TEST DE APOYO SEGUNDA EVALUACIÓN, QUÍM 2

La concentración peso/peso es igual al peso del soluto dividido entre el peso de la solución y multiplicado por 100.

La concentración volumen/volumen se calcula dividiendo el volumen del soluto entre el volumen de la solución y multiplicado por 100.

La concentración molal es igual a los moles de soluto entre volumen de solvente

La concentración molar (M) se calcula dividiendo el peso del soluto entre el producto del peso molecular por el volumen del solvente

La concentración normal (N) se determina dividiendo el peso del soluto entre el producto del peso equivalente por el volumen de la solución.

Se define como el menos logaritmo de la concentración molar de iones hidronio: [blank_start]pH[blank_end]

Se define como el menos logaritmo de la concentración molar de iones hidroxilo: [blank_start]pOH[blank_end]

Ácido es la sustancia capaz de ceder un [blank_start]protón[blank_end] a otra y base es capaz de aceptar un protón de un ácido

Ácidos son sustancias que, en solución acuosa, aumentan la concentración de iones hidronio o de iones hidrógeno, y las bases son sustancias que aumentan la concentración de iones hidroxilo u oxidrilo. [blank_start]Teoría ácido-base de Arrhenius[blank_end]

Los ácidos son cualquier especie química que puede aceptar un par de electrones provenientes de una base, y una base es una sustancia que puede aportar un par electrónico: [blank_start]Teoría ácido-base de Lewis[blank_end]

Es aquel cuyos elementos están relacionados entre sí, por la transferencia de un protón: [blank_start]Par ácido-base conjugado[blank_end]

Son sustancias cuyo comportamiento es indistinto, ya sea como ácidos o como álcalis: [blank_start]anfiprótico o anfótero[blank_end]

La suma del pH y pOH es igual a: [blank_start]14[blank_end]

El par conjugado de un ácido fuerte es: [blank_start]una base débil[blank_end]

El par conjugado de una [blank_start]base fuerte[blank_end] es un ácido débil

El pH de una solución que tiene una concentración de iones hidronio de 0.00032 M, es [blank_start]3.49[blank_end]

¿Cuál será el pH y pOH de una solución 0.0023M de NaOH?: [blank_start]pH = 2.6, pOH = 11.4[blank_end]

La formula despejada que nos permite calcular la concentración de iones hidronio a partir del pH es: [blank_start](H3O+) = antilog - pH[blank_end]

La fórmula despejada que nos ayuda a calcular la concentración de iones hidroxilo a partir del pOH es: [blank_start](OH-) = antilog -pOH[blank_end]

Calcular el pH y pOH de las siguientes soluciones: a) ácido al 0.00345N: [blank_start]pH = 2.46, pOH = 11.54[blank_end]

Calcular el pH y pOH de las siguientes soluciones: a) base al 0.00886N: [blank_start]pH = 11.95, pOH = 2.05[blank_end]

La (H+) de una solución de HNO3 es 0.001, y la (H+) de una solución de NaOH es 0.000000000001. Calcule la concentración M y pH de cada solución:[blank_start]HNO3: 0.001M pH = 3 NaOH: 0.01M pH = 12[blank_end]

¿Que volumen de ácido nítrico diluido de densidad 1.11 g/ml y al 19% en peso, contiene 10 g de HNO3?: Resp. [blank_start]47 ml[blank_end]

¿Cuanto CaCl2 . 6H2O y cuanta agua se deben pesar para preparar 100 g de una solución al 5% de CaCl2?: Resp: [blank_start]9.9 g CaCl2 hexahid + 90.1 de agua[blank_end]

Calcule el volumen de ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado (densidad 1.835 g/ml, 93.2% de pureza) que se necesita para preparar 500 ml de ácido 3.0 N?: Resp. [blank_start]43 ml[blank_end]

Calcule el volumen de ácido Clorhidrico concentrado (d = 1.19 g/ml, 38% pureza) que se necesita para preparar 18 lts de ácido N/50. Resp: [blank_start]29 ml[blank_end]

Calcule la normalidad de una solución de H3PO4 , 40 ml de la cual se neutralizaron con 120 ml de NaOH 0.531N: Resp. [blank_start]1.59N[blank_end]

Se necesitan preparar 100 g de una solución al 19.7% en peso de NaOH. ¿Cuantos gramos de NaOH y de agua se necesitan? Resp. [blank_start]19.7 g de NaOH y 80.3 g de agua[blank_end]

Una muestra de 40.8 ml de un ácido es equivalente a 50 ml de una solución de Na2CO3 y 25 ml de esta son equivalentes a 23.8 ml de HCl 0.102N¡. ¿Cuál es la normalidad del primer ácido? Resp. [blank_start]0.119N[blank_end]

Una solución acuosa etiquetada como al 35% de HClO4 tiene una densidad de 1.251 g/ml. ¿Cuál es la molaridad y la molalidad de la solución? Resp. [blank_start]4.36M, 5.36 m[blank_end]

Una solución de sacarosa se preparó disolviendo 13.5 g de C12H22O11 en suficiente agua para preparar exactamente 100 ml de solución, la cual se encontró que tenía una densidad de 1.050 g/ml. Calculese la concentración molar y molal de la solución. Resp. [blank_start]0.395M, 0.431m[blank_end]

El procedimiento utilizado para determinar la concentración de una disolución ácida o básica se denomina: [blank_start]Titulación[blank_end]

La titulación de una disolución ácida se llama: [blank_start]Acidimetría[blank_end]

La titulación de una disolución básica se llama: [blank_start]Alcalimetría[blank_end]

Es una reacción química en la que el agua actúa sobre una sustancia para romperla, formando sustancias nuevas y es contraria a la reacción de neutralización: [blank_start]Hidrólisis[blank_end]