Test química Tercero

La masa de una disolución de yoduro de potasio es 35 g y reacciona exactamente con 45 g de una
disolución de nitrato de plomo(II). Indica cuál será la masa de los productos cuando ambas sustancias
reaccionen.

El butano, C4H10, es un gas muy utilizado en usos domésticos. Se sabe que para la combustión de 2 mol
de butano se necesitan 13 mol de oxígeno (O2).
¿Cuántos litros de oxígeno serán necesarios para quemar 10 L de butano gaseoso?

El óxido de calcio, CaO, puede ser utilizado para atrapar dióxido de carbono o CO2, y convertirse en carbonato de calcio, CaCO3. La reacción es un equilibrio dinámico que favorece la formación del carbonato de calcio por debajo de los 800 C a presión normal. Las masas atómicas de cada uno de los elementos involucrados son: calcio 40,08 uma, carbono 12,01 uma, oxígeno 16,00 uma.
¿Cuántos kg de gas se lograron capturar si la masa final del carbonato de calcio obtenido es de 3,50 kg?

A un evaporador entran 10000 kg/h de un jugo de caña de azúcar que contiene una concentración de sacarosa del 15%. Cuanto se debe agregar de agua pura para que la concentración final de la mezcla sea del 10% en peso

Hay que mezclar una solución de ácido sulfúrico al 50% con otra al 75% para obtener 60 litros de solución al 60% ¿cuántos litros de las soluciones al 50% y al 75% deben mezclarse?

En un análisis químico de aguas residuales que se realizó una industria de cemento, encontramos que
una muestra de agua residual contenía 0,01 gramos de iones fluoruro (F-) en una solución de 1000 gramos.
Determinemos las partes por millón de la muestra.

Se compra un frasco de 2 litros de ácido sulfúrico (H2SO4) cuya concentración es de 8M. Para trabajar en el laboratorio
se requiere una concentración de volumen de 1,5M. Cual el volumen final de la disolución.

Determinemos la molaridad de una disolución formada por cuarenta gramos de amoníaco (NH3) disueltos
en agua si el volumen de la solución es de 0,1 m3.

Calculamos la molalidad de 4 gramos de azúcar (C12H22O11) disueltos en 350 mL de agua caliente a 80
°C. ¿Cuál es la molalidad de la solución de azúcar? Considerando que la densidad del agua a 80 °C es
0,975 g/mL.

En un recipiente, en el que se mantiene la presión constante, un gas ocupa un volumen de 6 m3 a la temperatura
de 270 K. Determinemos el volumen que ocuparía si aumentáramos la temperatura hasta 540 K.

Un gas, a 12 °C y 1,0 × 105 Pa de presión, ocupa un volumen de 7,4 L. Calcula el volumen que ocuparía a 0 °C y 1,5 × 105 Pa.

Determinemos la presión que ejercería el hidrógeno en una reacción cuyas condiciones sean de 15 °C, en
un volumen de 2000 mL. También conocemos que la cantidad a usar de H2 es de 10 gramos

Se hacen reaccionar 250 mL de una disolución 0,5 M de hidróxido sódico con 50 mL de una disolución 1,5 M de ácido sulfúrico. a)¿existe algún reactivo en exceso? En caso afirmativo, indíquelo y determine la cantidad del mismo que no ha reaccionado. b)¿Cuántos gramos de sulfato sódico se originan en esta reacción?