20996136
Beschreibung
Karteikarten von MELISSA SANCHEZ SANCHEZ, aktualisiert more than 1 year ago
|
Erstellt von MELISSA SANCHEZ SANCHEZ
vor fast 5 Jahre
|
|
| Frage | Antworten |
|
Gases ideales
Image:
Gas (binary/octet-stream)
|
Un gas queda determinado por cuatro magnitudes: 1. Volumen (V) 2. Temperatura (T) 3. Presión (P) 4. Cantidad de gas en moles (n). |
| Los gases ideales son una simplificación de los gases reales y se considera lo siguiente de ellos: - Formado por partículas puntuales sin efectos electromagnéticos. - Las colisiones entre las moléculas y las paredes es de tipo elástica. - La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura. Los gases se aproximan a un gas ideal cuando están a presión y temperatura ambiente. | |
|
Image:
14 (binary/octet-stream)
|
Condiciones estándar: °C- K = +273.15 P=1.013X105 Pa= 1 atm= 760 mmHg P abs= P man + P atm # moles= masa/ peso molecular 1 Mol = 22.4 L |
| El Mol | Un mol es la masa atómica de un elemento o la masa molecular de un compuesto en gramos. En algunas ocasiones el término peso molecular (o atómico) se emplea en lugar de masa molecular, pero ambos términos son correctos. |
| Presión absoluta | Este concepto se aplica al valor de presión referido al cero absoluto o vacío. Este valor indica la presión total a la que está sometido un cuerpo, considerando el total de las presiones que actúan sobre él. |
| Ley de Avogadro | “Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas”. |
| P= es la presión del gas V = el volumen del gas n= el número de moles T= la temperatura del gas medida en Kelvin R= la constante de los gases ideales | |
|
La constante de proporcionalidad k, es una constante universal, llamada constante del gas ideal y se acostumbra a representar por R.
Image:
15 (binary/octet-stream)
|
|
|
Ley de Dalton
Image:
Dalton (binary/octet-stream)
|
"La suma de las presiones parciales de cada gas es igual a la presión total de la mezcla de gases". |
|
Image:
15 (binary/octet-stream)
|
En 1810 Dalton estableció que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que ejercería cada gas si estuviera sólo en el recipiente. |
|
Otra forma de expresar la ley de Dalton
Image:
1 (binary/octet-stream)
|
Así tenemos los términos: - Presión parcial (p): presión que ejerce cada gas dentro de una mezcla gaseosa. - Fracción molar (x): es la fracción del número de moles de un determinado componente respecto al número total de moles de todos los componentes de la mezcla. |
|
Ley de Graham
Image:
Images (binary/octet-stream)
|
Bajo condiciones similares de temperatura y presión, las velocidades de difusión de dos gases son inversamente proporcionales a sus raíces cuadradas de sus densidades. |
|
Image:
2 (binary/octet-stream)
|
El gas más pesado siempre debe de ir arriba del gas mas liviano dentro de la operación.
Image:
3 (binary/octet-stream)
|
| - Difusión: es el proceso de expansión a través del espacio por parte del gas. - Efusión: es el proceso de pasaje a través de poros pequeños por parte del gas |
Möchten Sie mit GoConqr kostenlos Ihre eigenen Karteikarten erstellen? Mehr erfahren.