Gases

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¿Qué es la atmósfera?	Delgado manto de gases que envuelve nuestro planeta.
Propiedades físicas de los gases	1-No tienen forma ni volumen definido. 2-Son compresibles. 3-Densidad pequeña a comparación con líquidos y sólidos. 4-Los gases encerrados en un recipiente ejercen una presión uniforme sobre todas las paredes del recipiente. 5-Los gases encerrados se mezclan espontánea y totalmente unos con otros a presión constante, siempre y cuando no haya una reacción química. (Difusión)
¿De qué habla la teoría cinética molecular?	Del comportamiento de gases
Menciona las leyes de la teoría cinética de los gases	1-Las partículas del gas se mueven de forma continua, rápida y al azar en línea recta y en todas direcciones. 2-Las partículas de gas son extremadamente pequeñas y las distancias entre ellas son grandes. 3-Tanto las fuerzas gravitatorias como las fuerzas de atracción entre partículas de gas son insignificantes. 4-Cuando las partículas chocan unas con otras o con la pared del recipiente, no se pierde energía. 5-La energía cinética media es la misma en todos los gases a una misma temperatura, y varía proporcionalmente con la temperatura en kelvin.
¿Qué significa el término "perfectamente elásticas"?	Significa que las partículas continúan chocando sin perder energía.
Energía cinética	Energía que las moléculas poseen en virtud de su movimiento. EC = ½ mv2
¿Qué es la presión?	Fuerza que se ejerce por unidad de área. Presión = fuerza/área
¿Qué es la presión atmosférica?	Fuerza total que las moléculas de aire ejercen sobre cada unidad de área. Su presión se mide por el barómetro.
Valor de la atmósfera (atm) A esto se le llama presión estáandar	760 mm Hg (también se le conoce como "torr")
Ley de Boyle	A temperatura constante, el volumen,V,que ocupa una muestra de gas es inversamente proporcional a la presión,P. V ∞ 1/P
Ley de Charles	A presión constante, el volumen que una muestra de gas ocupa es directamente proporcional a su temperatura Kelvin. V ∞ T
Ley de Gay-Lussac	A volumen constante,la presión que ejerce una muestra específica de gas es directamente proporcional a su temperatura Kelvin. P ∞ T
Temperatura estándar	273 K (0 grados Celsius)
Presión estándar	1 atm (760 torr)
Ley combinada de los gases	P1V1/T1 = P2V2/T2
Hipótesis de Avogadro	Volúmenes iguales de gases a la misma presión y temperatura contienen igual número de moléculas.
Ley de Avogadro	El volumen de un gas a temperatura y presión constantes es proporcional al número de moles (n) del gas. V ∞ n o V = kn
Volumen molar de cualquier gas a TPE	22.4 L/mol
Constante universal de los gases	R
Ley del gas ideal	PV = nRT
Ley de Dalton	La presión total de la mezcla es igual a la suma de las presiones parciales que los gases individuales ejercen. P total = p1 + p2+ p3 + ...
Presión de vapor	Presión parcial que ejercen las moléculas de la sustancia que están en la fase gaseosa, sobre la líquida de la sustancia. P gas recogido = P total - P vapor de agua

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	Erstellt von Pedro Morales vor etwa 8 Jahre