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Beschreibung
Karteikarten von Anja Angelov, aktualisiert more than 1 year ago
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Erstellt von Anja Angelov
vor fast 5 Jahre
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| Frage | Antworten |
| Kohäsion | innere Festigkeit, spielt bei Klebstoffen z.B. eine große Rolle |
| Adhäsion | Haftvermögen eines Stoffes auf einem Untergrund |
| Absorption | Aufnahme von Stoffen oder Energie durch andere Stoffe |
| Affinität | Neigung von Teilchen, sich miteinander verbinden zu wollen |
| Aktivierungsenergie | Energieschub, den eine Reaktion zu Beginn benötigt, damit sie abläuft |
| anorganisch | Stoffe, die NICHT auf Kohlenwasserstoff-Verbindungen basieren. Einzige Ausnahme: Kohlensäure. H2CO3 zählt zur Anorganik. |
| organisch | Stoffe, die auf Kohlenwasserstoff basieren |
| Base ODER Lauge | Verbindung aus einem positiv geladenen Metall-Ion (Me+) und einem negativ geladenen Hydroxid-Ion (OH-) allg. Formel: MeOH |
| BROWN'sche Molekularbewegung | Teilchenbewegung in Abhängigkeit von der Temperatur |
| absoluter Nullpunkt | - 273,15 °C oder 0K Hier bewegt sich kein Teilchen mehr. Anders ausgedrückt: BROWN'sche Molekularbewegung = 0. |
| Dipol-Molekül | Molekül, bei dem die Ladungen innerhalb der Verbindung verschoben sind, so dass sich 2 oder mehr geladene Stellen (Pole) ausbilden. Stets gibt es zu jedem Plus-Pol einen Minus-Pol. |
| Dipol-Dipol-Wechselwirkungen | Wechselwirkungen im Inneren von Stoffen durch Dipol-Moleküle. Die Wechselwirkungen kommen durch die Anziehungs- und Abstoßungskräfte zwischen positiv und negativ geladenen Stellen in den Molekülen zustande. Eine bedeutende Dipol-Dipol-Wechselwirkung ist die Wasserstoffbrücke. |
| Alkalimetalle | Elemente der 1. Hauptgruppe z.B. Natrium, Kalium, Lithium |
| Edelgase | Elemente der 8. Hauptgruppe kommen in der Luft vor, vor allem Argon erfüllen Oktettregel werden in der Medizin, in Luftballons und in Leuchtmitteln verwendet |
| Erdalkalimetalle | Elemente der 2. Hauptgruppe z.B. Calcium, Magnesium |
| Halogene | Elemente der 7. Hauptgruppe z.B. Fluor, Chlor, Brom |
| Elektron | negativ geladenes. subatomares Teilchen in der Atomhülle, bewegt sich in Bahnen um den Atomkern hat sehr geringe Masse |
| Proton | positiv geladenes subatomares Teilchen im Atomkern, bestimmt mit Neutron zusammen die Masse des Atoms wiegt ca. 1u |
| Neutron | ungeladenes. subatomares Teilchen im Atomkern, bestimmt mit Proton zusammen die Masse des Atoms wiegt ca. 1u |
| Elektronegativität | kurz: EN gibt an, wie stark ein Atomkern Elektronen an sich zieht höchste EN: Fluor 4,0 niedrigste EN: Franzium 0,7 Elemente ohne EN: Edelgase |
| Element | Stoff, der aus nur einer Atomsorte besteht |
| Reinstoff | Stoff, der aus nur einer Atom- oder Molekülsorte besteht |
| Stoffgemisch | Stoff, der aus verschiedenen Teilchensorten besteht |
| Legierung | Stoffgemisch, das die Eigenschaften von reinen Metallen verändert z.B. Stahl, Bronze, Messing |
| endotherm | Wärme aufnehmend |
| exotherm | Wärme abgebend |
| gediegen | ohne Beimischungen, massiv auch: sorgfältig gearbeitet oder sorgfältiger, ruhiger Mensch |
| homologe Reihe | gleichförmige Reihe chemisch sehr ähnlicher Stoffe z.B. Alkane, Alkohole, Alkansäuren |
| hydrophil | "wasserfreundlich" Hydrophile Stoffe sind mit Wasser mischbar. |
| hydrophob | wasserabweisend Hydrophobe Stoffe sind mit Wasser NICHT mischbar. Sie sind aber gut in Fetten löslich. |
| lipophil | Stoffe, die mit Fett gut mischbar sind |
| lipophob | Stoffe, die NICHT mit Fetten mischbar sind |
| hygroskopisch | wasseranziehend |
| Hydrolyse | Reaktion unter Beteiligung von Wasser als Edukt |
| Edukt | Ausgangsstoff in einer chemischen Reaktion |
| Produkt | Stoff, der durch eine chemische Reaktion entsteht |
| Indikator | Stoff, der durch Farbwechsel eine Säure oder Base anzeigt, z.B,. Lackmus, Universalindikator oder Rotkohlsaft |
| Ion | geladenes Teilchen positiv geladene Teilchen: Kationen negativ geladene Teilchen: Anionen |
| Isomer | Stoffe mit gleicher Summenformel und unterschiedlicher Struktur |
| Dissoziation | Zerfall von Molekülen in Ionen durch die Einwirkung von Wasser Die Dissoziation ist die Grundlage dafür, dass sich Stoffe in Wasser lösen lassen. |
| Isotop | Atome eines Elements, die unterschiedliche Neutronenzahlen haben, z.B. gibt es Kohlenstoff mit 6 Neutronen (C12, häufigste Sorte) oder mit 8 Neutronen (C14, radioaktiv, selten, aber gleichmäßig in Lebewesen verteilt) C14 ist radioaktiv und wird zur Alters-bestimmung von Lebewesen genutzt (C14- oder Radiocarbonmethode) |
| Kondensation | 1. Übergang eines Stoffes vom gasfärmigen in den flüssigen Zustand 2. Reaktion, bei der Wasser entsteht z.B. Polykondensation zur Herstellung von Polymeren oder Zellatmung zur Energiegewinnung |
| Löslichkeit | Maß für die Menge eines Stoffes, der in einem Lösungsmittel, z.B. Wasser, gelöst werden kann. |
| Lösungsmittel | Meist flüssiger Stoff, in dem andere Stoffe gelöst werden können bestes Lösungsmittel: Wasser |
| Mol | Stoffmenge, Formelzeichen: M |
| Molekül | Verbindung aus mindestens 2 Atomen |
| kovalente Bindung | alle chemischen Bindungen, die durch die gemeinsame Nutzung oder den Wechsel von Außenelektronen zustande kommen: z.B. polare und unpolare Atombindung, Ionenbindung, Metallbindung Kovalente Bindungen halten ein Molekül im Inneren zusammen! |
| nichtkovalente Bindungen | Wechselbeziehungen zwischen Molekülen eines Stoffes z.B. Van-der-Waals-Kraft oder Dipol-Dipol-Wechselwirkungen (Wasserstoffbrücken) Nichtkovalente Bindungen halten 2 Moleküle aneinander fest. |
| Neutralisation | Vorgang, bei dem gegenteilige Wirkungen aufgehoben werden z.B. Reaktion einer Säure mit einer Base, dabei entstehen neutrales Salz und Wasser |
| Nomenklatur | Namensgebung in der Chemie erfolgt die Nomenklatur nach IUPAC |
| Oktettregel | auch: Edelgaskonfiguration Sie besagt, dass alle Atome eine voll gefüllte Außenbahn anstreben, um Stabilität zu erreichen. |
| polar | Stoff, bei dem sich durch stark unterschiedliche Elektronegativitäten die Valenzelektronen verschieben und dadurch Dipole ausbilden wichtigster Dipol: Wasser weitere: viele Salze, z.B. NaCl (Kochsalz) oder kleine organische Moleküle mit Sauerstoff, wie Methanol oder Methansäure |
| unpolar | Stoffe ohne Dipol Die am Molekülbau beteiligten Atome haben sehr ähnliche Elektronegativitäten, so dass sich die Valenzelektronen relativ mittig zwischen den Atomen befinden - keine Elektronenverschiebeung --> keine Dipolbildung |
| Grundsatz in der Chemie zur Löslichkeit | Gleiches löst sich in Gleichem! Heißt: Polare Stoffe lösen sich in polaren Stoffen und unpolare Stoffe lösen sich in unpolaren. |
| Reaktionsenergie | Energiemenge, die bei einer chemischen Reaktion aufgenommen oder abgegeben wird. Alle Energieformen (Kernenergie, Wärmeenergie, Bewegungsenergie etc.) werden hier betrachtet. |
| Oxidation | simple Definition: chemische Reaktion, bei der ein Stoff Sauerstoff aufnimmt (exakte Definition: chemische Reaktion, bei der ein Stoff Elektronen abgibt) |
| Reduktion | simple Definition: chemische Reaktion, bei der ein Stoff Sauerstoff abgibt (exakte Definition: chemische Reaktion, bei der ein Stoff Elektronen aufnimmt) |
| Oxid | Stoff, der mit Sauerstoff verbunden ist z.B. Eisenoxid = FeO Magnesiumoxid = MgO |
| Säuren | Stoffe, die aus einem positiv geladenen Wasserstoff-Ion und einem negativ geladenen Säurerest-Ion bestehen Es gibt organische Säuren, z.B. Essigsäure oder Ameisensäure und anorganische Säuren, z.B. Salzsäure oder Phosphorsäure |
| pH-Wert | simple Definition: Maß für die Konzentration der Wasserstoff-Ionen in einer Lösung exakte Definition: negativ-dekadischer Logarithmus der Wasserstoff-Ionen-Konzentration |
| Seife | Salze der Fettsäuren Natrium-Salze ergeben feste Seifen Kalium-Salze ergeben Schmierseifen |
| Valenzelektronen | Außenelektronen eines Atoms, das grundsätzlich Verbindungen mit anderen Atomen eingehen kann |
| Metallbindung | Bindung zwischen Metall-Atomen in einem Metallgitter wird verursacht durch die Außenelektronen der Metall-Atome, die sich frei um die Atomrümpfe bewegen ("Elektronengas") |
| Ionenbindung | Bindung zwischen Atomen mit stark unterschiedlichen Elektronegativitäten (Differenz von 1 oder mehr); im flüssigen Zustand (gelöst oder geschmolzen) dissoziieren solche Moleküle in ihre Ionen |
| Atombindung | Bindung zwischen Atomen mit geringen Unterschieden in der Elektronegativität (Differenz = 0 bis 1) Die Elektronen verschieben sich nicht zu einem Atom, sondern befinden sich mehr oder weniger mittig zwischen den Kernen. unpolare Atombindung: keine Ausprägung von Dipolen polare Atombindung: Ausprägung von Dipolen durch Elektronenverschiebung |
| Hydrathülle | Wassermoleküle, die sich um Ionen gruppieren Das tun sie, weil sie als Dipol-Moleküle von den Ladungen der Ionen angezogen werden. |
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