

HSCN

HNO3

H2S

HClO4

HF

H2CO3

KOH

Erklärung

Frage 27 von 29

10

Klicke auf jeden orangenen Punkt und schreibe die korrekte Antwort.

Gib die Oxidationszahlen für alle Atome in folgender Grundstruktur in römischen Ziffern an (Wasserstoffatome bedenken!):
(Eingabe wie folgt -> z.B. - I; - II; + II; usw.)

Erklärung

Frage 28 von 29

4

Der pKb-Wert...

Wähle eine oder mehr der folgenden:

gibt nur die Stärke eine Base wieder
gibt normalerweise die Stärke einer Base wieder, kann aber auch für Säuren verwendet werden
errechnet sich wie folgt: pKb = -log Kb
ergibt durch Addition vom pKs - Wert genau 14
ist umso niedriger bzw. negativer je stärker eine Base und je schwächer eine Säure ist
ist umso niedriger bzw. negativer je schwächer eine Base und je stärker eine Säure ist

Erklärung

Frage 29 von 29

4

Kreuze die richtigen Aussagen bezüglich pH/ pOH Wert an:

Wähle eine oder mehr der folgenden:

pH = 1/2 * (pKs - log [Säure])
pOH = 1/2 * (pKb - log [Base])
pH + pOH = 14
14 - pH = pOH
pH = 1/2 * (pKb - log [Säure])
pOH = 1/2 * (pKs - log [Base])

	Erstellt von Alexander Benkö vor mehr als 7 Jahre

Chemie (Allgemeine Chemie) Quiz am Quiz zu allgemeiner Chemie, erstellt von Alexander Benkö am 08/01/2017.

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Frage 1 von 29

Wieviel relative Masse in atomarer Masseneinheit u besitzt ein Neutron?

Wähle eine der folgenden:

Erklärung

Frage 2 von 29

Wieviel Liter Volumen besitzt 1 Mol eines idealen Gases bei 273,15° K (= 0° C) und 1013 mbar (1 atm)?

Wähle eine der folgenden:

Erklärung

Frage 3 von 29

Welche Oxidationszahl besitzt O (Sauerstoff) normalerweise (= am häufigsten) in Verbindungen?

Wähle eine der folgenden:

Erklärung

Frage 4 von 29

Welche Oxidationszahl hat H in dieser Verbindung: NaH?

Wähle eine der folgenden:

Erklärung

Frage 5 von 29

Fülle die Lücke, um den Text zu vervollständigen

hat als elektronegativstes Element immer die Oxidationszahl -1!

Erklärung

Frage 6 von 29

Fülle die Lücken, um den Text zu vervollständigen.

Allgemeine Gasgleichung: * = * *

Erklärung

Frage 7 von 29

Gasgesetze: 1) Avogadro'sches Gesetz: ❌ = konst. wenn T,p konstant 2) Boyle-Marriott'sches Gesetz: ❌ = konst. wenn n,T konstant 3)Gay-Lussac'sches Gesetz: ❌ = konst. wenn p,n konstant

Klicke und ziehe, um den Text zu vervollständigen.

Erklärung

Frage 8 von 29

Ordne die Atomnamen den richtigen Kürzeln zu: H - ❌ --- Sb - ❌ --- As - ❌ --- Br - ❌ --- B - ❌ --- Kr - ❌ --- Cr - ❌ --- Pb - ❌ --- At - ❌ --- Al - ❌ --- O - ❌ --- Rn - ❌

Klicke und ziehe, um den Text zu vervollständigen.

Erklärung

Frage 9 von 29

Isotope sind Nuklide gleicher Protonenzahl, aber unterschiedlicher Neutronenzahl.

Wähle eins der folgenden:

Erklärung

Frage 10 von 29

Kreuze die richtigen Aussagen bezüglich Katalysatoren an:

Wähle eine oder mehr der folgenden:

Erklärung

Frage 11 von 29

Der pH-Wert...

Wähle eine der folgenden:

Erklärung

Frage 12 von 29

Bezeichnung der Hauptgruppen: I: ❌ II: ❌ III: ❌ IV: ❌ V: ❌ VI: ❌ VII: ❌ VIII: ❌

Klicke und ziehe, um den Text zu vervollständigen.

Erklärung

Frage 13 von 29

Die Ionisierungsenergie (= Energie, die benötigt wird, um ein oder mehrer Elektronen aus der Hülle zu lösen) ist umso höher...

Wähle eine oder mehr der folgenden:

Erklärung

Frage 14 von 29

Die Elektronenaffinität ist umso höher...

Wähle eine oder mehr der folgenden:

Erklärung

Frage 15 von 29

Der Atomradius ist umso höher...

Wähle eine oder mehr der folgenden:

Erklärung

Frage 16 von 29

Wähle die richtigen Aussagen zu Ionenradien an:

Wähle eine oder mehr der folgenden:

Erklärung

Frage 17 von 29

Wähle die richtigen Aussagen zu Elektronegativität an:

Wähle eine oder mehr der folgenden:

Erklärung

Frage 18 von 29

Klicke und ziehe, um den Text zu vervollständigen.

Erklärung

Frage 19 von 29

Tautomerie/ Tautomere...

Wähle eine oder mehr der folgenden:

Erklärung

Frage 20 von 29

Mesomerie/ Mesomere...

Allgemeine Gasgleichung:

* = * *

Gasgesetze:
1) Avogadro'sches Gesetz: ❌ = konst. wenn T,p konstant
2) Boyle-Marriott'sches Gesetz: ❌ = konst. wenn n,T konstant
3)Gay-Lussac'sches Gesetz: ❌ = konst. wenn p,n konstant

Ordne die Atomnamen den richtigen Kürzeln zu:
H - ❌ --- Sb - ❌ --- As - ❌ --- Br - ❌ --- B - ❌ --- Kr - ❌ --- Cr - ❌ --- Pb - ❌ --- At - ❌ --- Al - ❌ --- O - ❌ --- Rn - ❌

Bezeichnung der Hauptgruppen:
I: ❌
II: ❌
III: ❌
IV: ❌
V: ❌
VI: ❌
VII: ❌
VIII: ❌

Ordne die folgenden Bindungen nach steigender Polarität:
❌ (❌ = 0,11)
❌ (❌ = 0,49)
❌ (❌ = 0,77)
❌ (❌ = 0,82)
❌ (❌ = 0,89)
❌ (❌ = 1,4)

Ein mit idealem Gas gefüllter Ballon hat ein bestimmtes Volumen bei 0°C.
Wenn man ihn in eine wärmere Umgebung bringt, steigt oder sinkt das Volumen?
Wieviel mol Gas enthält der Ballon ca. wenn er 66 l Volumen hat?

1 mol der folgenden Verbindungen wird in Wasser gelöst. Wieviel mol gelöster Teilchen entstehen?
NaCl - mol
Aceton - mol
Magnesiumsulfat - mol
NH4NO3 - mol
AgNO3 - mol
Ethanol - mol
BaSO4 - mol

Gib die Oxidationszahlen für alle Atome in folgender Grundstruktur in römischen Ziffern an (Wasserstoffatome bedenken!):
(Eingabe wie folgt -> z.B. - I; - II; + II; usw.)