Química Unidad 3

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Molaridad	Se define como la cantidad de moles de solutos sólidos o líquidos disueltos en 1 litro de solución
Soluciones Molares	Son ampliamente usadas para expresar la concentración, puesto que las combinaciones en las reacciones químicas se dan en moles
Concentración de partes por millón	Consiste en la determinación de trazas de soluto y se define como: Los miligramos de soluto disueltos en un kilogramo de solución o en un litro de solución
Fecha de creación de la teoría ácido-base de Arrhenius	1887
Fecha de creación de la teoría ácido-base de Brosnted-Lowry	1923
Fecha de creación de la teoría ácido-base de Lewis	1923
Postulados de Arrhenius	Ácido: Sustancias que se disocian en el agua para producir iones de hidrógeno Base: Sustancias que se disocian en el agua para producir iones hidroxilo
Postulados de Brosnted-Lowry	Ácido: Es cualquier especie química que puede donar un proton Base: Es cualquier especie capaz de aceptar un proton
Poatulados de Lewis	Ácido: Es un ion o molécula aceptor de un par de electrones Base: Es un ion o molécula donador de un par de electrones
Acidez	Una sustancia ácida al disolverse en agua libera iones de hidrogeno
Ácido Fuerte	Son aquellas sustancias ácidas que se disocian totalmente en agua para liberar todos los iones disponibles
Ácido Débil	Son aquellas sustacias que se disocian parcialmente en el agua y no pueden liberar todos los iones disponibles
Características del ácido	Sabor agrío Reacciona con metales activos liberando hidrógeno molecular Reacciona con los carbonatos y los bicarbonatos En disolucion acuosa se disocia produciendo iones de Hidrógeno En solución acuosa produce electricidad Colorea el papel tornasol de azul a rojo En contacto con la fenolfatleina es incolora Al reaccionar con las bases se neutraliza y forma sales
Basicidad	Una sustancia básica al disolverse en agua libera iones de hidroxilo
Bases Fuertes	Son aquellas sustancias que se disocian totalmente en agua para liberar todos los iones OH disponibles
Bases Débiles	Son aquellas sustancias que se disocian particularmente en agua por lo que no es posible que liberen todos los iones OH que tienen
Características de las bases	Sabor amargo Son untuosas al contacto Son corrosivas En solucion acuosa se disocian en iones hidroxilos Cambian el papel tornasol de rojo a azul En contacto con la fenolftaleina esta tiñe a fucsia En solución acuosa conducen la electricidad
Escala de pH	Indica la concentración de iones de hidrógeno en una sustancia
Calcular pH	-log[H+]
Calcular pOH	-log[OH-]
Calcular H+	Antilogaritmo (-pH)
Calcular [OH-]	Antilogaritmo (-pOH)
Métodos para determinar el pH	Cualitativos y cuantitativos
Metodos cualitativos	Indican el caracter de la solucion ácido o base
Papel tornasol	Método cualitativo se trata de un papel impregnado de un indicador el cual es extraído de el liquen
Soluciones Indicadoras	Colorantes orgánicos que experimentan una variación de color que se puede observar en la escala
Métodos Cuantitativos	Proporcionan el pH en valores numéricos de manera más precisa
Papel Universal	Metodo cuantitativo que detecta el pH de acuerdo con la coloración que se presente en la escala contenida en los empaques
pHmetro	Es un instrumento científico que mide la actividad del ion hidrógeno en soluciones acuosas, indicando su grado de acidez o alcalinidad
Normalidad	Cálculo que se lleva a cabo para la valoración de reactivos mediante reacciones ácido-base, formando sales. Se define como el numero de equivalentes químicos de soluto disuelto en un litro de solucion.
El equivalente químico	Es una unidad de medida química y es igual a la masa equivalente de un elemento o compuesto en gramos
Titulación	Proceso en el cual la solución estándar se combina con una solución de concentración desconocida para determinar dicha concentración.
Curva de titulación	Es la gráfica que indica como el pH de la solucion cambia durante el trascurso de la misma

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