orlabee
Quiz von , erstellt am more than 1 year ago

Chemistry Unit 2

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orlabee
Erstellt von orlabee vor etwa 10 Jahre
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How much?

How much?

Frage 1 von 13

1

What is the Relative formula mass (Mr) of CO (carbon monoxide)? Carbon=12, Oxygen=16.

Wähle eine der folgenden:

  • 28

  • 192

Erklärung

Frage 2 von 13

1

What is the Relative atomic mass of a sodium atom?

Wähle eine der folgenden:

  • 11

  • 23

Erklärung

Frage 3 von 13

1

What is the relative formula mass of sodium oxide (Na2O)? Ar sodium=23, Ar oxygen=16.

Wähle eine der folgenden:

  • 39

  • 62

Erklärung

Frage 4 von 13

1

If you convert the relative atomic mass or the relative formula mass of an atom into grams, you get 1mole of the chemical.

Wähle eins der folgenden:

  • WAHR
  • FALSCH

Erklärung

Frage 5 von 13

1

What is the equation to find the % mass of an element in a compound?

Wähle eine der folgenden:

  • % mass of an element in a compound = Ar x number of atoms (of that element) / Mr (of whole compound)

  • % mass of an element in a compound = Ar x number of atoms (of whole compound) / Mr (of that element)

Erklärung

Frage 6 von 13

1

Take NaOH. What is the % mass of oxygen?

Wähle eine der folgenden:

  • 40%

  • 65%

Erklärung

Frage 7 von 13

1

What is the empirical formula of a compound?

Wähle eine der folgenden:

  • The smallest ratio of atoms present in a compound

  • Something that enables you to rule the world!

Erklärung

Frage 8 von 13

1

This is how you calculate the empirical formula of a compound:
1. Write down the mass of each element
2. Divide the mass by the relative atomic mass (Ar) of the element
3. Divide the numbers by the smallest number to get the ratio of elements
4. Put the ratios in their simplest forms

Wähle eins der folgenden:

  • WAHR
  • FALSCH

Erklärung

Frage 9 von 13

1

A compound is made from 72g carbon and 12g of hydrogen. What is its empirical formula?

Wähle eine der folgenden:

  • C2H

  • CH2

Erklärung

Frage 10 von 13

1

How do you calculate moles?

Wähle eine der folgenden:

  • m= n x M
    (m=mass, n=moles, M=molar mass)

  • M=n x m
    (m=mass, n=moles, M=molar mass)

Erklärung

Frage 11 von 13

1

This is how you calculate % yield:
1. Write out the equation
2. Balance the equation
3. Work out Mr for every reactant and product in the equation
4. Work out how many moles of reactant there are in the mass given in the question
5. Work out the mass of product you should make for 100% yield
6. Calculate % yield using the formula

Wähle eins der folgenden:

  • WAHR
  • FALSCH

Erklärung

Frage 12 von 13

1

What is the equation for working out the % yield?

Wähle eine der folgenden:

  • % yield = maximum amount of product produced / minimum amount of product possible x100

  • % yield = amount of product produced / maximum amount of product possible x100

Erklärung

Frage 13 von 13

1

In an experiment, 11.5g of sodium is reacted with an excess of chlorine. The mass of sodium chloride made is 23.4g.
a) What is the maximum amount of product that could be made.
b) What is the % yield.

Wähle eine der folgenden:

  • 80%

  • 29.25%

Erklärung

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