16501011
Beschreibung
Karteikarten von Cami Puaque, aktualisiert more than 1 year ago
|
Erstellt von Cami Puaque
vor fast 6 Jahre
|
|
| Frage | Antworten |
| Resumen capítulo 2: Átomos, moléculas e iones. | |
| Teoría Atómica El filósofo griego Demócrito fue el primero en expresar la idea de que toda la materia estaba formada por átomos. | John Dalton formuló la definición precisa de estas partículas. |
| 1. Los elementos están formados por partículas pequeñas llamadas átomos. | 2. Todos lo átomos de un mismo elemento son idénticos. Los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de todos los demás elementos. |
| 3. Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. | Esta idea es una extensión de la ley de las proporciones definidas de Proust. También confirma la ley de las proporciones múltiples. |
| 4. Una reacción química implica solo la separación, combinación, reordenamiento de los átomos, nunca supone la creación o destrucción de los mismos. | Esta hipótesis es también es una forma de enunciar la ley de la conservación de materia, la cual establece que la materia no se crea ni se destruye. |
| Estructura del átomo Definición: la unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química. | Dalton las planteó como indivisibles, pero investigaciones llevadas a cabo entre 1850 y el siglo XX demostraron que tenían una estructura interna conformada por partículas subatómicas. |
| Las partículas subatómicas de un átomo son tres: Electrón: carga negativa Protón: carga positiva, se localiza en el núcleo. Neutrón: carga neutra, masa ligeramente mayor que la masa de los protones. | |
| Otro elemento del átomo es la radioactividad. Un elemento es radioactivo si emite radiación o partículas de manera espontánea. -Rayos alfa: partículas cargadas positivamente. -Rayos beta: electrones que se alejan con carga negativa. -Rayos gamma: no presentan carga. | |
| -Número atómico (Z) es el número de protones en el núcleo del átomo de un elemento. En un átomo neutro también representa el número de electrones. -Número de masa (A) es el número total de neutrones y protones presentes en el núcleo de un átomo de un elemento. -El número de neutrones en un átomo es igual a A - Z. | |
| No todos los átomos de un elemento determinado tienen la misma masa. La mayoría de elementos tiene 2 o más isótopos, átomos que tienen el mismo número atómico pero diferente número de masa. | |
| Tabla Periódica -En ella se encuentran agrupados los elementos que tiene propiedades físicas y químicas similares. -Más de la mitad de los elementos conocidos en la actualidad se descubrieron entre 1800 y 1900. | |
| Las filas horizontales se llaman periodos; las verticales, grupos o familias. | Los elementos se dividen en tres categorías: 1. Metal: buen conductor de calor y electricidad. 2. Metaloide: presenta propiedades intermedias entre los metales y los no metales. 3. No metal: mal conductor de calor y electricidad. |
| Moléculas: agregado de, por lo menos, dos átomos en un arreglo definido que se mantienen unidos a través de fuerzas químicas (enlaces químicos). | Moléculas diatómicas: contiene sólo dos átomos. Moléculas poliatómicas: contiene más de dos átomos. |
| Ión: un átomo o un grupo de átomos que tiene una carga neta positiva (catión) o negativa (anión). Compuesto iónico: compuesto formado por cationes y aniones. Iones monoatómicos: contienen solamente un átomo. Iones poliatómicos: contienen más de un átomo. | |
| Fórmulas químicas: su función es expresar la composición de las moléculas y los compuestos iónicos por medio de los símbolos químicos. | Fórmula molecular: indica el número exacto de átomos de cada elemento que están presentes en la unidad más pequeña de una sustancia. |
|
Formula estructural: muestra cómo están unidos entre sí los átomos de una molécula.
Image:
Images (binary/octet-stream)
|
Fórmula empírica: indica cuáles elementos están presentes y la proporción mínima, en números enteros, entre sus átomos, pero no necesariamente el número real de átomos en una molécula determinada. |
| Nomenclatura de los compuestos Compuestos orgánicos: contiene carbono, comúnmente combinado con elementos como hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y azufre. Compuestos inorgánicos: el resto de los compuestos. | Compuestos iónicos: muchos de ellos son binarios. -1 carga: se nombra el anión no metálico (agregado el sufijo -uro) seguido por el catión metálico. NaCl = Cloruro de sodio. -2+ cargas: se nombra no metal (+ -uro) seguido del metal, con su carga entre paréntesis en números romanos. FeCl3 = Cloruro de hierro (III) |
| Compuestos moleculares: formados por moléculas discretas (no iones). -Se nombra al segundo elemento de la fórmula (+ -uro) y después el primer elemento. HBr = Bromuro de hidrógeno Se usan prefijos griegos si dos elementos forman diferentes compuestos. SO2 = Dióxido de azufre SO3 = Trióxido de azufre | Ácidos: sustancia que libera iones hidrógeno cando se disuelve en agua. -Los aniones cuyo nombre termina en -uro forman ácidos cuyo nombre termina en hídrico. |
| [Continuación de ácidos] Oxiácidos: contiene hidrógeno, oxígeno y otro elemento. 1. Al agregar un "O" al ácido "-ico", cambia de nombre a "per...ico". HClO3 (ácido clórico) + O = HClO4 (ácido perclórico) 2. Al quitar un "O", cambia el nombre a "-oso" HNO3 (ácido nítrico) - O = HNO2 (ácido nitroso) 3. Al quitar dos "O", cambia el nombre a "hipo...oso" HBrO3 (ácido brómico) = HBrO (ácido hipobromoso) | Oxianiones: aniones de los óxiácidos. 1. Cuando se quitan todos los "H" del ácido "-ico", cambia el nombre a "-ato" H2CO3 = C-2O3 (carbonato) 2. Cuando se quitan todos los "H" del ácido "-oso", cambia el nombre a "-ito". HClO2 = Cl-1O2 (clorito) 3. Los nombres de los aniones a los cuales se le quitan o agregan "H" (pero no todas) deben indicar el número de "H" presentes. H3PO4 (ácido fosfórico) - H = H2PO4 (dihidrógeno fosfórico) |
| Bases: sustancia que libera iones de hidróxido cando está disuelta en el agua. Ejemplos: -NaOH (hidróxido de sodio) -KOH (hidróxido de potasio) | Hidratos: compuestos que tienen un número específico de moléculas de gua unidas a ellos. CuSO4 * 5H2O = sulfato de cobre (II) pentahidratado CuSO4 = sulfato de cobre (II) ahidro |
| Los hidrocarburos son el tipo más sencillo de compuestos orgánicos. Se utilizan como combustibles, para generar electricidad y como materia prima para la industria química. |
Möchten Sie mit GoConqr kostenlos Ihre eigenen Karteikarten erstellen? Mehr erfahren.