Bioquímica Cuestionario

Frage	Antworten
Características de los enlaces covalentes	Son más fuertes que los enlaces iónicos
Que es electronegatividad	La capacidad de una molécula de atraer electrones
Cuál es el comportamiento del H y el O	"El H cede electrones por lo tanto tiene carga + El O acepta electrones por lo tanto tiene carga -"
Que es un electrolito	Es una molécula con carga eléctrica
Calor específico	"Cantidad de energía necesaria para elevar 1°C, 1g de cualquier sustancia En agua es la caloría"
Tensión Superficial	Fuerza de unión que se crea en la superficie del agua para que no se rompa ni expanda
Fuerza cohesiva	Capacidad del agua a mamtenerse unida con otras moléculas de agua
A que fuerzas son iguales las Fuerzas de van der Waals	"Fuerzas de London Son atracciones interatómicas débiles"
Constante dieléctica	Capacidad que tiene un solvente de separar iones o reducir las fuerzas de atracción
¿Cuál es la constante dieléctica del agua?	80
Capilaridad	Característica del agua que tiende a fluir a través del recipiente que lo contiene
Ósmosis	Movimiento pasivo (qué no gasta energía) del agua a través de una membrana semiermeable a favor de un gradiente de concentración
Acuaporinas	Canales que permiten la entrada y salda de agua a través de las membranas celulares
Presión Osmótica	Fuerza que mueve al agua de un lado a otro a través de una membrana
Osmolaridad	Número total de partículas disueltas en una solución
¿Cuál es la sustancia más abundante en los seres vivos y como se conforma?	"70% de agua corporal a) 2/3 partes del agua es L.I.C. b) 1/3 parte del agua es L.E.C. b.1) 20% de la 1/3 parte es plasma b.2) 80% de la 1/3 parte es L. Intersticial"
Estados del agua	"Gaseoso Líquido Sólido"
Como se llaman a los cambios de estados del agua	"De Gaseoso a Líquido - Condensación De líquido a Sólido - Solidificación De Sólido a Gaseoso - Sublimacion De Gaseoso a Sólido - Sublimación Inversa De Sólido a Líquido - Fusión De líquido a Gaseoso - Evaporación"
Calor de Fusión	Cantidad de energía necesaria para cambiar un sólido a un líquido Calor de Fusión del agua: 80 cal/g
Calor de vaporización	Energía que cambia un líquido a un gas Calor de vaporización del agua: 539 cal/g
Ebullición	"Si se añade más energía calórica a un líquido, habrá violentas colisiones y se formarán burbujas. Las partículas más energéticas en la superficie se separan de dicha superficie Si las particulas no chocan, no regresan a la superficie, y por lo tanto, se separan completamente"
Qué sucede cuando el cuerpo aumenta de temperatura	El hipotálamo recibe señales termoreceptoras y éste, manda señales por el SNS, lo que favorece la sudoración (colinérgico) y ocurre la vasorelajación cutánea, ambos favorecem la pérdida de calor y la regulación de la temperatura
Factores de pérdida de calor	Radiación Conveccion Conducción Evaporación de sudor
Factores de producción de calor	Reacciones metabólicas Ingesta alimenticia Lipólisis de grasa parda Contracción muscular / Ejercicio Escalofríos Hormonas: Tiroxina, Adrenalina, Cortisol
Molécula polar	Cuando una molécula neutra tiene un área positiva en un extremo y un área negativa en la otra, es una molécula polar.
Que forma geométrica tiene una molécula de H2O	Forma angular de 104.5° entre los enlaces O-H
Mediante que proceso el agua funciona como disolvente	El agua es el disolvente universal. Disuelve moléculas iónicas y polares mediante la hidratación
Por que las biomoleculas polares se disuelven fácilmente	Porque pueden reemplazar las interacciones agua - agua por interacciones agua - soluto
Como se comportan las biomoléculas apolares del agua	Las biomoléculas apolares, interfieren con las interacciones agua - agua pero no forman interacciones agua - soluto
¿Cuál es el punto de fusión del agua?	0°C
¿Cuál es el punto de ebullición del agua?	100°C
¿Cuál es el calor de vaporización del agua?	2.260 J/g 540 cal/g
¿Cuál es el calor de fusión del agua?	80 cal/g
Las siguientes propiedades del agua tiene cohesión interna Punto de fusión Punto de ebullición Calor de vaporización Calor de fusión	Estas propiedades del agua son cnsecuencia de la atracción entre molécuas por lo tanto tienen una GRAN COHESIÓN INTERNA
Dónde se sitúan los electrones compartidos	El oxígeno es más electronegativo por lo tanto los electrones compartidos se sitúan con mayor frecuencia cerca del átomo de oxígeno
A que es igual el enlace de H	A la atracción electrostática entre el átomo de oxígeno de una molécula de agua y el H de otra
Cuando surje el puente de Hidrógeno	Se da cuando un átomo de H sirve como puente entre dos átomos electronegativos, unido a uno con un enlace covalente polar y al otro con fuerzas electrostáticas. Son enlaces débiles
Que es lo que le da la fuerza cohesiva al agua	Los puentes de Hidrógeno
Energía de disociación de enlace	Energía requerida para romper un enlace. Es de 23 KJ/mol aprox o 4.5 Kcal/mol
De cuanto es el enlace covalente	348 KJ/mol
A que se debe que el enlace de H es de 10%	Debido a los solapamientos orbitales y es 90% electrostático
Por que están unidas la mayoría de las moléculas del agua	Por enlaces de hidrógeno
Cuál es el tiempo de vida de los puentes de hidrógeno	El tiempo de vida o la vida media de los puentes de hidrógeno es de 1-20 picosegundos (1ps - 10-12 s)
Que són las Agrupaciones fluctuantes	Son agrupaciones de corta duración de moléculas de agua unidas por puentes de H en el agua líquida
Cohesión	Suma de todos los enlaces de H entre moléculas de H2O
Que energía rompe los puentes de hidrógeno	La energía cinética
Cuando los enlaces de H son más fuertes	Cuando las moléculas unidas están orientadas de forma que la iteracción electrostática sea la mayor posible, es decir cuando el H y los 2 átomos que lo comparten están en LÍNEA RECTA
Hidrofílico	Compuesto que se disulve en agua Como el cloroformo y el benceno
Hidrofóbico	Compuesto que no se junta con el agua. Son compuestos apolares como los lípidos y ceras
Que tipos de sales disuelve el agua	Sales como NaCl mediante la HIDRATCIÓN debilitando las interacciones electrostáticas entre ellos, evitando su tendencia a asociarse
A que compuestos disuelve fácilmente el agua	COO- NH3 ésteres o anhibridos - fosfato Ya que reemplaza los enlaces soluto-soluto por agua-soluto
Solvatación	Disolución o separación de moléculas en un medio líquido
Conductividad Térmica	Capacidad de ceder calor
El agua presenta calor específico	Si, el agua presenta un alto calor específico 1 cal/g Esto permite que el agua absorba calor y que impida cambios en la temperatura corporal
Viscosidad	Medida de la facilidad de flujo de un líquido A mayor atracción entre partículas mayor viscosidad
Moléculas surfactantes	¡?
De que dependen las propiedades coligativas de las soluciones	Dependen del número de partículas de soluto en solución, pero no de la naturaleza de dichas partículas. Estas propiedades alteran las propiedades físicas del agua.
Cuales son las propiedades coligativas del agua	Disminución de la presión de vapor Elevación del punto de ebullición Disminución del punto de congelación Aparición de la presión osmótica
Presión de Vapor	Fuerza que ejercen las moléculas del agua o líquido para vencer la presión atmosférica y poder escapar en forma de vapor
Presión Ósmotica	Depemde del número de partículas y no de sus características. Aparece entre el comportamiento vascular e intersticial. Se debe a las proteínas plasmáticas Presión Osmótica = 25 mmHg
Ósmosis	Movimiento de las partículas de agua de un lugar de mayor concentración de agua a una de menor ó de una de menor concentración de soluto a una de mayor
Presión Oncótica	Presión de la sangre y vasos sanguíneos. El soluto que determina la Presión Oncótica es la "Albúmina" (proteínas)
Albúmina	Es el soluto que determina la Presión Oncótica y se fabrica en el hígado
Como se divide el líquido o espacio extracelular	En - Líquido Intersticial o Intersticio - Líquido que baña las células (las rodea) - Plasma o Espacio Intravascular - Está entre los capilares o vasos sanguíneos de mayor volumen
Edema	Cuando el líquido se queda acumulado en el espacio intersticial
Que electrolitos participan en la determinación de la presión osmótica	Na+ K+ Cl- Glucosa
A que es igual la presión hidrostática	36 mmHg
A que es igual la osmolaridad del plasma	290 - 310 mOsm/l
Cuál es la energía que requiere el agua para romper el enlace	La energía de disociación de enlace
De que depende la intensidad o fuerza de las interacciones iónicas en una disolución	Depende de - la magnitud de las cargas, - la distancia entre los grupos cargados y - la constante dieléctrica (E)
Interacciones Hidrofóbicas	Fuerzas que mantienen juntas las regiones apolares
Radio de Van der Waals	Distancia de contacto Atracción máxima neta
Crenación	Deshidratación por la que pasan los eritrocitos
Hemólosis	Cuando los eritrocitos se ponen en una solución hipotónica
Para quién el medio interno era el L.E.C.	Para Claude Bernard
Vías de salida del agua	Piel Pulmón Riñón (orina) Intestino (eces)
Fuentes de provisión de agua	Ingesta de alimentos Bebidas Oxidación de alimentos
Como es el contenido del agua entre hombres y mujeres	Es de 10% mayor en hombres que en mujeres
Patologias por mala distribución del líquido	Insuficiencia Cardiaca Insuficiencia Renal Infecciones gastro-intestinales (cólera, salmonelosis, shigelosis) por deshidratación hidroeectrolíca Signos: Boca seca Signo del pliegue. La piel se estira y no regresa a su posición Llanto sin lágrimas
A que es igual LIC y LEC en recién nacidos	LIC - 30% al 35% LEC - 40% al 50%
Deshidratación isotónica	Que pierde electrolitos y agua por igual
Funciones del agua en el organismo	Medios en el que tienen lugar las reacciones Transportador de nutrientes a las células y vehículo para desechos Previene el estreñimiento Interviene en la respiración y la digestión Regula la función hidríca a través del sistema renal Lubrica y actúa der soporte estructural a tejidos y acticulaciones Contribuye a la termoregulación
Que tipo de soluciones hay en el cuerpo	Todos los líquidos en el cuerpo son soluciones acuosas
Que tipo de sustancias son los electrolitos	Sustancias Ionizantes
Las soluciones son conductoras de electericidad	Si, las soluciones son conductores de la corriente eléctrica
Composición del suero	Image: Composición Del Suero (binary/octet-stream)
Funciones del Na	Fundamental en el metabolismo celular Transmisión del impulso nervioso (a través de la bomba Na-K) Mantiene el volumen y osm plasmática Participa en la concentración muscular, el eq ácido-base y la obsorción de nutientes por la membranas Hipernatremia vs Hiponatremia
Funciones del K	Actividad enzimática Favorece la secreción de insulina Contratación muscular Actividad cardiaca Función neuronal Conducción nerviosa Crecimiento Hipokalemia vs Hiperkalemia
Causas de Hipokalemia	Perdidas intestinales (diarreas) o gastrointestinales Perdida renal (por vómitos)
Funciones del Ca	Mediador intracelular como 2o mensajero Contracción de los músculos Impresindible para la coagulación Regulación de algunas enzimas. Cinasas Presente en huesos Hipocalcemia vs Hipercalemia
Aniones intracelulares importantes	Sulfato Fosfato Proteínas con carga negativa
De que depende la formación de la solución	Depende de la solubilidad del soluto en el solvente
Cuáles son los tipos de soluciones	Saturada No Saturada Sobresaturada
Ejemplos de soluciones de uso clínico	Solución Isotónica - Suero Fisiológico NaCl .9% Solución de Ringer / Ringer Lactacto Solución de Hartmann Solución Glucosolada Solución de Darrow
Composición del SUERO de OMS	Image: Suero De Oms (binary/octet-stream)
Que es el equilibrio	Es el estado de un sistema en el cual no se produce ningún cambio neto adicional
Que es el equilibrio químico	Es aquel que se alcanza cuando las velocidades de las reacciones directas e inversas se igualan
A que es igual Keq	Keq = [productos]/[reactivos]
Cuál es el Keq del agua	1.8 x 10 -16
Cuál es el producto iónico del H2O	Kw = 1x10-14
Qué ocurre si se le saca raíz a Kw	[H+] = 1x10 -7 [OH-] = 1x10 -7
Que sucede con el pH si los H+ aumentan	El pH baja y los OH bajan para mangener la Kw
A que es igual Kw	Kw = [H+]/[OH-]
Cuál es el objetivo de la escala de pH	Expresar la concentración de iónes de H, en lugar del uso de exponentes negativos (10 -7) o decimales .0000001
Cuál es el valor de pH del agua a temperatura ambiente	A temperatura ambiente [H+] en agua es de 1x10-7 Por lo tanto el pH del agua = 7 Y en agua pura [H+] = [OH-]
Que determina la concentración de Hidrógeno	La concentración de (H+) determina su grado de acidez
Que identifica el electrodo de los potenciometros	El electrodo de los potenciometros sólo identifica los iones H+
El líquido pancréatico es alcalino	Si, el líquido pancréatico tiene muchos bicarbonatos y por lo tanto es alcalino
Qué es un ácido	Es aquello que dona protones
Qué es una base	Es aquello que acepta protones
De que depende de que sea un ácido fuerte o débil	De la facilidad con la que sueltan protones
Como se manejan los protones en los ácidos fuertes	Siempre sueltan protones Se disocian completamente
Como se manejan los protones en los ácidos débiles	No sueltan protones fácilmente No se disocian completamente
Definición de Ka	Medida que da la fuerza de un ácido
Que nos da el valor de Ka	La velocidad con la que suelta un protón al medio y si tienen mayor o menor tendencia a trasferir o aceptar un protón
Si aumenta o disminuyel el Ka que sucede con el ácido	A mayor Ka - el ácido va a ser más fuerte A menor Ka - el ácido va a ser más débil
Características de un ácido fuerte	Ka-alta pKa-bajo Se ioniza por completo Ej HClO4 (Ácido perclórico) H2SO4 (Ácido sulfúrico) HCl (Ácido clorhídrico
Características de un ácido débil	Se ioniza parcialmente Ej H2CO3 (ácido carbónico) H2S (ácido sulfhidrico)
Características de una base fuerte	Tiene gran atracción por los protones de ion hidroxilo Ej LiOH KOH NaOH
Características de una base débil	Débil atracción por los protones de iones de hidroxilo Ej NH2OH Ca(OH)2
Fórmula para el cálculo de pKa	pKa = -log[ka] o pKa = log(1/Ka) A mayor pKa, el ácido va a ser más débil A menor pKa, el ácido va a ser más fuerte
Cuál es la diferencia de concentración de hidrógeno entre un número y otro en escala de pH	Es de 10 Por qué la escala es logaritmica, no numérica De 1 a 2 hay 10 a 3 aumenta 100 veces la concentración de hidrógenos a 4 aumenta 1000 veces la concentración de hidrógenos …
Como se les conoce a los amortiguadores	Buffer Tampón
Cuál es la función de un amortiguador	Mantiene el pH en un limite constante cuando se agrega ácido o base

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