|
Erstellt von Lucero Angelica
vor fast 8 Jahre
|
|
Frage | Antworten |
Ácido | Compuestos que presentan en su estructura molecular uno o más átomos de hidrógeno, los cuales al disolverse en el agua se liberan en forma de catión H+ llamado: ión hidrógeno, protón o hidrogenón. |
Base | Es aquella sustancia capaz de aceptar un protón (H+) |
Teoría De Ácidos y Bases: Arrhenius | Clasifica una sustancia como un ácido si produce iones hidrógeno H(+) o iones hidronio H3O(+) en agua. Una sustancia se clasificará como una base si produce iones hidróxido OH(-) en agua. |
Teoría De Ácidos y Bases: Bronsted-Lowry | Clasifica una sustancia como ácido si actúa como donador de protones, y como una base si actúa como aceptor de protones. |
Teoría De Ácidos y Bases: Lewis | La teoría de Lewis clasifica una sustancia como ácido si actúa como un aceptor de par de electrones y como una base si actúa como un donador de par de electrones. |
Ion- Hidronio | El ion H3O+ se llama hidronio y se forma cuando el agua acepta un ion hidrógeno (protón H+) |
Ionización Del Agua | Dos moléculas polares de agua pueden ionizarse debido a las fuerzas de atracción por puentes de hidrógeno que se establecen entre ellas. |
Ácidos Y Bases Conjugados | La base conjugada es la partícula que permanece cuando un ácido ha donado un ion hidrógeno (protón H+) El ácido conjugado es la partícula formada cuando una base acepta un ion hidrógeno (protón H+) |
PH | El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución. El pH es la concentración de iones hidronio[H3O+] presentes en determinada sustancia. Siendo ácidas las disoluciones con pH<7 y básicas las que tienen pH > 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución |
POH | El logaritmo negativo de la actividad de los iones de hidróxido. Esto es, la concentración de iones OH-. Siendo ácidos POH >7 y Bases POH<7 |
Tipos de acidos | Se pueden clasificar por la cantidad de hidrógenos, su fuerza ácida, su biología o por su química |
Ácido monopróticos | Son los que aportan una molécula de hidrógeno cuando son disueltos en agua. |
Ácido dipróticos | Son los que aportan dos iones de hidrógeno cuando entran en contacto con el agua. |
Ácido poliprótico | Estos aportan varios protones por cada molécula de hidrógeno. |
Ácidos fuertes | Son los ácidos con bajo pH, los cuales se disocian totalmente al combinarse con el agua. |
Ácidos débiles | No tiene un pH muy bajo ni se disuelven por completo como lo hacen los ácidos fuertes al hacer contacto con el agua. |
Ácidos orgánicos | Se refiere a los ácidos provenientes de los hidrocarburos, que integran moléculas de carbono. Se pueden clasificar en tres grupos dependiendo en la cantidad de carboxilos que presenten: monocarboxílicos, dicarboxílicos y tricarboxílicos. |
Ácidos inorgánicos | Carece de carbono derivándose únicamente de compuestos inorgánicos. Estos poseen una acidez muy fuerte, y a su vez se presentan en dos grupos: hidrácidos que carecen de oxígeno o oxácidos que contienen oxígeno. |
Ácidos del organismo | Refiere a las sustancias que forman parte del organismo, por lo cual cumplen funciones básicas que son importantes para la vida del ser humano. |
Ácidos en los fármacos y alimentos | Son los ácidos que están presente en ciertos alimentos y en determinados fármacos. Los medicamentos suelen contener ácidos inorgánicos mientras que los alimentos contienen ácidos orgánicos. |
Ácidos Carboxílicos | Son compuestos caracterizados por la presencia del grupo carboxilo (-COOH) unido a un grupo alquilo o arilo. Cuando la cadena carbonada presenta un solo grupo carboxilo, los ácidos se llaman monocarboxilicos o ácidos grasos, se les denomina así ya que se obtienen por hidrólisis de las grasas. |
Reacciones de neutralización | Son las reacciones entre un ácido y una base,con el fin de determinar la concentración de las distintas sustancias en la disolución. Tienen lugar cuando un ácido reacciona totalmente con una base, produciendo sal y agua. Sólo hay un único caso donde no se forma agua en la reacción,se trata de la combinación de óxido de un no metal, con un óxido de un metal. |
Soluciones de ácidos y bases | Una solución es ácida: cuando la concentración de iones hidronio es mayor que la concentración de iones hidróxido [H3O+] > [OH-]. Una solución es básica: cuando la concentración de iones hidróxido es mayor que la concentración de iones hidronio [H3O+] < [OH-]. |
Möchten Sie mit GoConqr kostenlos Ihre eigenen Karteikarten erstellen? Mehr erfahren.