UD 6 Las reacciones químicas.

El número de reactivos debe ser igual al de productos.

Al calentar fuertemente una lámina de cobre en presencia de aire, esta se ennegrece. ¿Crees que variará la masa de la lámina después de calentarla?

La masa de una disolución de yoduro de potasio es 35 g y reacciona exactamente con 45 g de una disolución de nitrato de plomo(II). Indica cuál será la masa de los productos cuando ambas sustancias reaccionen.

¿El siguiente diagrama es molecular o multimolecular? Pulsa el botón amarillo para ver las opciones.

Dado el diagrama microscópico anterior indica debajo de cada compuesto la fórmula química correspondiente y el coeficiente estequiométrico.

Razona cuáles de las siguientes transformaciones son cambios físicos o cambios químicos. a) Calientas en un tubo de ensayo un poco de estaño, que se vuelve líquido.

Echas un poco de sal en agua y agitas. La sal se disuelve. Está teniendo un lugar un [blank_start]cambio físico[blank_end]. Si añades un poco de bicarbonato de sodio a un vaso de agua. Se produce una efervescencia, fruto de un [blank_start]cambio químico[blank_end]. Cuando abres una botella de agua con gas. Se forman burbujas y el gas escapa. Es decir, es un [blank_start]cambio físico[blank_end]. Al poner un filete sobre una plancha de asar caliente. El filete se asa. Se ha producido un [blank_start]cambio químico[blank_end]. Dejas una manzana pelada sobre una mesa. Al cabo de unas horas, la manzana cambia de color.Ha tenido lugar un cambio [blank_start]químico[blank_end].

Dos moléculas de monóxido de nitrógeno se combinan con una molécula de oxígeno, cogiendo un átomo de oxígeno cada una para formar dos moléculas de dióxido de nitrógeno. Esta interpretación de la siguiente ecuación química 2NO + O2 --> 2NO2 ; es de tipo:

Dos moles de monóxido de nitrógeno gaseoso reaccionan con un mol de oxígeno gaseoso para formar dos moles de dióxido de nitrógeno gaseoso. Esta interpretación de la siguiente ecuación química, es tipo: 2NO (g) + O2 (g) --> 2NO2 (g)

Ajusta las siguientes ecuaciones químicas: a) N2 + O2 → [blank_start]2[blank_end]NO b) [blank_start]2[blank_end]C2H6 +[blank_start]7[blank_end]O2 →[blank_start]4[blank_end]CO2 +[blank_start]6[blank_end]H2O c) H2SO4 + [blank_start]2[blank_end]NaOH → Na2SO4 + [blank_start]2[blank_end]H2O d) [blank_start]4[blank_end]Fe + [blank_start]3[blank_end]O2 → [blank_start]2[blank_end]Fe2O3

Escribe la reacción química representada por el siguiente diagrama molecular.

El óxido de nitrógeno(I), N2O, es un gas usado para aumentar la potencia de los motores en las competiciones automovilísticas, ya que se descompone y suministra un plus de oxígeno a la combustión de la gasolina. Escribe la ecuación ajustada de su reacción química de formación: Nitrógeno(g) + Oxígeno(g) → Óxido de nitrógeno(l) [blank_start]2N2 +O2 →2N2O[blank_end]

El magnesio es un metal que arde en el aire desprendiendo una luz muy intensa. Si se hace reaccionar 2 mol de magnesio con 2 mol de oxígeno, indica razonadamente cuántos moles de óxido de magnesio se producen y si sobra algún reactivo.

El hidrógeno es un gas muy explosivo. Aunque fue utilizado inicialmente para inflar los zepelines y globos aerostáticos, originó accidentes al inflamarse. Calcula la masa de oxígeno necesaria para quemar 260 g de hidrógeno. La masa necesaria de O2 es [blank_start]2068 g[blank_end]

El monóxido de nitrógeno es un contaminante atmosférico. Se puede eliminar de las chimeneas que lo emiten gracias al amoniaco, mediante la reacción: NH3 + NO → N2 + H2O Ajusta esta ecuación química: [blank_start]4[blank_end]NH3 + [blank_start]6[blank_end]NO → [blank_start]5[blank_end]N2 + [blank_start]6[blank_end]H2O

Cuando se quema metano, otro combustible fósil, también se produce dióxido de carbono y vapor de agua. ¿Cuál es la masa de dióxido de carbono que se forma cuando se queman 100 g de metano? [blank_start]275 g[blank_end] ¿Cuál es la masa de vapor de agua que se forma? [blank_start]225 g[blank_end]

Si Ep < Er --> [blank_start]△E < 0[blank_end]. La [blank_start]diferencia[blank_end] de energía se desprende al entorno (reacción [blank_start]exotérmica[blank_end]). Si [blank_start]Ep > Er[blank_end] --> △E > 0. La diferencia de [blank_start]energía[blank_end] se toma del entorno (reacción [blank_start]endotérmica[blank_end]).

Cuando el azufre, S(s), arde en el aire produce dióxido de azufre, SO2(g), uno de los gases responsables de la lluvia ácida. Escribe la ecuación ajustada de esta reacción y calcula la masa de SO2 que se forma cuando se queman 100 g de azufre.

En la reacción de formación del monóxido de nitrógeno, NO(g), a partir de sus componentes, N2(g) y O2(g), los reactivos tienen 180 kJ menos de energía química que el producto. Indica si se trata de una reacción endotérmica o exotérmica

La reacción que tiene lugar en el interior de la pila en un circuito eléctrico es de tipo.

Al quemar una cinta de magnesio se desprende una luz, ¿cómo es la reacción endotérmica o exotérmica?

La electrólisis del agua es una reacción química de tipo....

La respiración celular que tiene lugar en las mitocondrias, ¿qué tipo de reacción es?