23211886
Beschreibung
Karteikarten von Nadine Winkler, aktualisiert more than 1 year ago
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Erstellt von Nadine Winkler
vor etwa 4 Jahre
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| Frage | Antworten |
| Bismut Vorkommen | als Sulfide: Bi2S3 Bismutglanz als Oxid: Bi2O3 Bismutocker |
| Bismut Verwendung | für niederschmelzende Legierungen Bi-Verbindungen: medizinische und kosmetische Zwecke |
| Bismut Eigenschaften | As-Sb-Bi metallischer Charakter nimmt ab rhombische Kristallstruktur, aus gewellten Schichten im Dampf: Bi wichtigste OZ: +III (+V) mit weniger stark oxidierenden Säuren: Bi-->Bi3+-Salze |
| Bismut Herstellung | Röstreduktionsverfahren 2Bi2S3 + 9O2 --> 2Bi2O3 + 6SO2 Bi2O3 + 3C --> 2Bi + 3CO Niederschlagsverfahren (Bi2S3 + 3Fe --> 2Bi + 3FeS) |
| Antimon Vorkommen | selten elementar in derNatur: Sulfide und Metallantimonide häufigsten: Grauspießglanz Sb2S3 |
| Antimon Eigenschaften | As-Sb-Bi metallischer Charakter nimmt ab rhombische Kristallstruktur, aus gewellten Schichten im Dampf: Bi wichtigste OZ: +III ,+V mit stark oxidierenden Säuren: Sb--> "Antimonäure" mit weniger stark oxidierenden Säuren: Sb--> "Antimonige Säure" |
| Antimon Hertsellung | Röstreduktionsverfahren Niederschlagsverfahren |
| Antimon Verwendung | Flammschutzmittel Pb-Sb-Legierungen div. Legierungen |
| Weißer Phosphor | sehr reaktionsfähig instabilste Modifikation sehr giftig an Luft selbstentzündlich |
| Roter Phosohor | Streichholzindustrie Hertsellung: monotrope Umwandlung von weißem P unregelmäßiges räumliches Netzwerk (hochpolymer) brennt erst oberhalb 240°C |
| Schwarzer Phosphor | stabilste Modifikation Halbleiter Herstellung: aus P(weiß) bei 12kbar, 200°C aus P(weiß) bei 380°C, Hg als Katalysator |
| Violetter Phosphor | reaktionsträge entzündet sich erst oberhalb 300°C kompliziertes monoklines Schichtgitter Herstellung: längeres Erhitzen von P(rot) |
| Phosphor Vorkommen | Gesteine: Fluorapatit, Apatit, Phosphorit, Hydroxylapatit in Lebewesen: DNA/RNA; Knochen; AMP, ADP, ATP |
| Arsen Vorkommen | Arsenide (häufigsten) in Sulfiden: Realgar, Auripigment Oxide |
| Arsen Herstellung | Erhitzen von Arsenkies unter Luftabschluss FeAsS --> FeS + As ,dabei sublimiert As ab |
| Arsen Verwendung | in Speziallegierungen As-Verbindungen in Chemotherapie und Schädlingsbekämpfung zur Herstellung von Verbindungshalbleiter |
| Arsen Eigenschaften | wichtigste OZ: +III,+V Oxide sind amphoter Allotrope: graues, gelbes ,schwarzes Arsen rhombische Kristallstruktur aus gewellten Schichten |
| Stickstoff Vorkommen | Elementar: Luft Gebunden: Chilesalpeter in lebenden Organismen: Nukleinsäure, Eiweiß |
| Stickstoff Eigenschaften | = Gas aus N2-Molekülen isoleketrisch (CO,NO+,CN-) farb-, geruch-,geschmaklos in H2O halb so gut löslich wie O2 nicht brennbar reaktionsträge N-Verbindungen zerfallen explosionsartig und endotherm |
| Stickstoff Herstellung | Technisch: fraktionierte Destillation von verflüssigter Luft Labor: thermische Zersetzung von NaN3 oder Erwärmung von konz. NH4NO2-Lösungen |
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