Stickstoffgruppe

Beschreibung

Karteikarten am Stickstoffgruppe, erstellt von Nadine Winkler am 27/05/2020.
Nadine Winkler
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Bismut Vorkommen als Sulfide: Bi2S3 Bismutglanz als Oxid: Bi2O3 Bismutocker
Bismut Verwendung für niederschmelzende Legierungen Bi-Verbindungen: medizinische und kosmetische Zwecke
Bismut Eigenschaften As-Sb-Bi metallischer Charakter nimmt ab rhombische Kristallstruktur, aus gewellten Schichten im Dampf: Bi wichtigste OZ: +III (+V) mit weniger stark oxidierenden Säuren: Bi-->Bi3+-Salze
Bismut Herstellung Röstreduktionsverfahren 2Bi2S3 + 9O2 --> 2Bi2O3 + 6SO2 Bi2O3 + 3C --> 2Bi + 3CO Niederschlagsverfahren (Bi2S3 + 3Fe --> 2Bi + 3FeS)
Antimon Vorkommen selten elementar in derNatur: Sulfide und Metallantimonide häufigsten: Grauspießglanz Sb2S3
Antimon Eigenschaften As-Sb-Bi metallischer Charakter nimmt ab rhombische Kristallstruktur, aus gewellten Schichten im Dampf: Bi wichtigste OZ: +III ,+V mit stark oxidierenden Säuren: Sb--> "Antimonäure" mit weniger stark oxidierenden Säuren: Sb--> "Antimonige Säure"
Antimon Hertsellung Röstreduktionsverfahren Niederschlagsverfahren
Antimon Verwendung Flammschutzmittel Pb-Sb-Legierungen div. Legierungen
Weißer Phosphor sehr reaktionsfähig instabilste Modifikation sehr giftig an Luft selbstentzündlich
Roter Phosohor Streichholzindustrie Hertsellung: monotrope Umwandlung von weißem P unregelmäßiges räumliches Netzwerk (hochpolymer) brennt erst oberhalb 240°C
Schwarzer Phosphor stabilste Modifikation Halbleiter Herstellung: aus P(weiß) bei 12kbar, 200°C aus P(weiß) bei 380°C, Hg als Katalysator
Violetter Phosphor reaktionsträge entzündet sich erst oberhalb 300°C kompliziertes monoklines Schichtgitter Herstellung: längeres Erhitzen von P(rot)
Phosphor Vorkommen Gesteine: Fluorapatit, Apatit, Phosphorit, Hydroxylapatit in Lebewesen: DNA/RNA; Knochen; AMP, ADP, ATP
Arsen Vorkommen Arsenide (häufigsten) in Sulfiden: Realgar, Auripigment Oxide
Arsen Herstellung Erhitzen von Arsenkies unter Luftabschluss FeAsS --> FeS + As ,dabei sublimiert As ab
Arsen Verwendung in Speziallegierungen As-Verbindungen in Chemotherapie und Schädlingsbekämpfung zur Herstellung von Verbindungshalbleiter
Arsen Eigenschaften wichtigste OZ: +III,+V Oxide sind amphoter Allotrope: graues, gelbes ,schwarzes Arsen rhombische Kristallstruktur aus gewellten Schichten
Stickstoff Vorkommen Elementar: Luft Gebunden: Chilesalpeter in lebenden Organismen: Nukleinsäure, Eiweiß
Stickstoff Eigenschaften = Gas aus N2-Molekülen isoleketrisch (CO,NO+,CN-) farb-, geruch-,geschmaklos in H2O halb so gut löslich wie O2 nicht brennbar reaktionsträge N-Verbindungen zerfallen explosionsartig und endotherm
Stickstoff Herstellung Technisch: fraktionierte Destillation von verflüssigter Luft Labor: thermische Zersetzung von NaN3 oder Erwärmung von konz. NH4NO2-Lösungen
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