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Beschreibung
Karteikarten von Liv Torres, aktualisiert more than 1 year ago
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Erstellt von Liv Torres
vor etwa 8 Jahre
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| Frage | Antworten |
| Átomo | es la unidad más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades químicas; su núcleo tiene un número fijo de protones llamado número atómico |
| Partículas subatómicas | electrón: porta una unidad de carga eléctrica negativa protón: porta una unidad de carga positiva neutrón: particula sin carga, neutra |
| Capa y electrones de valencia | capa de valencia: en ella se encuentran los electrones más energéticos, es decir los electrones de valencia; por ser más energéticos estos participan en las reacciones químicas |
| Orbitales y nubes de electrones | los orbitales son las regiones del espacio 3D en las que se mueven los electrones (max. 2), estos son reordenados por la hibridación de orbitales los orbitales se describen como nubes de electrones ya que es imposible conocer la ubicación de un electrón en un momento dado, las nubes de electrones son áreas cuya densidad es proporcional a la probabilidad de que un electrón se encuentre allí |
| Masa atómica | la masa atómica es el total de protones y neutrones de un átomo, esta se expresa en uma's |
| Isótopos y radioisótopos | los isótopos son átomos con diferente número de neutrones los isótopos inestables se pueden desintegrar en isótopos más estables (radioisótopos) emitiendo radiación por ondas gama; esto puede ser detectado mediante la autorradiografía |
| Mol | un mol es la cantidad de un elemento cuya masa en gramos es equivalente a su masa atómica; el número de unidades de él se conoce como número de Avogrado |
| Enlaces químicos | los enlaces químicos son fuerzas de atracción que mantienen unidos a los átomos, moléculas, iones... estos pueden ser rotos por la energía de enlace |
| Enlaces covalentes | los enlaces covalentes comparten electrones entre átomos de manera que cada átomo queda con su capa de valencia completa, las moléculas biológicamente importantes (CHONSP) forman en. covalentes entre si |
| Electronegatividad y polaridad | la electronegatividad es la capacidad de un átomo para compartir electrones si los átomos unidos covalentemente tienen electronegatividad similar el enlace es no polar, de lo contrario el enlace es polar (agua) |
| Iones | un ion es una partícula con 1 o más unidades de carga eléctrica un ion que consta de un solo átomo es monoatómico y uno que consta de varios átomos unidos covalentemente es poliatómico |
| Tipos de iones: cationes y aniones | catión (+) se forman cuando un átomo con 1, 2 o 3 electrones en su capa de valencia cede electrones... al perder electrones se carga positivamente anión (-) se forman cuando un átomo de 5, 6 o 7 electrones en su capa de valencia acepta electrones... como gana electrones se carga negativamente estos forman enlaces iónicos que a la vez forman sales |
| Enlaces o puentes de hidrógeno | los enlaces de hidrógeno se forman entre un átomo con carga parcial negativa y un átomo de H unido covalentemente al O o N; se forman y rompen con facilidad, por lo cual las fuerzas de Van der Waals son atracciones moleculares débiles |
| Propiedades del agua y la tensión superficial | capilaridad: tendencia del agua a moverse en tubos delgados cohesión: unión de moléculas de agua entre sí por puentes de H adhesión: las moléculas de agua se adhieren a la superficie en la que se encuentran estas propiedades se dan gracias a la tensión superficial, que es el resultado de la combinación de moléculas de agua que permiten estabilizarla |
| Interacciones del agua: hidrófilas e hidrófobas | al interacturar con el agua las sustancias pueden ser: hidrófilas afines al agua> interactúan fácilmente con el agua hidrófobas repelen el agua> no se disuelven en agua> en estas, las moléculas de agua unidas por puentes de H excluyen a las moléculas no polares y estas se agrupan entre sí las sust. hidrófobas pueden ser mezcladas con agua con un emulsificador |
| Reacciones REDOX | la reacciones REDOX consisten en la transferencia de electrones: oxidación (aumento de la positividad) en esta, un átomo, ion o molécula pierde uno o más electrones; el agente reductor cede electrones y por lo tanto se oxida, es decir, se vuelve más positivo reducción (disminución de la positividad) en esta, un átomo, ion o molécula gana uno o más electrones; el agente oxidante acepta electrones y por lo tanto se reduce, es decir, se vuelve más negativo |
| Ácidos y bases | un ácido es un donador de protones y una base es un receptor de protones el pH es una medida de acidez o basicidad de una sustancia -ácido (hidrogeno + anion) ph<7 --- mas iones de hidrogeno que de hidroxido -base (hidroxido + cation) ph>7 --- mas iones de hidroxido que de hidrogeno |
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