Si se desplazan a la misma velocidad, ¿quien tiene mayor longitud de onda, un electrón o un protón?.

• Un electrón

• Un protón

¿?Cuáles son los cuatro números cuánticos de un electrón en el átomo de hidrógeno?

• n = 2; 1 = 1 orbital p; m1 = 1; ms = ±1/2

• n = 1; 1 = 0 (orbital s); m1 = 0; ms = ±1/2

• n = 3; 1 = 0 orbital s; m1 = 0; ms = ±1/2

¿Cuáles son los cuatro números cuánticos del electrón diferenciador en el átomo de cloro?

• n = 4; 1 = 2 (ya que es orbital d); m1 =-2, -1, 0, 1, 2; ms = ±1/2

• n = 1; 1 = 0 (ya que es orbital s); m1 =0; ms = ±1/2

• n = 3; 1 = 1 (ya que es orbital p); m1 = -1, 0, 1; ms = ±1/2

Una luz tiene una longitud de onda de 456 nm, ¿En qué región del espectro se encuentra?,¿Cuál es su frecuencia?

Algunos compuestos de cobre emiten luz verde cuando son calentados a la llama. ¿Cómo sabría que la luz es de
una sola longitud de onda o una mezcla de dos o más longitudes de onda?

• Haciendo pasar un rayo de luz a través de un fluido viscoso (agua, por ejemplo)

• Haciendo pasar un rayo de luz a través de una red de difracción (un prisma, por ejemplo)

• Descomponiendo el rayo de luz mediante gases espesos.

Enumera los tipos de radiación electromagnética de mayor a menor longitud de onda

• Visible, Microondas, UV, IR, Rayos X, Rayos gamma, Ondas radio

• Ondas, radio, Microondas, UV, Visible, IR, Rayos X, Rayos gamma

• Ondas, radio, Microondas, IR, Visible, UV, Rayos X, Rayos gamma

Para cada uno de los siguientes pares de orbitales de un átomo polielectrónico, indique cuál orbital es el que
tiene menos energía:

2s , 2p
3p, 3d
3s, 4s
4d, 5f

• 2s, 3d, 3s, 4d

• 2s, 3p, 3s, 4d

• 2s, 3p, 4s, 4d

¿Cuántos orbitales hay en cada una de las siguientes capas o subcapas?

capa n = 1
capa n = 2
subcapa 3d
Subcapa 4p

• 1, 4 (1 orbital s y 3 p), 5 (5 orbitales d), 3 (3 orbitales de tipo p).

• 1, 2 (1 orbital s y 2 p), 3 (3 orbitales d), 4 (4 orbitales de tipo p).

• 1, 2 (1 orbital s y 2 p), 3 (3 orbitales d), 4 (3 orbitales de tipo s y 1 p).

¿En qué dirección o direcciones es máxima la probabilidad de encontrar un electrón para un orbital?
s
px
dxy
dx2–y2

• En todas las direcciones del espacio pues es un orbital circular.
  En el eje x ya que la geometría de este orbital es dos lóbulos que están dispuestos en el eje x.
  En la intersección de los ejes x e y.
  Sobre los ejes x e y, la geometría de este orbital es cuatro lóbulos dispuestos en los ejes x e y.

• En la intersección de los ejes x e y.
  En todas las direcciones del espacio pues es un orbital circular.
  Sobre los ejes x e y, la geometría de este orbital es cuatro lóbulos dispuestos en los ejes x e y.
  En el eje x ya que la geometría de este orbital es dos lóbulos que están dispuestos en el eje x.

¿Están siempre en el mismo orden los niveles de energía de los distintos orbitales, independientemente del
átomo que se considere?

• Sí

• No

Escribe la configuración electrónica en el estado fundamental de los siguientes átomos e iones:
Co:
Sr:
Ga3+:

• Co: [Ar] 4s2 3d7
  Sr: [Kr] 5s2
  Ga3+: [Ar] 3d10

• Co: [Ar] 4s2 3d7
  Sr: [Kr] 5s1
  Ga3+: [Ar] 3d10

• Co: [Ar] 4s2 3d7
  Sr: [Kr] 5s2
  Ga3+: [Ar] 3d10 4s2 4p1

¿Qué orbital tiene mayor diámetro, un orbital 2s o 4s?

• 2s

• 4s

Si la velocidad de un protón y un electrón es la misma, ¿para cual de las dos partículas conoceremos mejor su
posición?

• Protón

• Electrón