6752907
Beschreibung
Karteikarten von Marlene Alvarado, aktualisiert more than 1 year ago
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Erstellt von Marlene Alvarado
vor etwa 8 Jahre
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| Frage | Antworten |
| Termoquímica | Estudio de las transformaciones que sufre la energía calorífica en las reacciones químicas. |
| Variables de Estado (magnitudes a lo largo de la reacción) | - Presión - Temperatura - Volumen - Concentración - Entalpía |
| Ley de Hess | Entalpía en una reacción química es constante con independencia de que la reacción se produzca en una o más etapas. |
| Ejercicio: Ley de Hess | |
| Entalpías estándar | de la reacción: tanto reactivos como productos están en condiciones estándar (p = 1 atm; T = 298 K = 25 ºC). de formación: incremento entálpico, se trata de un “calor molar”. Por tanto, se mide en kJ/mol. |
| Primer principio de la Termodinámica | Energía interna: Es la energía total del sistema, suma de energías cinéticas de todas las moléculas - Es imposible medirla. - Sí se puede medir su variación. |
| Segundo principio de la Termodinámica | “En cualquier proceso espontáneo la entropía total del Universo tiende a aumentar siempre”. |
| Tercer principio de la Termodinámica | “La entropía de cualquier sustancia a 0 K es igual a 0” (máximo orden). |
| Reacciones Endotérmicas y Exotérmicas | Explicación y ejercicios: - https://www.youtube.com/watch?v=B8qrKLHX0vE |
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