QUIMICA

Frage 1 von 54

1

En el siglo V a.C. ¿ Quien pensaba que sólo había un
tipo de materia?. Sostenía, además, que si dividíamos
la materia en partes cada vez más pequeñas,
acabaríamos encontrando una porción que no se podría seguir dividiendo.
podría seguir dividiendo

Wähle eine der folgenden:

LEUCIPO
DEMOCRITO
JONH DALTON

Erklärung

Frage 2 von 54

1

Un discípulo de leucipo, bautizó a estas partes indivisibles de
materia con el nombre de átomos, término que en
griego significa “que no se puede dividir”.

Wähle eine der folgenden:

Leucipo
Democrito
John Dalton
Joseph John Thomson
James Chadwick

Erklärung

Frage 3 von 54

1

En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica, que
retomaba las antiguas ideas de Leucipo y Demócrito.
Esta teoría establece que:

Wähle eine der folgenden:

1.- La materia está formada por minúsculas
partículas indivisibles llamadas ÁTOMOS.
2.- Los átomos de un mismo elemento químico
no son los mismos entre sí y son iguales a los
átomos de los demás elementos.
3.- Los compuestos se forman al unirse los
átomos de dos o más elementos en proporciones
constantes y sencillas.
4.- En las reacciones químicas los átomos se
intercambian; pero, ninguno de ellos desaparece
ni se transforma.
1.- La materia está formada por minúsculas
partículas indivisibles llamadas ÁTOMOS.
2.- Los átomos de un mismo elemento químico
son todos iguales entre sí y diferentes a los
átomos de los demás elementos.
3.- Los compuestos se forman al unirse los
átomos de dos o más elementos en proporciones
constantes y sencillas.
4.- En las reacciones químicas los átomos se
intercambian; pero algunos desaparecen y se transforma.
1.- La materia está formada por minúsculas
partículas indivisibles llamadas ÁTOMOS.
2.- Los átomos de un mismo elemento químico
son todos iguales entre sí y diferentes a los
átomos de los demás elementos.
3.- Los compuestos se forman al unirse los
átomos de dos o más elementos en proporciones
constantes y sencillas.
4.- En las reacciones químicas los átomos se
intercambian; pero, ninguno de ellos desaparece
ni se transforma.

Erklärung

Frage 4 von 54

1

¿Quién descubrió el electron? . En donde realizó experiencias en tubos
de descarga de gases (Tubos de vídrio que contenían
un gas a muy baja presión y un polo positivo (ánodo)
y otro negativo (cátodo) por donde se hacía pasar una
corriente eléctrica con un elevado voltaje). Observó
que se emitían unos rayos desde el polo negativo
hacia el positivo, los llamó rayos catódicos.

Wähle eine der folgenden:

E. Goldstein
Joseph John Thomson
James Chadwick
Ernest Rutherford

Erklärung

Frage 5 von 54

1

¿Quién descubrió el proton?. En donde realizó algunos
experimentos con un tubo de rayos catódicos con el
cátodo perforado. Observó unos rayos que
atravesaban al cátodo en sentido contrario a los rayos
catódicos. Recibieron el nombre de rayos canales.

Wähle eine der folgenden:

Joseph John Thomson
James Chadwick
E. Goldstein
Ernest Rutherford

Erklärung

Frage 6 von 54

1

¿Quién descubrió el neutrón?

Wähle eine der folgenden:

James Chadwick
E. Goldstein
Joseph John Thomson
Ernest Rutherford

Erklärung

Frage 7 von 54

1

El Modelo de Thomson "pudin de pasas" era bastante
razonable y fue aceptado durante
varios años, ya que explicaba
varios fenómenos¿ Cuales eran?

Wähle eine der folgenden:

los rayos catódicos y los canales.
La electrización, los rayos catódicos y los canales.
La formación de iones, La electrización
La formación de iones, La electrización, los rayos catódicos y los canales.

Erklärung

Frage 8 von 54

1

¿Qué establece el Modelo de Rutherford?

Wähle eine der folgenden:

El átomo tiene una zona central o núcleo donde se
encuentra la carga total positiva (la de los protones) y
la mayor parte de la masa del átomo, aportada por
los protones y neutrones.
El átomo tiene una zona central o núcleo donde se
encuentra la carga total positiva (la de los protones) y
la menor parte de la masa del átomo, aportada por
los protones y neutrones.
El átomo tiene una zona central o núcleo donde se
encuentra la carga total positiva (la de los protones) y
la menor parte de la masa del átomo, aportada por
los protones y neutrones. Además presenta una zona
externa o corteza donde se hallan los electrones, que
giran alrededor del núcleo.
El átomo tiene una zona central o núcleo donde se
encuentra la carga total positiva (la de los protones) y
la mayor parte de la masa del átomo, aportada por
los protones y neutrones. Además presenta una zona
externa o corteza donde se hallan los electrones, que
giran alrededor del núcleo.

Erklärung

Frage 9 von 54

1

¿ Que nos propone el modelo de Bohr?

Wähle eine der folgenden:

Propone un
modelo en el que los electrones sólo pueden ocupar
ciertas órbitas circulares. Los electrones se organizan
en capas y, en cada capa tendrán una cierta energía,
llenando siempre las capas inferiores (de menor
energía) y después las superiores.
propone un
modelo en el que los protones sólo pueden ocupar
ciertas órbitas circulares. Los electrones se organizan
en capas y, en cada capa tendrán una cierta energía,
llenando siempre las capas inferiores (de menor
energía) y después las superiores.
propone un
modelo en el que los electrones sólo pueden ocupar
ciertas órbitas circulares. Los electrones se organizan
en capas y, en cada capa tendrán una cierta energía,
llenando siempre las capas inferiores (de mayor
energía) y después las superiores.( de menos energía)

Erklärung

Frage 10 von 54

1

¿Qué significa la letra z en un átomo dentro de la tabla periódica y que representa?

Wähle eine der folgenden:

Número másico y representa el numero de neutrones y protones
Número atómico y representa el numero de neutrones y protones
Número atómico y representa el numero de protones
numero másico y representa el numero de neutrones y protones

Erklärung

Frage 11 von 54

1

¿ que significa la letra A en un átomo ubicado en la tabla periódica?

Wähle eine der folgenden:

numero atómico y representa el numero de neutrones y protones
numero másico y representa el numero de protones
numero másico y representa el numero de neutrones y protones
numero atómico y representa el numero de protones

Erklärung

Frage 12 von 54

1

¿ Que establece el Modelo mecano-cuántico ?

Wähle eine der folgenden:

suponía
que los electrones se encontraban en órbitas
concretas a distancias definidas del núcleo.
suponía
que los protones se encontraban en órbitas
concretas a distancias definidas del núcleo
establece que los electrones se
encuentran alrededor del núcleo ocupando posiciones
más o menos probables, pero su posición no se puede
predecir con exactitud.
establece que los protones se
encuentran alrededor del núcleo ocupando posiciones
más o menos probables, pero su posición no se puede
predecir con exactitud.

Erklärung

Frage 13 von 54

1

¿ Como se le conoce a la región del espacio en la que
existe una probabilidad elevada (superior al 90 %) de
encontrar al electrón?.

Wähle eine der folgenden:

Orbital
Número cuántico principal.
Orbital completo
Orbital estable

Erklärung

Frage 14 von 54

1

El modelo mecano-cuántico del átomo es un modelo
matemático basado en la Ecuación de Schrödinger.
Las soluciones son unos números llamados números
cuánticos. ¿ Que representa Número cuántico principal (n).?

Wähle eine der folgenden:

Toma valores desde
enteros positivos, desde n = 1 hasta n = 7. Nos indica
la energía del orbital y su tamaño (cercanía al
núcleo).
Toma
valores desde 0 hasta (n-1). Nos indica la forma y el
tipo del orbital.
Toma valores desde -
l hasta +l pasando por 0. nos indica la orientación
espacial del orbital.
Toma valores -1/2 y 1/2.
Nos indica el giro del electrón en un sentido o el
contrario.

Erklärung

Frage 15 von 54

1

El modelo mecano-cuántico del átomo es un modelo
matemático basado en la Ecuación de Schrödinger.
Las soluciones son unos números llamados números
cuánticos.¿ Que representa Número cuántico secundario o azimutal ( l).?

Wähle eine der folgenden:

Toma
valores desde 0 hasta (n-1). Nos indica la forma y el
tipo del orbital.
Toma valores desde
enteros positivos, desde n = 1 hasta n = 7. Nos indica
la energía del orbital y su tamaño (cercanía al
núcleo).
Toma valores desde -
l hasta +l pasando por 0. nos indica la orientación
espacial del orbital.
Toma valores -1/2 y 1/2.
Nos indica el giro del electrón en un sentido o el
contrario.

Erklärung

Frage 16 von 54

1

El modelo mecano-cuántico del átomo es un modelo
matemático basado en la Ecuación de Schrödinger.
Las soluciones son unos números llamados números
cuánticos. ¿ Que representa el Número cuántico magnético(m).?

Wähle eine der folgenden:

Toma valores desde
enteros positivos, desde n = 1 hasta n = 7. Nos indica
la energía del orbital y su tamaño (cercanía al
núcleo).
Toma valores desde -
l hasta +l pasando por 0. nos indica la orientación
espacial del orbital.
Toma
valores desde 0 hasta (n-1). Nos indica la forma y el
tipo del orbital.
Toma valores -1/2 y 1/2.
Nos indica el giro del electrón en un sentido o el
contrario.

Erklärung

Frage 17 von 54

1

El modelo mecano-cuántico del átomo es un modelo
matemático basado en la Ecuación de Schrödinger.
Las soluciones son unos números llamados números
cuánticos.¿ Que representa el Número cuántico de spin(s).?

Wähle eine der folgenden:

Toma valores -1/2 y 1/2.
Nos indica el giro del electrón en un sentido o el
contrario.
. Toma valores desde
enteros positivos, desde n = 1 hasta n = 7. Nos indica
la energía del orbital y su tamaño (cercanía al
núcleo).
Toma
valores desde 0 hasta (n-1). Nos indica la forma y el
tipo del orbital.
Toma valores desde -
l hasta +l pasando por 0. nos indica la orientación
espacial del orbital.

Erklärung

Frage 18 von 54

1

En un átomo los electrones ocuparán orbitales de
forma que su energía sea la menor posible. Por ello se
ordenan los orbitales en base a su nivel energético
creciente.
La energía de los orbitales para átomos de varios
electrones viene determinada por los números
cuánticos n y l. En la figura de la izquierda se muestran
los orbitales de los 4 primeros niveles de energía
(desde n = 1 hasta n = 4) y su orden de energía.
Puede verse que la energía de los orbitales no
coincide exactamente con el orden de los niveles. Por
ejemplo, el subnivel 4s tiene una menor energía que
el 3d.
Todos los orbitales de un mismo tipo que hay en un
nivel tienen igual energía; por eso se colocan a la
misma altura.

Wähle eins der folgenden:

WAHR
FALSCH

Erklärung

Frage 19 von 54

1

¿ Que es la configuración electrónica?

Wähle eine der folgenden:

Es el modo
en que están distribuidos los protones alrededor del
núcleo de ese átomo.
Es el modo
en que están distribuidos los neutrones alrededor del
núcleo de ese átomo.
Es el modo
en que están distribuidos los electrones y protones alrededor del
núcleo de ese átomo.
Es el modo
en que están distribuidos los electrones alrededor del
núcleo de ese átomo.

Erklärung

Frage 20 von 54

1

La configuración electrónica de un átomo se obtiene
siguiendo unas reglas:
1.- En cada orbital sólo puede haber 2 electrones.
2.- Los electrones se van colocando en la corteza
ocupando el orbital de menor energía que esté
disponible.
3.- Cuando hay varios orbitales con la misma energía
(3 orbitales p, por ej.) pueden entrar en ellos hasta
32 = 6 electrones.

Wähle eins der folgenden:

WAHR
FALSCH

Erklärung

Frage 21 von 54

1

¿ Con que otro nombre se lo conoce al diagrama Moeller?

Wähle eine der folgenden:

Regla de las verticales
Regla de los horizontales
Regla de los diagonales

Erklärung

Frage 22 von 54

1

Para representar la configuración electrónica de un
átomo se escriben los nombres de los orbitales (1s,
2p, etc.) y se coloca como superíndice el número de
electrones que ocupan ese orbital o ese grupo de
orbitales.

Wähle eins der folgenden:

WAHR
FALSCH

Erklärung

Frage 23 von 54

1

¿La tabla periódica actual o sistema periódico está
basada en la propuesta por?

Wähle eine der folgenden:

Gilbert N. Lewis
Dimitri Mendeleiev
Erwin Schrödinger
Niels Bohr

Erklärung

Frage 24 von 54

1

¿Cuántas y como se le denomina a las filas horizontales de acuerdo a la tabla periódica?

Wähle eine der folgenden:

5 filas y se denomina periodos
6 filas y se denomina periodos
7 filas y se denomina periodos
8 filas y se denomina periodos

Erklärung

Frage 25 von 54

1

¿Cuántas y como se le denomina a las filas verticales de acuerdo a la tabla periódica?

Wähle eine der folgenden:

16 y se denomina grupos
17 y se denomina grupos
18 y se denomina grupos
19 y se denomina grupos

Erklärung

Frage 26 von 54

1

¿En la tabla periódica los elementos se clasifican en?

Wähle eine der folgenden:

metales, semimetales y iones.
semimetales, iones y no metales
metales, no metales y electronegativos.
metales, no metales y semimetales.

Erklärung

Frage 27 von 54

1

¿Según la clasificación de la tabla periódica los METALES tienden a?

Wähle eine der folgenden:

a perder electrones y formar
cationes
a ganar
electrones y formar aniones
sus
átomos se transforman con dificultad en iones
positivos) de acuerdo con sus propiedades para ganar
o perder electrones.

Erklärung

Frage 28 von 54

1

¿Según la clasificación de la tabla periódica los NO METALES tienden a?

Wähle eine der folgenden:

a perder electrones y formar
cationes
a ganar
electrones y formar aniones
sus
átomos se transforman con dificultad en iones
positivos) de acuerdo con sus propiedades para ganar
o perder electrones.

Erklärung

Frage 29 von 54

1

¿Según la clasificación de la tabla periódica los SEMIMETALES tienden a?

Wähle eine der folgenden:

sus
átomos se transforman con dificultad en iones
positivos) de acuerdo con sus propiedades para ganar
o perder electrones.
tienden a perder electrones y formar
cationes
tienden a ganar
electrones y formar aniones

Erklärung

Frage 30 von 54

1

La colocación de los elementos en la tabla periódica
se hace teniendo en cuenta la configuración
electrónica.
En cada período aparecen los elementos cuyo último
nivel de su configuración electrónica coincide con el
número del período, ordenados por orden creciente de
número atómico. Por ej., el período 3 incluye los
elementos cuyos electrones más externos están en el
nivel 3;
Na (Z = 11): 1s22s22p63s1.
Al (Z = 13): 1s22s22p63s23p1.
En cada grupo aparecen los elementos que presentan
el mismo número de electrones en el último nivel
ocupado o capa de valencia. Por ejemplo, todos los
elementos del grupo 13 contienen 3 electrones en su
capa más externa y el último electrón queda en un
orbital p;
B (Z = 5): 1s22s22p1.
Al (Z = 13): 1s22s22p63s23p1.

Wähle eins der folgenden:

WAHR
FALSCH

Erklärung

Frage 31 von 54

1

¿Según la configuración electrónica cuales orbitales existen?

Wähle eine der folgenden:

S,P,D Y G
S,P,E Y F
F,D,S Y P
S.P.D Y J

Erklärung

Frage 32 von 54

1

según la imagen de la izquierda ¿cuales son los grupos principales?

Wähle eine der folgenden:

verde
amarillo
anaranjado

Erklärung

Frage 33 von 54

1

según la imagen de la izquierda ¿cuales son los elementos de transición?

Wähle eine der folgenden:

verde
anaranjado
amarillo

Erklärung

Frage 34 von 54

1

según la imagen de la izquierda ¿Cuáles son los elementos de transición externa?

Wähle eine der folgenden:

amarillo
anaranjado
verde

Erklärung

Frage 35 von 54

1

¿ Es la distancia
que existe entre el núcleo y la
capa de valencia (la más
externa).?

Wähle eine der folgenden:

Radio atómico
Energía de ionización
Carácter metálico
Electronegatividad

Erklärung

Frage 36 von 54

1

¿Es la
energía necesaria para separar
totalmente el electrón más
externo del átomo en estado
gaseoso.?

Wähle eine der folgenden:

Electronegatividad
Energía de ionización
Carácter metálico
Radio atómico

Erklärung

Frage 37 von 54

1

¿Un
elemento se considera metal,
desde un punto de vista
electrónico, cuando cede
fácilmente electrones y no tiene
tendencia a ganarlos?.

Wähle eine der folgenden:

Carácter metálico
Radio atómico
Electronegatividad
Energía de ionización

Erklärung

Frage 38 von 54

1

¿Es la
tendencia que tienen los átomos
a atraer hacia sí los electrones en
un enlace químico.?

Wähle eine der folgenden:

Electronegatividad
Energía de ionización
Carácter metálico
Radio atómico

Erklärung

Frage 39 von 54

1

¿Quién desarrollo la estructura de Lewis?

Wähle eine der folgenden:

Dimitri Mendeleiev
Gilbert N. Lewis
Erwin Schrödinger

Erklärung

Frage 40 von 54

1

Los átomos se unen para formar enlaces porque así
consiguen que su último nivel tenga 8 electrones, la
misma configuración electrónica que los átomos de
los gases nobles.¿ Este principio recibe el nombre de?

Wähle eine der folgenden:

Regla de los electrones
Regla del octeto
Regla de los 8 electrones

Erklärung

Frage 41 von 54

1

¿Se produce cuando se combinan
entre sí dos átomos de elementos no metálicos.?

Wähle eine der folgenden:

Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico

Erklärung

Frage 42 von 54

1

¿Se produce
cuando se combinan un metal y
un no metal.?

Wähle eine der folgenden:

Enlace covalente
Enlace iónico
Enlace metálico

Erklärung

Frage 43 von 54

1

¿Se produce
cuando se combinan metales
entre sí.?

Wähle eine der folgenden:

Enlace covalente
Enlace iónico
Enlace metálico

Erklärung

Frage 44 von 54

1

Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas de
atracción existentes entre las moléculas de las
sustancias covalentes. No son enlaces, suelen ser
mucho más débiles que las intramoleculares.
Las fuerzas intermoleculares pueden ser de dos
clases: Fuerzas de Van der Waals (Fuerzas de
naturaleza electrostática. Bastante débiles) y Enlaces
de hidrógeno (Fuerzas entre un átomo de hidrógeno y
átomos muy pequeños y muy electronegativos, tales
como: nitrógeno, oxígeno y flúor.

Wähle eins der folgenden:

WAHR
FALSCH

Erklärung

Frage 45 von 54

1

El enlace o puente de hidrógeno se produce cuando
hay un enlace covalente entre el hidrógeno y el flúor,
el oxígeno o el nitrógeno.

Wähle eins der folgenden:

WAHR
FALSCH

Erklärung

Frage 46 von 54

1

¿En cuantas formas o estado de agregación se encuentra la materia?

Wähle eine der folgenden:

3
4
5
6

Erklärung

Frage 47 von 54

1

De acuerdo a estas características: •Cohesión (atracción).
•Vibración.
•Tienen forma propia.
•No pueden comprimirse.
•Resistentes a fragmentarse.
•Volumen definido.
•Pueden ser orgánico o inorgánico.
¿En que estado se encuentra?

Wähle eine der folgenden:

solido
liquido
plasma
gaseoso

Erklärung

Frage 48 von 54

1

De acuerdo a estas características: •Cohesión menor (regular)
•Movimiento energía cinética.
•Sin forma definida.
•Toma la forma del envase que lo contiene.
•En frío se comprime, excepto el agua.
•Posee fluidez.
•Puede presentar difusión.

Wähle eine der folgenden:

gaseoso
liquido
plasma
solido

Erklärung

Frage 49 von 54

1

De acuerdo a estas características: •Cohesión casi nula.
•Sin forma definida.
•Sin volumen definido.
•Pueden comprimirse fácilmente.
•Ejercen presión sobre las paredes del recipiente contenedor.
•Se mueven con libertad.
¿A que estado pertenece?

Wähle eine der folgenden:

gaseoso
liquido
plasma
solido

Erklärung

Frage 50 von 54

1

Es un gas en el que los átomos se han roto, formado por electrones negativos y iones positivos (átomos que han perdido electrones y que están moviéndose libremente). ¿ A que estado pertenece?

Wähle eine der folgenden:

Condensado de Bose-Einstein
plasma
gaseoso
liquido

Erklärung

Frage 51 von 54

1

Este estado se consigue a temperaturas cercanas al cero absoluto y se caracteriza porque los átomos se encuentran todos en el mismo lugar, formando un superátomo.

Wähle eine der folgenden:

plasma
Condensado de Bose-Einstein
gaseoso

Erklärung

Frage 52 von 54

1

De acuerdo a estas propiedades físicas de los compuestos:•Altos puntos de fusión y ebullición
•Conducen corriente eléctrica cuando son disueltos en agua o fundidos
•Presentan aspecto cristalino. A que compuesto pertenece?

Wähle eine der folgenden:

compuesto covalente
compuesto iónico
compuesto metálico

Erklärung

Frage 53 von 54

1

De acuerdo a estas propiedades físicas de las compuestos: Pueden existir, en condiciones ambiente, en los estados gaseoso, líquido y sólido. Cuando se presentan en estado sólido, poseen puntos de fusión y ebullición más bajos, comparados con los de las sustancias iónicas o metálicas.
Algunas son solubles en agua, otras son solubles en solventes orgánicos y otros aún, son solubles en ambas.
Normalmente, no son conductoras de electricidad, ni siquiera puros, ni aún disueltos en agua. La excepción a esta regla ocurre en el caso de los ácidos, que cuando están en solución, conducen la corriente eléctrica.¿ A que compuesto pertenece?

Wähle eine der folgenden:

compuesto metálico
compuesto iónico
compuesto covalente

Erklärung

Frage 54 von 54

1

De acuerdo a estas propiedades físicas de los compuestos:•Buenos conductores de calor y electricidad
•La mayoría se presenta en estado sólido
•La mayoría posee puntos de fusión y ebullición elevados
•Son maleables o dúctiles
•Poseen brillo característico. A que compuesto pertenece?

Wähle eine der folgenden:

compuesto iónico
compuesto metálico
compuesto covalente

	Erstellt von sammy josue sosa pech vor etwa 7 Jahre

Estructura atómica, Enlaces químicos, Reacciones y Ecuaciones químicas.

Frage 1 von 54

En el siglo V a.C. ¿ Quien pensaba que sólo había un tipo de materia?. Sostenía, además, que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, acabaríamos encontrando una porción que no se podría seguir dividiendo. podría seguir dividiendo

Wähle eine der folgenden:

Erklärung

Frage 2 von 54

Un discípulo de leucipo, bautizó a estas partes indivisibles de materia con el nombre de átomos, término que en griego significa “que no se puede dividir”.

Wähle eine der folgenden:

Erklärung

Frage 3 von 54

En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica, que retomaba las antiguas ideas de Leucipo y Demócrito. Esta teoría establece que:

Wähle eine der folgenden:

Erklärung

Frage 4 von 54

Wähle eine der folgenden:

Erklärung

Frage 5 von 54

¿Quién descubrió el proton?. En donde realizó algunos experimentos con un tubo de rayos catódicos con el cátodo perforado. Observó unos rayos que atravesaban al cátodo en sentido contrario a los rayos catódicos. Recibieron el nombre de rayos canales.

Wähle eine der folgenden:

Erklärung

Frage 6 von 54

¿Quién descubrió el neutrón?

Wähle eine der folgenden:

Erklärung

Frage 7 von 54

El Modelo de Thomson "pudin de pasas" era bastante razonable y fue aceptado durante varios años, ya que explicaba varios fenómenos¿ Cuales eran?

Wähle eine der folgenden:

Erklärung

Frage 8 von 54

¿Qué establece el Modelo de Rutherford?

Wähle eine der folgenden:

Erklärung

Frage 9 von 54

¿ Que nos propone el modelo de Bohr?

Wähle eine der folgenden:

Erklärung

Frage 10 von 54

¿Qué significa la letra z en un átomo dentro de la tabla periódica y que representa?

Wähle eine der folgenden:

Erklärung

Frage 11 von 54

¿ que significa la letra A en un átomo ubicado en la tabla periódica?

Wähle eine der folgenden:

Erklärung

Frage 12 von 54

¿ Que establece el Modelo mecano-cuántico ?

Wähle eine der folgenden:

Erklärung

Frage 13 von 54

¿ Como se le conoce a la región del espacio en la que existe una probabilidad elevada (superior al 90 %) de encontrar al electrón?.

Wähle eine der folgenden:

Erklärung

Frage 14 von 54

El modelo mecano-cuántico del átomo es un modelo matemático basado en la Ecuación de Schrödinger. Las soluciones son unos números llamados números cuánticos. ¿ Que representa Número cuántico principal (n).?

Wähle eine der folgenden:

Erklärung

Frage 15 von 54

El modelo mecano-cuántico del átomo es un modelo matemático basado en la Ecuación de Schrödinger. Las soluciones son unos números llamados números cuánticos.¿ Que representa Número cuántico secundario o azimutal ( l).?

Wähle eine der folgenden:

Erklärung

Frage 16 von 54

El modelo mecano-cuántico del átomo es un modelo matemático basado en la Ecuación de Schrödinger. Las soluciones son unos números llamados números cuánticos. ¿ Que representa el Número cuántico magnético(m).?

Wähle eine der folgenden:

Erklärung

Frage 17 von 54

El modelo mecano-cuántico del átomo es un modelo matemático basado en la Ecuación de Schrödinger. Las soluciones son unos números llamados números cuánticos.¿ Que representa el Número cuántico de spin(s).?

Wähle eine der folgenden:

Erklärung

Frage 18 von 54

Wähle eins der folgenden:

Erklärung

Frage 19 von 54

¿ Que es la configuración electrónica?

Wähle eine der folgenden:

Erklärung

Frage 20 von 54

Wähle eins der folgenden:

Erklärung

Frage 21 von 54

En el siglo V a.C. ¿ Quien pensaba que sólo había un
tipo de materia?. Sostenía, además, que si dividíamos
la materia en partes cada vez más pequeñas,
acabaríamos encontrando una porción que no se podría seguir dividiendo.
podría seguir dividiendo

Un discípulo de leucipo, bautizó a estas partes indivisibles de
materia con el nombre de átomos, término que en
griego significa “que no se puede dividir”.

En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica, que
retomaba las antiguas ideas de Leucipo y Demócrito.
Esta teoría establece que:

¿Quién descubrió el proton?. En donde realizó algunos
experimentos con un tubo de rayos catódicos con el
cátodo perforado. Observó unos rayos que
atravesaban al cátodo en sentido contrario a los rayos
catódicos. Recibieron el nombre de rayos canales.

El Modelo de Thomson "pudin de pasas" era bastante
razonable y fue aceptado durante
varios años, ya que explicaba
varios fenómenos¿ Cuales eran?

¿ Como se le conoce a la región del espacio en la que
existe una probabilidad elevada (superior al 90 %) de
encontrar al electrón?.

El modelo mecano-cuántico del átomo es un modelo
matemático basado en la Ecuación de Schrödinger.
Las soluciones son unos números llamados números
cuánticos. ¿ Que representa Número cuántico principal (n).?

El modelo mecano-cuántico del átomo es un modelo
matemático basado en la Ecuación de Schrödinger.
Las soluciones son unos números llamados números
cuánticos.¿ Que representa Número cuántico secundario o azimutal ( l).?

El modelo mecano-cuántico del átomo es un modelo
matemático basado en la Ecuación de Schrödinger.
Las soluciones son unos números llamados números
cuánticos. ¿ Que representa el Número cuántico magnético(m).?

El modelo mecano-cuántico del átomo es un modelo
matemático basado en la Ecuación de Schrödinger.
Las soluciones son unos números llamados números
cuánticos.¿ Que representa el Número cuántico de spin(s).?

Para representar la configuración electrónica de un
átomo se escriben los nombres de los orbitales (1s,
2p, etc.) y se coloca como superíndice el número de
electrones que ocupan ese orbital o ese grupo de
orbitales.

¿La tabla periódica actual o sistema periódico está
basada en la propuesta por?

¿ Es la distancia
que existe entre el núcleo y la
capa de valencia (la más
externa).?

¿Es la
energía necesaria para separar
totalmente el electrón más
externo del átomo en estado
gaseoso.?

¿Un
elemento se considera metal,
desde un punto de vista
electrónico, cuando cede
fácilmente electrones y no tiene
tendencia a ganarlos?.