15683567
Beschreibung
Karteikarten von Luise Sokol, aktualisiert more than 1 year ago
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Erstellt von Luise Sokol
vor etwa 6 Jahre
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| Frage | Antworten |
| Einfachste Supersäure | H+ |
| Säure-Base Theorien | Broensted-Lowry: Säuren als Protonendonatoren Basen als Protonenakzeptoren Lewis: Säuren als Elektronenpaar Akzeptoren Basen als Elektronenpaar Donatoren |
| Autoprotolyse Gleichungen | Wasser: 2 H2O <--> H3O+ + OH- HF: 2 HF <--> H2F+ + HF2- |
| pKs-Wert: HA + H2O <--> H3O+ + A- | Ks = [c(H30+) * c(A-)] / c(HA) Konzentration von H2O bleibt in wässrigen Lösungen einigermaßen konstant => Mit eingerechnet PKs ist der negative dekadische Logarithmus von Ks |
| pKs-Werte von: H2SO4 HClO4 HCl H3PO4 | H2SO4: H2SO4 --> HSO4- -3,0 HSO4- --> SO4 2- +1,96 HClO4: HClO4 --> ClO4- -10 HCl: HCl --> Cl- -7 H3PO4: H3PO4 --> H2PO4- +2,46 H2PO4- --> HPO4 2- +7,21 HPO4 2- -->PO4 3- +12,32 |
| Nivellierender Effekt | In einer Lösung kann keine Säure in größeren Konzentrationen existieren, die saurer als das Lösungsmittelkation ist |
| Definition von Supersäuren nach Conant | Supersäuren sind Säuren, die gleichstark oder stärker als 100% ige Perchlorsäure oder Schwefelsäure ist |
| Aciditätsfunktion | H0 = -log K(BH) + log [c(B)]/[c(BH)] |
| H0-Werte von: H2O H2SO4 HClO4 ClSO3H CF3SO3H HSO3F HF | H2O: 7 H2SO4: -11,9 HClO4: -13 ClSO3H: -13,8 CF3SO3H: -14,1 HSO3F: -15,1 HF: -15,1 |
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