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Beschreibung
Karteikarten von Oscar Emmanuel Sierra Buechsel, aktualisiert vor 9 Monate
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Erstellt von Oscar Emmanuel Sierra Buechsel
vor 9 Monate
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| Frage | Antworten |
| NOMENCLATURA | Los químicos identifican los elementos y compuestos con nombres específicos. Cada elemento y cada compuesto posee un nombre único. Para simplificar la forma de referirse a elementos y compuestos, se utilizan símbolos atómicos para los elementos y fórmulas químicas para los compuestos. Es indispensable que un químico pueda relacionar nombre con símbolo o fórmula. A esto se le llama nomenclatura química y es un sistema aceptado universalmente por la comunidad científica. |
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IONES
Image:
Ion (binary/octet-stream)
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Están divididos entre monoatómicos y poliatómicos |
| IONES MONOATÓMICOS | Son átomos cargados, si el átomo pierde electrones se transforma en Ion positivo o catión, ejemplo: Na+, Ca+2, Al+3. Si gana electrones se transforma en un Ion negativo o Anión, ejemplo: Cl-, 0-2, N-3. |
| IONES POLIATÓMICOS | Son dos o más átomos unidos mediante enlaces covalentes y la carga afecta al grupo completo de átomos; ejemplo: (N03)- (SO4) -2, (NH4)+ |
| MOLÉCULAS | Son partículas neutras formadas por dos o más átomos unidos por enlaces covalentes. Del estudio de estas especies químicas se ha observado que los elementos tienden a formar iones de cargas específicas y a formar un número específico de enlaces covalentes. |
| ESTADOS DE OXIDACIÓN | Son números arbitrarios que se asignan a los elementos para indicar su estado (o estados) de combinación que pueden asumir, es decir indican la habilidad de un elemento para formar compuestos. |
| Cuando en un compuesto hay varios elementos, se determinan los números de oxidación ya conocidos y el restante se obtiene por compensación. | |
| Relación de la Tabla Periódica y los Números de Oxidación | Todos los elementos del grupo IA tienen número de oxidación +1, los elementos del grupo IIA tienen número de oxidación +2 y así sucesivamente. Sin embargo, hay excepciones, por ejemplo el nitrógeno que se encuentra en una columna impar tiene números de oxidación +4 y +2. |
| Nomenclatura Sustancias Simples | Son los elementos químicos y se representan por símbolos. Los símbolos siempre se escriben con letra mayúscula la primera y minúscula la segunda, cuando la llevan. |
| Nomenclatura Sustancias Compuestas | El nombre de una sustancia compuesta se forma de dos partes: Nombre genérico y nombre específico. |
| Nombre Genérico | Es la primera palabra y señala una característica general de un grupo relativamente grande de sustancias, por ejemplo: Ácido, Hidróxido. |
| Nombre Específico | Es la segunda palabra y como su nombre lo indica señala una característica que permite diferenciar a una sustancia de las demás del grupo a que pertenece. Ácido sulfúrico Nombre genérico Nombre específico |
| Las sustancias compuestas se nombran bajo 3 sistemas | 1) Sistema Clásico Funcional 2) Sistema Estequiométrico 3) Sistema Stock |
| Sistema Clásico o Funcional | Sigue fundamentalmente las normas dadas por la primera comisión que estudiara el problema. Se usará para todos los compuestos. Fe2O3= Óxido Férrico |
| Sistema Estequiométrico | Señala las proporciones de los integrantes de un compuesto usando prefijos griegos a latinos, mono (generalmente se omite) di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa, nona, deca, etc. El prefijo precede sin guion al nombre. Fe2O3= trióxido de dihierro |
| Sistema Stock | En este sistema se señala la proporción con números romanos, los cuales indican el estado de oxidación del elemento y se colocan entre paréntesis después del nombre. Fe2O3= Óxido de Hierro (II) |
| División de las Sustancias Compuestas | Binarios: Compuestos formados por dos elementos Ejemplo H2O Ternarios: Compuestos formados por tres elementos Ejemplo: KOH Cuaternarios: Compuestos formados por cuatro elementos. Ejemplo: NaHCO3 |
| Compuestos Binarios | En las fórmulas de los compuestos binarios se debe escribir adelante el elemento más electropositivo o el menos electronegativo. |
| Binarios Oxígenados | En el sistema clásico o funcional los compuestos binarios oxigenados se dividen en dos grupos: ÓXIDOS Y ANHÍDRIDOS |
| ÓXIDOS Y ANHÍDRIDOS | Óxido: Producto de la reacción del oxígeno con un metal. Anhídridos: Producto de la reacción del oxígeno con un no metal y con algunos metales de transición. (Óxidos ácidos). En los sistemas estequiométrico y Stock todos los compuestos binarios oxigenados son óxidos. |
| ÓXIDOS: En el sistema clásico el nombre genérico es óxido y para el nombre específico se presentan dos casos: | 1. Que el metal tenga solo un número de oxidación, es decir, que forme solamente un óxido. En este caso el nombre específico es el del metal contraído y terminado en “ico” o anteponiendo la palabra “de” al nombre del metal. Ejemplo: Na2O óxido de sodio u óxido sódico 2. Que el metal tenga dos números de oxidación. En este caso, el nombre específico lo constituye el del metal contraído y terminado “oso” cuando actúa con el número de oxidación menor o con la terminación “ico” cuando actúa con el mayor. Ejemplo: Fe+2 + O-2 = Fe2O2 = FeO óxido ferroso Fe+3 + O-2 = Fe2O3 óxido férrico |
| Como en los óxidos el oxígeno siempre actúa con -2 se multiplica el subíndice del oxígeno por este valor y se calcula el número de oxidación del metal teniendo presente que la suma algebraica debe ser cero. | Como en los óxidos el oxígeno siempre actúa con -2 se multiplica el subíndice del oxígeno por este valor y se calcula el número de oxidación del metal teniendo presente que la suma algebraica debe ser cero. +4 -2 Pb +O = PbO2 |
| ANHÍDRIDOS: Producto de la reacción del oxígeno con un elemento no metálico y con algunos metales de transición. | En general puede decirse que forman anhídridos los no metales de las columnas IV A y VI A cuando trabajan con números de oxidación PARES. Cuando lo hacen con impares si los tuvieran, forman óxidos. Los no metales de las familias V A y VII A, forman anhídridos cuando trabajan con números de oxidación IMPARES, y forman óxidos cuando lo hacen con números de oxidación pares. |
| El flúor no forma anhídridos sino FLUORUROS; esto se debe a su gran electronegatividad y la fórmula sería OF2; fluoruro de oxígeno. | Si el elemento forma solo un Anhídrido Nombre Genérico: Anhídrido Nombre Específico: Es formado por el nombre del no metal terminado en "ico": Ejemplo: CO2= Anhídrido Carbónico |
| Si el elemento forma mas de dos anhídridos En este caso el nombre específico se forma con el nombre del no metal con prefijos y sufijos que indican los números de oxidación positivos. | |
| En los casos del carbono y silicio (Si) que tienen número de oxidación +4 y del Boro (B) con número de oxidación +3 se le da exclusivamente la terminación “ico”. | Escribir el nombre de SO3. 1. El azufre (S) no metal de la columna VI A debe tener número de oxidación PAR. 1. Se puede calcular el número de oxidación del no metal de la manera siguiente: a) El subíndice del oxígeno se multiplica por -2: 3(-2) = -6 b) El producto con signo cambiado se divide por el subíndice del no metal: 6 / 1 = 6 c) Como él no metal tiene número de oxidación +6 le corresponde el sufijo ICO. El nombre será: SO3=Anhídrido Sulfúrico |
| PEROXIDOS: Se forman de la combinación del oxígeno con los metales alcalinos y alcalinotérreos más activos y con el hidrógeno. | |
| Característica: El oxígeno actúa con número de oxidación -1. Nombre genérico: Peróxido Nombre específico: El nombre del metal precedido de la palabra “de”. Ej: H2O2 =Peróxido de hidrógeno (agua oxigenada) Na2O2= Peróxido de sodio BaO2= Peróxido de bario | Compuestos Binarios Hidrogenados: HIDRUROS: Compuestos binarios de elementos representativos de los grupos I A, II A Y III A con el hidrógeno (con excepción del boro) y con elementos de transición. Característica principal: El hidrógeno actúa con número de oxidación -1. |
| Nombre genérico: Hidruro Nombre específico: El del metal en genitivo o adjetivado, si solo forma un hidruro, si no el nombre del metal terminado en oso o en ico según actúe con su menor o mayor número de oxidación respectivamente. | |
| Cuando el hidrógeno forma compuestos con metales de transición, son del tipo hidruros. En muchos casos, el hidrógeno más que combinarse se disuelve en el metal (OCLUSION) formando enlaces que no siguen la clasificación tradicional de iónico, covalente, etc. | bCon el boro, primer elemento del grupo III A, el hidrógeno forma compuestos llamados BORANOS. El más simple que se conoce es el B2 H6 y se le llama DIBORANO, según sea la cantidad de boro; El más complejo que se conoce es el DECABORANO: B10H14. |
| Combinación del hidrógeno con los elementos del grupo IV A: Estos forman con el hidrógeno, compuestos que tienen la propiedad de formar cadenas por uniones entre átomos de la misma naturaleza. Esta propiedad es mayor en el carbono y disminuye a medida que aumenta el peso atómico del elemento. | Los compuestos formados por el carbono y el hidrógeno se llaman HIDROCARBUROS, el más simple es el METANO: CH4. El silicio forma cadenas hasta de 8 a 10 átomos. Estos se llaman SILANOS. |
| Combinación del hidrógeno con los elementos del grupo V A: La facilidad de combinación de estos elementos con el hidrógeno disminuye al aumentar el peso atómico. Reciben nombres especiales, los cuales son aceptados por la nomenclatura actual. | N H3= Amoníaco P H3= Fosfina As H3= Arsina Sb H3= Estibina |
| Combinación del hidrógeno con los elementos de los grupos VI A y VII A Los compuestos binarios del hidrógeno y los no metales de las familias VI A y VII A se nombran de la siguiente manera | Nombre genérico: Raíz del nombre del metal con la terminación URO. Nombre específico: “de hidrógeno “ Ejemplos: HCl Cloruro de hidrógeno H2S Sulfuro de hidrógeno |
| Cuando estos compuestos se disuelven en agua, cambian sus propiedades. Las soluciones resultantes tienen sus propiedades ácidas el nombre de HIDRACIDOS. | Nombre genérico: Ácido Nombre específico: Raíz del nombre del no metal con la terminación “hídrico”. Ej: HBr(g) bromuro de hidrógeno HBr (ac) ácido bromhídrico En este grupo se estudia el ácido cianhídrico: HCN, que a pesar de ser un compuesto ternario se considera un hidrácido. |
| Compuestos Binarios sin Oxígeno y sin hidrógeno. Metal - no metal: sales haloideas No metal - no metal Metal - mercurio: amalgamas Metal - metal: aleaciones | Sales Haloideas. Estos compuestos resultan de la sustitución total de los hidrógenos en los hidrácidos por metales. Nombre genérico: El del no metal terminado en “URO”. Nombre específico: El del metal Pueden usarse los tres sistemas |
| Compuestos formados por dos no metales. Nombre genérico: El nombre del elemento más negativo terminado en URO. Nombre específico: El del otro elemento. Ej: I C l=Cloruro de yodo B F3= fluoruro de boro o trifluoruro de boro PCl3= cloruro fosforoso o tricloruro de fósforo PCl5= cloruro fosfórico o pentacloruro de fósforo | |
| Metal Mercurio: Nombre genérico: Amalgama Nombre específico: El del otro metal Ejemplo: Ag Hg: amalgama de plata | Metal - Metal: Nombre genérico: Aleación Nombre específico: El nombre de los metales. Técnicamente estos compuestos no se consideran producto de reacción química, en muchos casos la composición varía entre amplios límites, se acepta que son soluciones de un metal en otro. |
| Algunas aleaciones tienen nombre especiales. Ejemplo: Latón: Cu, Zn. Bronce: Cu, Zn, Sn. Peltre: Sn, Sb, Pb. Acero: Fe, C. Acero inoxidable: Fe, Cr, Ni. | COMPUESTOS TERNARIOS Hidróxidos o Bases: Un hidróxido es el producto de la reacción de un óxido básico con el agua. CaO + H2O -------- > Ca (OH)2 Na2O + H2O --------> 2Na OH Puede definirse como una sustancia que en solución acuosa produce iones hidroxilo. |
| Nombre genérico: Hidróxido Nombre específico: El del metal en genitivo o adjetivado con los sufijos OSO o ICO para indicar su menor o mayor estado de oxidación. Ej: Na OH= Hidróxido de sodio o sódico (sosa cáustica) Cu OH= Hidróxido cuproso | Sistema Stock: Cu OH= Hidróxido de Cobre (I) Cu (OH)2=Hidróxido de Cobre (II) |
| Ácidos: Se definen ácidos en relación a sus propiedades químicas, como: Un compuesto que en solución acuosa produce iones HIDRONIO (H3O)+. | Pueden definirse también como: Sustancia donadora de protones. Los ácidos se dividen en dos grupos: Binarios: (hidrácidos, ácidos sin oxígeno) Ternarios: (oxácidos, ácidos con oxígeno) |
| Oxácidos: Un oxácido es el producto de la reacción de un anhídrido u óxido ácido con el agua. | SO2 + H2O = H2SO3 Anhídrido + H2O= Oxácido Su nomenclatura es por tanto igual a la de los anhídridos cambiando únicamente el nombre genérico por el ácido. |
| Cuando un anhídrido presenta distintos grados de hidratación, éstos se indican anteponiendo los prefijos META, Di o Bi y ORTO, al nombre específico, los grados de hidratación son: 1, 2 y 3 moléculas de agua. | P2O5 + H2O= H2P2O6 2HPO3 ácido metafosfórico |
| Radicales o Iones Poliatómicos | Son los ácidos pueden perder parcial o totalmente sus hidrógenos, dando origen a radicales. Los radicales de los oxácidos son llamados en general OXIANIONES |
| OXIANIONES Forman su nombre de la manera siguiente | Si el ácido que le dio origen termina en OSO, el nombre del radical se hace terminar en ITO. Si el ácido que le dio origen termina en ICO, el nombre del radical se hace terminar en ATO. |
| Sales Ternarias: Una sal es el producto de la sustitución total o parcial de los hidrógenos en un ácido o de los hidróxidos en una base. En las sales ternarias la sustitución es total. | Las sales ternarias se dividen en dos grupos. Oxisales neutras: derivadas de los oxácidos. Sales dobles: derivadas de los hidrácidos. |
| Oxisales Neutras Son combinaciones que resultan de la sustitución total de los hidrógenos de los oxácidos, por metales. | Nombre genérico: El nombre del radical Nombre específico: El del metal, siguiendo las normas del sistema clásico o Stock. Ej: H2SO4 = ácido sulfúrico (SO4)-2= radical sulfato |
| Sulfo-sales, Selen - sales y Teluri - sales: Estas sales resultan de la sustitución de los oxígenos de las Oxisales por azufre, selenio o teluro respectivamente. | Ejemplo: Na2 CO3= Na2 CS3 Carbonato = Sulfo - carbonato de sodio Sódico thio - carbonato de sodio |
| Sales dobles: Estas sales resultan de la sustitución total o parcial de los hidrógenos de los hidrácidos que tienen dos hidrógenos sustituibles. Cuando la sustitución es total da origen a las sales neutras, cuando solamente se sustituye un hidrógeno, entonces da lugar a la formación de sales ácidas. | Nombre genérico: El del no metal terminado en URO. Nombre específico: 1. Si la sal es neutra se nombran los metales, (los cuales deben escribirse en orden creciente de sus números de oxidación) anteponiéndole la palabra “doble”. Ej: NaKS: Sulfuro doble de sodio y potasio. 2. Si la sal es ácida, se antepone la palabra “acido” al nombre del metal. Ej: NaHS : Sulfuro ácido de sodio |
| Oxisales ácidas: Una oxisal ácida es el producto de la sustitución parcial de los hidrógenos en un oxácido. | Para nombrar las oxisales se aplican las mismas reglas que se dieron para nombrar las oxisales neutras, escribiendo la palabra ACIDO antes del nombre del metal. Ej: NaHCO3= Carbonato ácido de sodio (Bicarbonato de sodio) |
| Cuando el oxácido tiene más de dos hidrógenos sustituibles, se pueden nombrar las oxisales, indicando las veces que se encuentra presente la función ácido, o suprimiendo la palabra ACIDO se nombra el número de átomos del metal. Ej: Na2 HPO4 : Fosfato monoácido de sodio o bien fosfato disódico. | Sales básicas: Estas sales resultan de la sustitución parcial de los hidróxidos en una base por radicales negativos. |
| Se utiliza las mismas reglas dadas para las oxisales ácidas, cambiando la palabra ácido por la palabra BÁSICO, que indica la función base en la sal. Ej: Ca OH NO3= nitrato básico de calcio. | Nombre genérico: El nombre del radical con el prefijo HIDROXI conjugado al nombre y con prefijos adicionales para indicar OH- presentes. Nombre específico: El del metal indicando su estado de oxidación con el sistema Stock. Ej: Bi OH (NO3)2 hidroxinitrato de bismuto (III) |
| Oxisales Dobles: Son combinaciones que resultan de la sustitución total de los hidrógenos de los oxácidos que tienen dos o más hidrógenos sustituidos, por dos o más metales diferentes. | Nomenclatura: Se nombran siguiendo las mismas reglas que se utilizan para nombrar las oxisales neutras, intercalando la palabra DOBLE entre el nombre genérico y el específico, formado este último por el nombre de los metales |
| Hidratos: Un hidrato es un compuesto que contiene moléculas de agua (usualmente llamada agua de cristalización) estructuralmente unidas. | Ej: Cu SO4 5H2O Sulfato de cobre (II) pentahidratado Sulfato de cobre (II) 5 - agua Sulfato de cobre (II) 5 – hidrato |
| Relizado por: Oscar Emmanuel Sierra Buechsel Carné 201645654 |
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